九年级化学全部知识点.docx

1、九年级化学全部知识点第一单元 学习基本的实验技能1. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。2. 科学探究八要素：提出问题猜想与假设制定计划 进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。3. 常用仪器的名称、用途及使用注意事项仪器主要用途使用注意事项试管用作少量物质间反应的容器。装配简易气体发生器。收集少量气体。用于少量物质的溶解。装液体不超过容积1/2，加热时液体不超过容积的1/3。加热时试管与桌面成45角，试管口不能对着自己和旁人。集气瓶收集或短时间贮存少量气体。进行物质和气体之间的化学反应。在常温下的反应容器。不能加热。如果瓶内反应放出大量的热并有熔渣时，瓶底应

2、铺一层细沙或少量水。（铁丝燃烧，硫燃烧）试管夹夹持试管夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套夹。夹在离试管口约1/3处。玻璃棒搅拌液体或转移固体。倾倒或过滤时引流。蘸取少量液体进行实验。酒精灯用于物质加热绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。用嘴吹，不仅不容易吹灭，有时会使火焰更旺，还可能将火焰沿灯颈压入灯内引起着火或爆炸。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯火焰分为焰心、内焰、外焰，加热时应用外焰。勿使玻璃仪器与灯芯接触。装酒精量不少于容积的1/4，不超过容积的2/3。烧杯用作较大量的液体间

3、或液体固体间的反应。盛放液体和配制溶液。不可直接加热，应垫石棉网。托盘天平用于称量固体药品的质量。托盘天平能称准到0.1g干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。如：CaO 、Ca(OH)2、NaOH固体。称量完毕，砝码归盒，游码归零。左物右码（加砝码先大后小）左边质量=右边质量+游码质量若称量时物体与砝码放反，则被称物实际质量=砝码质量游码质量量筒读数为 用于量取一定体积的液体。俯视仰视量液时，量筒必须放平。倒入液体接近要求的刻度时，改用胶头滴管滴入至刻度线。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。仰视读数会偏低，实

4、际液体体积应偏大； 俯视读数会偏高，实际液体体积应偏小。胶头滴管取用少量液体。吸液前应用蒸馏水洗涤干净。滴瓶上专用胶头滴管除外。取液后滴管应在容器口的上方滴加。滴管不能伸入容器内，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管或造成试剂污染。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。铁架台用于固定和支持各种仪器。一般应按由下而上、从左至右的顺序组装成套装置。漏斗用于过滤或向细口容器转移液体。过滤：能分离不溶于水的固体和液体操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗口 三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠

5、三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。蒸发皿蒸发溶剂、浓缩溶液或结晶。蒸发：加液体量不超过容积的2/3。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀，液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。4. 药品的取用 三不原则：不手触不尝味不凑闻 最少量原则：液体1 ml-2ml ， 固体盖满试管底部 处理原则：用剩的药品放入指定的容器内。 固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。取用块状药品应该先把容器横放，把药品放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一横二放三慢竖）。为避免药品沾在管口和管壁上，应

6、用药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部。 液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意:瓶塞要倒放；标签要朝向手心处；瓶口要紧挨着试管口（一倒二向三紧挨）。倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签向外。 5. 用试管刷刷洗试管时，必须转动或上下移动试管刷，不能用力过猛，以防试管损坏。如遇油污可用热的纯碱溶液刷洗；遇难溶性碳酸盐或碱性化合物，可先用盐酸溶解，最后都用水刷洗干净。6. 玻璃仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。7. 玻璃仪器的连接：先把玻璃导管口用水润湿，然后稍稍用力转动即可把玻璃导管插入橡皮塞或胶皮管。8. 固体的加热应注意：试管口

7、要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管。；先给试管均匀加热，再固定在放固体的部位加热。9. 液体的加热应注意：加热前，先把试管外壁擦干，以免试管受热不均匀炸裂。试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管与桌面成45角，不与灯芯接触，试管口不对着自己和旁人。（热的试管不能立刻用冷水冲洗）10. 能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等。垫上石棉网能加热的仪器有：烧杯、烧瓶等。11. 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。12. 检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水中，再用两手紧贴容器外壁，导管口应有气泡冒出，手移开后水又进入导管形成一段

8、水柱，则证明该装置的气密性较好。（手捧冒气泡，手松水柱升）13. 点燃可燃性气体要注意先验纯。14. 配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签。固体质量用天平称，液体一般用量筒量体积。称量前，天平要调零。称量时若称的是已知质量，则先在右边放好砝码和并调节游码，若指针向左偏，此时应减轻药品。称的若是未知质量，则先在左边放好被称物质，指针向右偏，此时应减少砝码。15. 粗盐提纯（除去粗盐中难溶于水的泥沙）：主要步骤玻璃棒的作用溶解搅拌，加快溶解过滤引流蒸发搅拌，使液体受热均匀计算产率=（精盐质量/溶解的粗盐质量）100转移固体16. 气体的制取根据反应物的状态和反应条件，选

9、择气体发生装置。 A B C A装置属于固体加热型，B、C装置属于固-液不加热型。 注意事项：*长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以免气体从长颈漏斗逸出。 *排气的导管只能略长于橡皮塞，有利于气体排出。根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。 D E F D装置是排水集气法，适用于难溶或不易溶于水且不与水反应的气体。优点：气体较纯。 E装置是向上排气法，适用于相同状况下，密度比空气大，且不与空气成分反应的气体。 F装置是向下排气法。适用于相同状况下，密度比空气小，且不与空气成分反应的气体。排气法优点：气体较干燥。17. 氧气的实验室制法过氧化氢制氧气 药品：过氧化氢（液）、二氧化锰黑色粉末，不溶于

10、水 反应原理：2 H2O2 2H2O +O2 （分解反应） 发生装置：固-液不加热型。 二氧化锰在此反应中起催化作用，是催化剂。高锰酸钾制氧气 药品：高锰酸钾紫黑色固体 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （分解反应） 发生装置：固体加热型。（试管口塞棉花，防粉末进入导管） 二氧化锰在此反应中是生成物。氯酸钾制氧气 药品：氯酸钾白色固体、二氧化锰黑色粉末，不溶于水 反应原理：2KClO3 2KCl+3O2 （分解反应） （ 氯化钾白色固体） 发生装置：固体加热型。 二氧化锰在此反应中起催化作用，是催化剂。收集氧气：可用向上排气法，因为氧气的密度比空气大；还可以用排水法， 因为

11、氧气不易溶于水，且不与水反应。氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内是氧气。氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收满。集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。操作步骤：用高锰酸钾制氧气，用排水法收集，其步骤可概括为“查装定点收离熄”7个字。 *实验完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止水倒吸，引起试管破裂。18. 二氧化碳的实验室制法药品：大理石或石灰石、稀盐酸 *不能用稀硫酸代替稀盐酸，后果：反应自行停止 *不能用浓盐酸代替稀盐酸，后果；制得的CO2不纯，混有HCl气体 *不能用碳酸钠代替石灰石，原因是Na2CO3是粉末状的，反应速度太快，难控制。反应原理

12、：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （复分解反应）发生装置：固-液不加热型收集CO2 ：只能用向上排气法，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。检验CO2：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳。CO2验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火熄灭，则已满。19. 集气瓶的多种用途集气：收集密度比空气大的气体（如O2、CO2），气体流向是“长进短出”；比空气轻的气体（如H2、CH4 ），气体流向为“短进长出”；若瓶中装满水，则由短导管进气长导管排水，收集难溶于水的气体（如O2、H2、CH4 ）。量气：此装置能定量收集并量取气体体积。气体“短进长出”。洗气：瓶内放适量液体试

13、剂（1/3），用于气体的干燥（除水蒸气）、净化（吸收杂质）、性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），需要“长进短出”。用该装置为病人输氧气：长导管连贮氧的钢瓶，短导管连病人。可通过气泡观察有无O2放出，以及O2的输出速率。20. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体 将点燃的木条分别伸入三个集气瓶中，木条燃得更旺，则瓶内是氧气；木条火熄灭，则瓶内是二氧化碳；木条燃烧情况不变，则瓶内是空气。21. 鉴别氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）三种可燃性气体 点燃气体（点燃前要验纯），在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看有无水珠，迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡，看有无浑浊。若只有水

14、珠，气体是H2；若只有浑浊，气体是CO；若既有水珠又有浑浊，气体是CH4 。22. 鉴别一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）澄清石灰水 紫色石蕊试液 灼热的氧化铜23. 区别氢氧化钠（NaOH ）溶液和石灰水（Ca(OH)2溶液） 法一：分别取少量样品于试管中，向其中通入二氧化碳，有白色沉淀的是石灰水，没有的是氢氧化钠 。 法二：分别取少量样品于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀的是石灰水，没有的是氢氧化钠 。24. 用家中物质区别食盐水（NaCl溶液）和纯碱（Na2CO3）溶液 法一：分别取少量样品于试管中，向其中加入醋酸，有气泡的是碳酸钠溶液，没有的是食盐水。 法二：分别取少量样品于

15、试管中，向其中加入石灰水，有白色沉淀的是碳酸钠溶液，没有的是食盐水。25. 区别硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl） 分别取少量样品于试管中，向其中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀的是硫酸，没有的是盐酸。 练习：区分稀硫酸和石灰水26. 氢离子（H）的检验 取少量样品于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，则含H 。 其他方法还有：PH试纸；活泼金属；碳酸盐27. 氢氧根离子（OH）的检验 取少量样品于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH 。 其他方法还有：酚酞试液；PH试纸；CuSO4 溶液；FeCl3溶液28. 碳酸根离子（CO32）的检验：用稀盐酸和澄清石灰水 取少量样品于

16、试管中，向其中滴入稀盐酸，产生气泡；把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则溶液中可能含CO32 。29. 氯离子（Cl）的检验：用硝酸银溶液和稀硝酸 取少量样品于试管中，向其中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；再滴入稀HNO3，沉淀不溶，则含Cl 。30. 硫酸根离子（SO42）的检验：用硝酸钡溶液和稀硝酸 取少量样品于试管中，向其中滴入Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀；再滴入稀HNO3，沉淀不溶，则含SO42 。31. 混合物的分离过滤法：适用于不溶于水的固体和液体的分离。 练习：用氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2后的剩余物如何分离？结晶法：适用于可溶性混合物的分离。 蒸发结晶适用

17、于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的分离，如从氯化钠 （NaCl）溶液中获得NaCl固体。 降温结晶适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离，如从硝酸钾 （KNO3）溶液中获得KNO3固体。 练习：如何分离KNO3和NaCl固体？32. 除杂：是在混合物中加入某种试剂，使杂质转化而从混合物中分离出去，且不引进新的杂质。33. *除掉CO中的CO2：用氢氧化钠 （NaOH）溶液洗气*除掉CO2中的CO：灼热的氧化铜（CuO）。不能用点燃的方法*除掉Cu中的Fe：硫酸铜溶液；稀盐酸或稀硫酸*除掉Cu中的CuO：稀盐酸或稀硫酸；在H2流中加热*除掉CuO中的Cu：在O2流中加热34. 除掉

18、CO2中的HCl：用NaHCO3 溶液洗气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （复分解反应）35. 除掉NaCl溶液中的碳酸钠（Na2CO3）：加盐酸至无气泡产生。36. 人体呼出气体中：O2含量比空气中少，但CO2与水蒸气的含量比空气中多。 *用燃着的木条来测定呼出气体中O2的减少； *用澄清石灰水来测定呼出气体中CO2的增多； *用干燥洁净的玻璃片来检测呼出气体中水蒸气的增多。第二单元 地球周围的空气37. 空气是多种单质和化合物组成的混合物。 其各成分的体积分数如下：氮气（N2）约78%，氧气约21%，稀有气体（氦、氖、氩等的统称）约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气

19、体和杂质约0.03% 。巧记：78氮，21氧，0.94为稀有，二氧化碳和其他数字都为0.0338. 木条能燃烧，说明空气中有氧气（O2）；澄清石灰水敞口放在空气中表面有一层白膜，说明空气中有二氧化碳（CO2）；饼干敞放在空气中变软，说明空气中有水蒸气（H2O）；空气可作生产氮肥的原料，说明空气中有氮气（N2）。39. 排放到空气中的有害物质大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒物）。其中有害气体包括：CO、SO2、NO2（巧记：一碳二硫氮）。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气。40. 空气质量日报中，污染指数包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。不包括CO2 。

20、41. 空气污染危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖（CO2），臭氧层破坏（含氟化合物），酸雨（硫氮氧化物形成的酸）。42. 保护空气的措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。43. 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。加压降温后可变为淡蓝色的液体或固体。44. 氧气的化学性质（氧化性）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：发出耀眼白光，生成白色固体铝在O2中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 现象：发出耀眼白光，生成白色固体铁在O2中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 现象：火星四射，剧烈燃烧，生成

21、黑色固体注意：铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分Fe2O3XH2O是红褐色铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO 现象：红色固体变黑色木炭在空气或O2中燃烧：C+O2CO2 现象：空气中红光；氧气中白光。硫在空气或O2中燃烧：S+O2 SO2 现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体； 在O2中发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 现象；产生大量白烟石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气 二氧化碳+水 45. 蜡烛燃烧后的白烟是石蜡的小颗粒；硫燃烧的集气瓶中放水的目的：让生成的二氧化硫（SO2）溶于水，防止污染空气；铁丝燃烧的集气瓶中放

22、水或铺沙的目的：防止高温生成物落下炸裂瓶底。46. 镁燃烧可用于照明弹、闪光灯；红磷燃烧常用于烟雾弹、发令枪（发令枪响以后升起的白烟是五氧化二磷 ）；红磷也可用于灯泡中的脱氧剂。稀有气体可充在灯泡中作霓虹灯使用。47. 利用红磷在空气中燃烧，可测定空气中氧气含量。*若集气瓶内水面上升不到1/5，可能原因： 红磷不足；装置气密性不好；等*若集气瓶内水面上升超过1/5，可能原因： 点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶不够迅速，部分空气受热膨胀逸出等。48. O2的工业制法：分离液态空气（物理变化） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，蒸发液态空气，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。贮存在蓝

23、色的钢瓶中。 启示：把燃着的木条置于盛满液态空气的保温瓶口，现象是木条火熄灭。49. O2的主要用途：支持燃烧和供给呼吸50. 碳原子的结构示意图 ，最外层4个电子，既不容易从外界得到4个电子形成8电子的稳定结构，也不容易失去4个电子，所以常温下单质碳的化学性质稳定。 例如：档案文件常要求用碳素墨水书写；埋在地下的木桩常用火将其表面烧焦，这都是利用常温下单质碳的化学性质稳定。51. 以单质形式存在的碳主要有金刚石和石墨，还有C60、无定形碳，它们的物理性质差别很大，因为碳原子的排列不同。但它们化学性质相似。52. 金刚石（C）是天然存在的最硬的物质；石墨（C）能导电，石墨炸弹是利用其导电性（物

24、理性质）；活性炭有吸附性（物理性质， 如防毒面具中吸附毒气、吸附色素等）。53. 碳的可燃性： *O2不足时：2C+O2 2CO *O2充足时：C+O2 CO2 54. 碳的还原性：碳在高温下还原氧化铜 现象：黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式：C+2CuO 2Cu+CO2 可选择的装置：固体加热型制气体装置 C+CO2 2CO 吸热反应55. CO2 的化学性质：不能燃烧也不支持燃烧 与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 生成的H2CO3 很不稳定，受热或浓度稍大就会分解。H2CO3= H2O+ CO2 与碱反应生成相应的碳酸盐和水如：常用澄清石灰水检验CO2

25、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 常用氢氧化钠溶液吸收CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 56. CO2的工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 （分解反应）57. CO2的用途：灭火；既用到物理性质CO2密度比空气大，又用到化学性质CO2不燃烧也不支持燃烧 干冰（CO2固体）作致冷剂，人工降雨；利用CO2固体易升华吸热的物理性质 作工业原料；制尿素、碳酸饮料 作温室肥料。CO2是光合作用的原料58. 长期敞放在空气中的石灰水表面有一层白膜，该白膜的名称为碳酸钙，化学式：CaCO3 。生成该白膜的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

26、故石灰水应密封保存。可用稀盐酸除白膜，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 59. CO的化学性质：可燃性：2CO+O2 2CO2 （现象：产生蓝色火焰） 还原性：CO+CuO Cu+CO2 （现象：黑色固体变红） *CO还原CuO的实验操作注意：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。先通入一氧化碳的目的是排尽试管内的空气，防爆炸。反应停止后，继续通入一氧化碳直到试管冷却的目的是防止生成的Cu又被氧化。 *此实验的尾气一定要处理，可用点燃的方法，将CO燃成CO2 。60. CO的毒性：（煤气中毒）是因为CO与血红蛋白结合的能力比O2强得多，使人缺氧而死。61. CO一般

27、只用排水法收集，因为CO难溶于水、有毒会污染空气。62. 既有可燃性又有还原性的三种物质： C 黑色固体单质；H2 气体单质；CO 气体化合物。第三单元 水与常见的溶液63. 水的电解实验反应的化学方程式：2H2O 2H2 +O2 电解时，负极得到的是氢气，正极得到的是氧气。氢气和氧气的体积比为21，氢气和氧气的质量比为18。即负氢正氧，氢气体积大，质量小水是纯净物、化合物、氧化物。氢气不同于其他气体的最显著的特点：H2的密度最小。64. 生活用水净化的主要目的是：除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。常见的净水方法有：静置 沉淀有加明矾的吸附沉淀和反应沉淀 过滤分离不溶于水的固体和液体 吸附加

28、活性炭，除有臭味的物质和一些可溶性杂质 蒸馏得到纯水，净化程度最高净化效果由低到高依次是：。其中只能除水中难溶性杂质。65. 自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水66. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 如河水软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。如雨水、雪水67. 硬水和软水的检验 把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣、泡沫少的为硬水，反之为软水。68. 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏69. 使用硬水对生活、生产的危害浪费肥皂，使衣物变硬。锅炉用硬水易结水垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。70. 水受污染的原因工业“三废”的任意排放；

29、生活污水的任意排放；农业上大量使用农药化肥。71. 水污染的防治工业上运用新方法减少污染物产生，同时“三废”处理后排放；农业上合理使用农药化肥；生活污水要集中处理和排放。72. 洗涤剂去油污原理：利用洗涤剂的乳化功能，使油污分散成小液滴随水流走。汽油去油污原理：溶解油污。73. 溶于水放热的物质：浓硫酸、NaOH固体、CaO固体等 溶液升温溶于水吸热的物质；硝酸铵（NH4NO3）等 溶液降温74. 溶液是均一、稳定、透明的混合物，但不一定无色。如：CuSO4溶液蓝色；FeCl3溶液黄色；碘酒棕黄色75. 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 体积不存在等量关系，因为分子间有间隔76. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液。77. 饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法：加水饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法：加水 升高温度不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法：加溶质不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法：加溶质 降低温度 蒸发溶剂78. 固体物质的溶解度四要素：一定温度下 100克溶剂（通常100g水） 饱和状态 溶质