高考化学冲刺卷3新课标Ⅰ卷附答案.docx

1、高考化学冲刺卷3新课标卷附答案2018年高考化学冲刺卷（3）（新课标卷附答案）考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N

2、14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013 m

3、olL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na9醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下： 下列有关该反应说法不合理的是()A反应是加成反应B反应需要在酸性环境中进行C反应为碱性环境时，产物结构简式是D经过上述反应，苯乙醛可以制得10下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()选项操作和现象结 论 A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加

4、0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl） pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO Z Y 13电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的 是()A曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于

5、A点水电离的c（H+）C在A点的溶液中有：c（CH3COO）+ c（OH）c（H+）= 0.05 mol/LD在B点的溶液中有：c（K+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）26(14分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。A装置的名称是，C装置的作用为B中

6、反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。（已知Mn2+转化为MnO2）（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定终点的判断依据是

7、。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X_，Y_。(2)写出产生CuCl的化学方程式：_。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由： 。(4)在CuCl的生成过程中除环境

8、问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3 =CuCl2 FeCl2 、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

9、24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。28(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程 式_ _。（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度

10、为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”、“ClC31sp2 (3) (4)LaNi51 236 gcm3，由定义式：储氢能力，故储氢能力1 236。38【化学选修5有机化学基础】（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯） （2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）一定条件（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）（5）21（1分） 和 （6） （6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为。