高二化学下册期中调研检测题3.docx

1、高二化学下册期中调研检测题32014-2015学年新疆巴州蒙古族高级中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1（2分）（2014春扶余县校级期末）下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （）ASiO2和干冰的熔化B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化D碘和干冰的气化2（2分）（2015春新疆校级期中）下列物质中不含非极性共价键的是Na2O2 CCl4 C2H6 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（）ABCD3（2分）（2015春新疆校级期中）下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）ASiCl4BH2SCPCl5DNH34（2分

2、）（2015春新疆校级期中）下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中的空间构型为正四面体形DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化5（2分）（2014春宜城市校级期中）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A碳原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变D微粒中的键角发生了改变6（2分）（2015春新疆校级期中）利用相似相溶原理不能解释的是（）AI2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2OHC不同的烃之间相

3、互溶解DI2易溶于KI溶液中7（2分）（2015春新疆校级期中）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子8（2分）（2014春桂林期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）ANH4+BCH4CH2SDSiH49（2分）（2014春台江区校级期末）向盛有硝酸银水溶液的试管里

4、加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH难电离C配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子10（2分）（2015春新疆校级期中）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐下列说法正确的是（）A原子半径：WYZ，而离

5、子半径：ZYWBX的单质分子中存在sp键C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度DY的单质分子中有一个pp键和二个pp键11（2分）（2014春银川校级期末）下列推断正确的是（）ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键12（2分）（2015春新疆校级期中）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）AC2H2、NH3BCl2、C2H4CCO2、H2SDCH4、H2O213（2分）（

6、2012秋资阳期末）下列有关键和键的说法正确的是（）A键是镜像对称，而键是轴对称B键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D键比键重叠程度大，形成的共价键强14（2分）（2015春新疆校级期中）有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（）A苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键15（2分）（2015春新疆校级期中）2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关

7、于三聚氰胺分子的说法正确的是（）A所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键16（2分）（2015春新疆校级期中）短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（）A上述三种元素的原子半径大小为YXWBW、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10C由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点DW与Y只能形成含极性共价

8、键的化合物二、解答题（共4小题，满分68分）17（10分）（2013秋成都期中）（1）在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3，属于非极性分子的是（填番号）（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：HClO3HClO4（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛（填“”、“”或“=”），原因是18（8分）（2015春新疆校级期中）氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3、NH4+、N2H62+等回答以下问题：（1）N的基态原子中，有个运动状态不同的未成对电子（2）某元素原子与N3含有相同的电子数，其基态原子的价电

9、子排布式是（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有；不能作为配位体的有（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4分子中氮原子的杂化类型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有mol（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在（填标号）a离子键

10、b共价键 c配位键 d范德华力19（24分）（2015春新疆校级期中）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子（1）写出元素名称：C、D、E（2）C基态原子的电子排布图为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“”或“”）（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为，BC2分子的结构式是；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方

11、程式是（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（5）E元素原子的特征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是20（26分）（2014春台江区校级期末）（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布

12、完全相同的离子D离子的半径在B、C、D中为最小则：A是，B是，C是，D是（填名称）A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数（3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4+OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是（填如图中的字母）（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co（NH3）62+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示，Co的配位数是6把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉

13、淀经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl，CoCl35NH3中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：（6）HF比HCl热稳定（填“强”或“弱”），原因是：2014-2015学年新疆巴州蒙古族高级中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1（2分）（2014春扶余县校级期末）下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （）ASiO2和干冰的熔化B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化D碘和干冰的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版

14、权所有专题：化学键与晶体结构分析：先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可解答：解：A、SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；B、氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；C、晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；D、碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故D正确故选D点评：本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大2（2分）（2015春新疆校级期中）下列物质中不含非极性共价键的是Na2O2 CCl4 C2

15、H6 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（）ABCD考点：极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答解答：解：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故正确；C2H6中中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，碳原子与碳原子子之间以非极性共价键结合，故错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，

16、氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；Ca（OH）2中含有离子键和OH极性键，故正确故选C点评：本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等3（2分）（2015春新疆校级期中）下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）ASiCl4BH2SCPCl5DNH3考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据分子的组成判断形成的键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型解答：解：ASiCl4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化；BH2S中S形成2个键，孤电子对数=（622）=2，则为sp3杂化；CPCl5中P形成5个键，没有孤电子对数

17、，为sp3d杂化；DNH3中N形成3个键，孤电子对数=（531）=1，为sp3杂化；所以四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是PCl5故选C点评：本题考查原子轨道的杂化类型的判断，题目难度不大，本题注意键数目以及孤电子对数目的判断，为解答该题的关键4（2分）（2015春新疆校级期中）下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中的空间构型为正四面体形DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化考点：判断简单分子或离子的构型版权所有分析：依据价层电子对互斥理论可知，中心原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型；若分子

18、结构对称，正负电荷中心重叠，则为的非极性分子，据此分析解答：解：A依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+（422）=2，为sp杂化，为直线形，由于结构对称属于非极性分子，故A错误；B由价层电子对互斥理论可知Cl03中Cl原子的价层电子对数=3+（7+132）=4，为sp3杂化，由于含有1对孤电子对，所以Cl03是三角锥形，故B错误；CSF6中S原子的价层电子对数=6+（661）=6，为sp3d2杂化，分子构型为正八面体，故C错误；DSiF4中Si原子的价层电子对数=4+（441）=4，为sp3杂化，SO32 中S原子的价层电子对数=3+（6+232）=4，为sp3杂化，

19、故D正确故选D点评：本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度中等，注意掌握价层电子对互斥理论，侧重于考查学生对基础知识的应用能力5（2分）（2014春宜城市校级期中）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A碳原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变D微粒中的键角发生了改变考点：芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：有机化学基础分析：烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有

20、孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答解答：解：A烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，故A错误；B甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；C甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；D甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，故选A点评：本题考查有机物的结构与性质、杂化理论等，难度中等，注意孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间排斥力6（2分）（2015春新疆校级期中）利用相似相溶原理不能解释的是（）AI2微

21、溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2OHC不同的烃之间相互溶解DI2易溶于KI溶液中考点：相似相溶原理及其应用版权所有分析：根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，据此分析解答解答：解：A碘和四氯化碳都是非极性分子，HCl和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水，故A不选；B水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶

22、于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；DI2在KI溶液中与I互相作用生成I3离子，I2+I=I3，I3离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；故选D点评：本题考查相似相溶原理，明确其内涵是解本题关键，易错选项是D，注意碘和碘离子发生反应，注意相似相溶原理适用范围7（2分）（2015春新疆校级期中）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或

23、1个游离H2O分子下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子版权所有专题：化学键与晶体结构分析：分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答解答：解：水分子的空间构型为V型结构，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；甲烷的空间构型为正四面体，C原子位于结构的中间，带负电，4个H原子位于四周，各带正电，但由于正四面体为空间对称结构，结构对称且正负电荷的中心重合，属

24、于非极性分子，故选D点评：本题考查了分子极性的判断，题目简单，关键在于确定分子的结构是否对称，正负电荷的中心是否重合8（2分）（2014春桂林期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）ANH4+BCH4CH2SDSiH4考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了解答：解：A、NH3中N最外层有5个电子，有

25、3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故A不选；B、CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B不选；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C选；D、SiH4中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故D不选；故选C点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等9（2分）（2014春台江区校级期末）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）

26、A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH难电离C配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子考点：配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A最终得到无色的透明溶液为Ag（NH3）2+，所以反应后Ag+的浓度减小；BAg（NH3）2OH为强电解质，易电离；C在配合离子Ag（NH3）2+ 中，没有离子键，仅有共价键；D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键解答：解：氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag+OH=AgOH，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=Ag（NH3）2+OHA反应后形成Ag（NH3）2