九年级化学全部知识点.docx
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九年级化学全部知识点
第一单元学习基本的实验技能
1.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2.科学探究八要素：
提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。
3.常用仪器的名称、用途及使用注意事项
仪器
主要用途
使用注意事项
试管
①用作少量物质间反应的容器。
②装配简易气体发生器。
③收集少量气体。
④用于少量物质的溶解。
①装液体不超过容积1/2，加热时液体不超过容积的1/3。
②加热时试管与桌面成45°角，试管口不能对着自己和旁人。
集气瓶
①收集或短时间贮存少量气体。
②进行物质和气体之间的化学反应。
③在常温下的反应容器。
①不能加热。
②如果瓶内反应放出大量的热并有熔渣时，瓶底应铺一层细沙或少量水。
（铁丝燃烧，硫燃烧）
试管夹
夹持试管
①夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套夹。
②夹在离试管口约1/3处。
玻璃棒
①搅拌液体或转移固体。
②倾倒或过滤时引流。
③蘸取少量液体进行实验。
酒精灯
用于物质加热
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
用嘴吹，不仅不容易吹灭，有时会使火焰更旺，还可能将火焰沿灯颈压入灯内引起着火或爆炸。
④万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯火焰分为焰心、内焰、外焰，加热时应用外焰。
勿使玻璃仪器与灯芯接触。
⑥装酒精量不少于容积的1/4，不超过容积的2/3。
烧杯
①用作较大量的液体间或液体固体间的反应。
②盛放液体和配制溶液。
不可直接加热，应垫石棉网。
托盘天平
用于称量固体药品的质量。
①托盘天平能称准到0.1g
②干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
如：
CaO、Ca（OH）2、NaOH固体。
称量完毕，砝码归盒，游码归零。
③左物右码（加砝码先大后小）
左边质量=右边质量+游码质量
若称量时物体与砝码放反，则被称物实际质量=砝码质量—游码质量
量筒
读数为
用于量取一定体积的液体。
俯视
仰视
①量液时，量筒必须放平。
倒入液体接近要求的刻度时，改用胶头滴管滴入至刻度线。
②视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
③仰视读数会偏低，实际液体体积应偏大；
俯视读数会偏高，实际液体体积应偏小。
胶头滴管
取用少量液体。
①吸液前应用蒸馏水洗涤干净。
滴瓶上专用胶头滴管除外。
②取液后滴管应在容器口的上方滴加。
滴管不能伸入容器内，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管或造成试剂污染。
③取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
铁架台
用于固定和支持各种仪器。
一般应按由下而上、从左至右的顺序组装成套装置。
漏斗
用于过滤或向细口容器转移液体。
过滤：
①能分离不溶于水的固体和液体
②操作要点：
一贴二低三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗口
三靠：
烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
蒸发皿
蒸发溶剂、浓缩溶液或结晶。
蒸发：
①加液体量不超过容积的2/3。
②蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀，液滴飞溅。
③当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。
4.药品的取用三不原则：
不手触不尝味不凑闻
最少量原则：
液体1ml-2ml，固体盖满试管底部
处理原则：
用剩的药品放入指定的容器内。
①固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。
取用块状药品应该先把容器横放，把药品放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（一横二放三慢竖）。
为避免药品沾在管口和管壁上，应用药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部。
②液体药品通常盛放在细口瓶里。
取用液体药品时应注意:
瓶塞要倒放；标签要朝向手心处；瓶口要紧挨着试管口（一倒二向三紧挨）。
倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签向外。
5.用试管刷刷洗试管时，必须转动或上下移动试管刷，不能用力过猛，以防试管损坏。
如遇油污可用热的纯碱溶液刷洗；遇难溶性碳酸盐或碱性化合物，可先用盐酸溶解，最后都用水刷洗干净。
6.玻璃仪器洗净的标志：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7.玻璃仪器的连接：
先把玻璃导管口用水润湿，然后稍稍用力转动即可把玻璃导管插入橡皮塞或胶皮管。
8.固体的加热应注意：
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管。
；先给试管均匀加热，再固定在放固体的部位加热。
9.液体的加热应注意：
加热前，先把试管外壁擦干，以免试管受热不均匀炸裂。
试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。
加热时，使试管与桌面成45°角，不与灯芯接触，试管口不对着自己和旁人。
（热的试管不能立刻用冷水冲洗）
10.能直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙等。
垫上石棉网能加热的仪器有：
烧杯、烧瓶等。
11.存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。
12.检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水中，再用两手紧贴容器外壁，导管口应有气泡冒出，手移开后水又进入导管形成一段水柱，则证明该装置的气密性较好。
（手捧冒气泡，手松水柱升）
13.点燃可燃性气体要注意先验纯。
14.配制一定质量分数的溶液的步骤：
计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签。
①固体质量用天平称，液体一般用量筒量体积。
②称量前，天平要调零。
称量时若称的是已知质量，则先在右边放好砝码和并调节游码，若指针向左偏，此时应减轻药品。
③称的若是未知质量，则先在左边放好被称物质，指针向右偏，此时应减少砝码。
15.粗盐提纯（除去粗盐中难溶于水的泥沙）：
主要步骤
玻璃棒的作用
①溶解
搅拌，加快溶解
②过滤
引流
③蒸发
搅拌，使液体受热均匀
④计算产率=（精盐质量/溶解的粗盐质量）×100％
转移固体
16.
气体的制取
①根据反应物的状态和反应条件，选择气体发生装置。
ABC
A装置属于固体加热型，B、C装置属于固-液不加热型。
注意事项：
*长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以免气体从长颈漏斗逸出。
*排气的导管只能略长于橡皮塞，有利于气体排出。
②根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
DEF
D装置是排水集气法，适用于难溶或不易溶于水且不与水反应的气体。
优点：
气体较纯。
E装置是向上排气法，适用于相同状况下，密度比空气大，且不与空气成分反应的气体。
F装置是向下排气法。
适用于相同状况下，密度比空气小，且不与空气成分反应的气体。
排气法优点：
气体较干燥。
17.
氧气的实验室制法
①过氧化氢制氧气
药品：
过氧化氢（液）、二氧化锰——黑色粉末，不溶于水
反应原理：
2H2O2
2H2O+O2↑（分解反应）
发生装置：
固-液不加热型。
二氧化锰在此反应中起催化作用，是催化剂。
②高锰酸钾制氧气
药品：
高锰酸钾——紫黑色固体
反应原理：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
发生装置：
固体加热型。
（试管口塞棉花，防粉末进入导管）
二氧化锰在此反应中是生成物。
③氯酸钾制氧气
药品：
氯酸钾—白色固体、二氧化锰——黑色粉末，不溶于水
反应原理：
2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）
（氯化钾—白色固体）
发生装置：
固体加热型。
二氧化锰在此反应中起催化作用，是催化剂。
④收集氧气：
可用向上排气法，因为氧气的密度比空气大；还可以用排水法，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
⑤氧气检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内是氧气。
⑥氧气验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收满。
⑦集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
⑧操作步骤：
用高锰酸钾制氧气，用排水法收集，其步骤可概括为“查装定点收离熄”7个字。
*实验完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
防止水倒吸，引起试管破裂。
18.二氧化碳的实验室制法
①药品：
大理石或石灰石、稀盐酸
*不能用稀硫酸代替稀盐酸，后果：
反应自行停止
*不能用浓盐酸代替稀盐酸，后果；制得的CO2不纯，混有HCl气体
*不能用碳酸钠代替石灰石，原因是Na2CO3是粉末状的，反应速度太快，难控制。
②反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（复分解反应）
③发生装置：
固-液不加热型
④收集CO2：
只能用向上排气法，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。
⑤检验CO2：
将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳。
⑥CO2验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火熄灭，则已满。
19.集气瓶的多种用途
①集气：
收集密度比空气大的气体（如O2、CO2），气体流向是“长进短出”；比空气轻的气体（如H2、CH4），气体流向为“短进长出”；若瓶中装满水，则由短导管进气长导管排水，收集难溶于水的气体（如O2、H2、CH4）。
②量气：
此装置能定量收集并量取气体体积。
气体“短进长出”。
③洗气：
瓶内放适量液体试剂（1/3），用于气体的干燥（除水蒸气）、净化（吸收杂质）、性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），需要“长进短出”。
④用该装置为病人输氧气：
长导管连贮氧的钢瓶，短导管连病人。
可通过气泡观察有无O2放出，以及O2的输出速率。
20.
鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体
将点燃的木条分别伸入三个集气瓶中，木条燃得更旺，则瓶内是氧气；木条火熄灭，则瓶内是二氧化碳；木条燃烧情况不变，则瓶内是空气。
21.鉴别氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）三种可燃性气体
点燃气体（点燃前要验纯），在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看有无水珠，迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡，看有无浑浊。
若只有水珠，气体是H2；若只有浑浊，气体是CO；若既有水珠又有浑浊，气体是CH4。
22.鉴别一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）
①澄清石灰水②紫色石蕊试液③灼热的氧化铜
23.区别氢氧化钠（NaOH）溶液和石灰水（Ca（OH）2溶液）
法一：
分别取少量样品于试管中，向其中通入二氧化碳，有白色沉淀的是石灰水，没有的是氢氧化钠。
法二：
分别取少量样品于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀的是石灰水，没有的是氢氧化钠。
24.用家中物质区别食盐水（NaCl溶液）和纯碱（Na2CO3）溶液
法一：
分别取少量样品于试管中，向其中加入醋酸，有气泡的是碳酸钠溶液，没有的是食盐水。
法二：
分别取少量样品于试管中，向其中加入石灰水，有白色沉淀的是碳酸钠溶液，没有的是食盐水。
25.区别硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）
分别取少量样品于试管中，向其中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀的是硫酸，没有的是盐酸。
[练习：
区分稀硫酸和石灰水]
26.氢离子（H＋）的检验
取少量样品于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，则含H＋。
其他方法还有：
①PH试纸；②活泼金属；③碳酸盐
27.氢氧根离子（OH―）的检验
取少量样品于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH―。
其他方法还有：
①酚酞试液；②PH试纸；③CuSO4溶液；④FeCl3溶液
28.碳酸根离子（CO32―）的检验：
用稀盐酸和澄清石灰水
取少量样品于试管中，向其中滴入稀盐酸，产生气泡；把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则溶液中可能含CO32―。
29.氯离子（Cl―）的检验：
用硝酸银溶液和稀硝酸
取少量样品于试管中，向其中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；再滴入稀HNO3，沉淀不溶，则含Cl―。
30.硫酸根离子（SO42―）的检验：
用硝酸钡溶液和稀硝酸
取少量样品于试管中，向其中滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再滴入稀HNO3，沉淀不溶，则含SO42―。
31.混合物的分离
①过滤法：
适用于不溶于水的固体和液体的分离。
[练习：
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2后的剩余物如何分离？
]
②结晶法：
适用于可溶性混合物的分离。
蒸发结晶——适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的分离，如从氯化钠（NaCl）溶液中获得NaCl固体。
降温结晶——适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离，如从硝酸钾（KNO3）溶液中获得KNO3固体。
[练习：
如何分离KNO3和NaCl固体？
]
32.除杂：
是在混合物中加入某种试剂，使杂质转化而从混合物中分离出去，且不引进新的杂质。
33.*除掉CO中的CO2：
用氢氧化钠（NaOH）溶液洗气
*除掉CO2中的CO：
灼热的氧化铜（CuO）。
[不能用点燃的方法]
*除掉Cu中的Fe：
①硫酸铜溶液；②稀盐酸或稀硫酸
*除掉Cu中的CuO：
①稀盐酸或稀硫酸；②在H2流中加热
*除掉CuO中的Cu：
在O2流中加热
34.除掉CO2中的HCl：
用NaHCO3溶液洗气
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）
35.除掉NaCl溶液中的碳酸钠（Na2CO3）：
加盐酸至无气泡产生。
36.人体呼出气体中：
O2含量比空气中少，但CO2与水蒸气的含量比空气中多。
*用燃着的木条来测定呼出气体中O2的减少；
*用澄清石灰水来测定呼出气体中CO2的增多；
*用干燥洁净的玻璃片来检测呼出气体中水蒸气的增多。
第二单元地球周围的空气
37.空气是多种单质和化合物组成的混合物。
其各成分的体积分数如下：
氮气（N2）约78%，氧气约21%，稀有气体（氦、氖、氩等的统称）约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%。
[巧记：
78氮，21氧，0.94为稀有，二氧化碳和其他数字都为0.03]
38.木条能燃烧，说明空气中有氧气（O2）；
澄清石灰水敞口放在空气中表面有一层白膜，说明空气中有二氧化碳（CO2）；
饼干敞放在空气中变软，说明空气中有水蒸气（H2O）；
空气可作生产氮肥的原料，说明空气中有氮气（N2）。
39.排放到空气中的有害物质大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒物）。
其中有害气体包括：
CO、SO2、NO2（巧记：
一碳二硫氮）。
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气。
40.空气质量日报中，污染指数包括：
一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。
不包括CO2。
41.空气污染危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖（CO2），臭氧层破坏（含氟化合物），酸雨（硫氮氧化物形成的酸）。
42.保护空气的措施：
加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
43.氧气的物理性质：
无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
加压降温后可变为淡蓝色的液体或固体。
44.
氧气的化学性质（氧化性）
①镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
现象：
发出耀眼白光，生成白色固体
②铝在O2中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
现象：
发出耀眼白光，生成白色固体
③铁在O2中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体
[注意：
铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分Fe2O3·XH2O是红褐色]
④铜在空气中加热：
2Cu+O2
2CuO
现象：
红色固体变黑色
⑤木炭在空气或O2中燃烧：
C+O2
CO2
现象：
空气中红光；氧气中白光。
⑥硫在空气或O2中燃烧：
S+O2
SO2
现象：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体；
在O2中发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
⑦磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
现象；产生大量白烟
⑧石蜡在空气中燃烧：
石蜡+氧气二氧化碳+水
45.①蜡烛燃烧后的白烟是石蜡的小颗粒；
②硫燃烧的集气瓶中放水的目的：
让生成的二氧化硫（SO2）溶于水，防止污染空气；
③铁丝燃烧的集气瓶中放水或铺沙的目的：
防止高温生成物落下炸裂瓶底。
46.①镁燃烧可用于照明弹、闪光灯；
②红磷燃烧常用于烟雾弹、发令枪（发令枪响以后升起的白烟是五氧化二磷）；红磷也可用于灯泡中的脱氧剂。
③稀有气体可充在灯泡中作霓虹灯使用。
47.利用红磷在空气中燃烧，可测定空气中氧气含量。
*若集气瓶内水面上升不到1/5，可能原因：
①红磷不足；②装置气密性不好；等
*若集气瓶内水面上升超过1/5，可能原因：
点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶不够迅速，部分空气受热膨胀逸出等。
48.O2的工业制法：
分离液态空气（物理变化）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同，蒸发液态空气，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
贮存在蓝色的钢瓶中。
[启示：
把燃着的木条置于盛满液态空气的保温瓶口，现象是木条火熄灭。
]
49.O2的主要用途：
支持燃烧和供给呼吸
50.碳原子的结构示意图，最外层4个电子，既不容易从外界得到4个电子形成8电子的稳定结构，也不容易失去4个电子，所以常温下单质碳的化学性质稳定。
例如：
档案文件常要求用碳素墨水书写；埋在地下的木桩常用火将其表面烧焦，这都是利用常温下单质碳的化学性质稳定。
51.以单质形式存在的碳主要有金刚石和石墨，还有C60、无定形碳，它们的物理性质差别很大，因为碳原子的排列不同。
但它们化学性质相似。
52.金刚石（C）是天然存在的最硬的物质；石墨（C）能导电，石墨炸弹是利用其导电性（物理性质）；活性炭有吸附性（物理性质，如防毒面具中吸附毒气、吸附色素等）。
53.碳的可燃性：
*O2不足时：
2C+O2
2CO
*O2充足时：
C+O2
CO2
54.碳的还原性：
①碳在高温下还原氧化铜
现象：
黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
化学方程式：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
可选择的装置：
固体加热型制气体装置
②C+CO2
2CO吸热反应
55.CO2的化学性质：
①不能燃烧也不支持燃烧
②与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
生成的H2CO3很不稳定，受热或浓度稍大就会分解。
H2CO3=H2O+CO2↑
③与碱反应生成相应的碳酸盐和水
如：
常用澄清石灰水检验CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
常用氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
56.CO2的工业制法：
高温煅烧石灰石CaCO3
CaO+CO2↑（分解反应）
57.CO2的用途：
①灭火；[既用到物理性质CO2密度比空气大，又用到化学性质CO2不燃烧也不支持燃烧]
②干冰（CO2固体）作致冷剂，人工降雨；[利用CO2固体易升华吸热的物理性质]
③作工业原料；[制尿素、碳酸饮料]
④作温室肥料。
[CO2是光合作用的原料]
58.长期敞放在空气中的石灰水表面有一层白膜，该白膜的名称为碳酸钙，化学式：
CaCO3。
生成该白膜的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O故石灰水应密封保存。
可用稀盐酸除白膜，反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
59.
CO的化学性质：
①可燃性：
2CO+O22CO2（现象：
产生蓝色火焰）
②还原性：
CO+CuO
Cu+CO2（现象：
黑色固体变红）
*CO还原CuO的实验操作注意：
CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
先通入一氧化碳的目的是排尽试管内的空气，防爆炸。
反应停止后，继续通入一氧化碳直到试管冷却的目的是防止生成的Cu又被氧化。
*此实验的尾气一定要处理，可用点燃的方法，将CO燃成CO2。
60.CO的毒性：
（煤气中毒）是因为CO与血红蛋白结合的能力比O2强得多，使人缺氧而死。
61.CO一般只用排水法收集，因为CO难溶于水、有毒会污染空气。
62.既有可燃性又有还原性的三种物质：
C[黑色固体单质]；H2[气体单质]；CO[气体化合物]。
第三单元水与常见的溶液
63.
水的电解实验
①反应的化学方程式：
2H2O2H2↑+O2↑
②电解时，负极得到的是氢气，正极得到的是氧气。
氢气和氧气的体积比为2∶1，氢气和氧气的质量比为1∶8。
[即负氢正氧，氢气体积大，质量小]
③水是纯净物、化合物、氧化物。
④氢气不同于其他气体的最显著的特点：
H2的密度最小。
64.生活用水净化的主要目的是：
除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
常见的净水方法有：
①静置
②沉淀[有加明矾的吸附沉淀和反应沉淀]
③过滤[分离不溶于水的固体和液体]
④吸附[加活性炭，除有臭味的物质和一些可溶性杂质]
⑤蒸馏[得到纯水，净化程度最高]
净化效果由低到高依次是：
①②③④⑤。
其中①②③只能除水中难溶性杂质。
65.自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
66.硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
[如河水]
软水：
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
[如雨水、雪水]
67.硬水和软水的检验
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣、泡沫少的为硬水，反之为软水。
68.软化硬水的方法：
煮沸或蒸馏
69.使用硬水对生活、生产的危害
①浪费肥皂，使衣物变硬。
②锅炉用硬水易结水垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
70.水受污染的原因
①工业“三废”的任意排放；
②生活污水的任意排放；
③农业上大量使用农药化肥。
71.水污染的防治
①工业上运用新方法减少污染物产生，同时“三废”处理后排放；
②农业上合理使用农药化肥；
③生活污水要集中处理和排放。
72.洗涤剂去油污原理：
利用洗涤剂的乳化功能，使油污分散成小液滴随水流走。
汽油去油污原理：
溶解油污。
73.溶于水放热的物质：
浓硫酸、NaOH固体、CaO固体等[溶液升温]
溶于水吸热的物质；硝酸铵（NH4NO3）等[溶液降温]
74.溶液是均一、稳定、透明的混合物，但不一定无色。
如：
CuSO4溶液——蓝色；FeCl3溶液——黄色；碘酒——棕黄色
75.溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[体积不存在等量关系，因为分子间有间隔]
76.饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液。
77.饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法：
加水
饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法：
①加水②升高温度
不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法：
加溶质
不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法：
①加溶质②降低温度③蒸发溶剂
78.固体物质的溶解度四要素：
①一定温度下
②100克溶剂（通常100g水）
③饱和状态
④溶质
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