高二化学下册期中调研检测题3.docx

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高二化学下册期中调研检测题3

2014-2015学年新疆巴州蒙古族高级中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）

1．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

A．

SiO2和干冰的熔化

B．

氧化钠和钠的熔化

C．

晶体硅和晶体硫的熔化

D．

碘和干冰的气化

2．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列物质中不含非极性共价键的是

①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2（　　）

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤

3．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（　　）

A．

SiCl4

B．

H2S

C．

PCl5

D．

NH3

4．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列描述中正确的是（　　）

A．

CS2为V形的极性分子

B．

ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C．

SF6中的空间构型为正四面体形

D．

SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

5．（2分）（2014春•宜城市校级期中）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）

A．

碳原子的杂化类型发生了改变

B．

微粒的形状发生了改变

C．

微粒的稳定性发生了改变

D．

微粒中的键角发生了改变

6．（2分）（2015春•新疆校级期中）利用相似相溶原理不能解释的是（　　）

A．

I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B．

在水中的溶解度：

C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH

C．

不同的烃之间相互溶解

D．

I2易溶于KI溶液中

7．（2分）（2015春•新疆校级期中）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（　　）

A．

两种都是极性分子

B．

两种都是非极性分子

C．

CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．

H2O是极性分子，CH4是非极性分子

8．（2分）（2014春•桂林期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）

A．

NH4+

B．

CH4

C．

H2S

D．

SiH4

9．（2分）（2014春•台江区校级期末）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

A．

反应前后Ag+的浓度不变

B．

沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离

C．

配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键

D．

配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

10．（2分）（2015春•新疆校级期中）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

A．

原子半径：

W＞Y＞Z，而离子半径：

Z＞Y＞W

B．

X的单质分子中存在s﹣pσ键

C．

测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．

Y的单质分子中有一个p﹣pσ键和二个p﹣pπ键

11．（2分）（2014春•银川校级期末）下列推断正确的是（　　）

A．

BF3是三角锥形分子

B．

的电子式：

，离子呈平面形结构

C．

CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣pσ键

D．

CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键

12．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（　　）

A．

C2H2、NH3

B．

Cl2、C2H4

C．

CO2、H2S

D．

CH4、H2O2

13．（2分）（2012秋•资阳期末）下列有关σ键和π键的说法正确的是（　　）

A．

σ键是镜像对称，而π键是轴对称

B．

π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．

σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

D．

π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

14．（2分）（2015春•新疆校级期中）有关甲醛（

）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（　　）

A．

苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面

B．

甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C．

苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．

水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

15．（2分）（2015春•新疆校级期中）2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）

A．

所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．

一个分子中共含有15个σ键

C．

属于极性分子，故极易溶于水

D．

分子内既有极性键又有非极性键

16．（2分）（2015春•新疆校级期中）短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质．根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（　　）

A．

上述三种元素的原子半径大小为Y＜X＜W

B．

W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10

C．

由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D．

W与Y只能形成含极性共价键的化合物

二、解答题（共4小题，满分68分）

17．（10分）（2013秋•成都期中）

（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）　　　　　　．

（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

HClO3　　　　　　HClO4．

（3）根据价层电子对互斥理论判断：

H2O的VSEPR构型为　　　　　　．

（4）沸点比较：

邻羟基苯甲醛　　　　　　对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是　　　　　　．

18．（8分）（2015春•新疆校级期中）氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3﹣、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有　　　　　　个运动状态不同的未成对电子．

（2）某元素原子与N3﹣含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是　　　　　　．

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有　　　　　　；不能作为配位体的有　　　　　　．

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是　　　　　　．

（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N2H4分子中氮原子的杂化类型是　　　　　　．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有　　　　　　mol．

（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在　　　　　　（填标号）

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力．

19．（24分）（2015春•新疆校级期中）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子．

（1）写出元素名称：

C　　　　　　、D　　　　　　、E　　　　　　．

（2）C基态原子的电子排布图为　　　　　　，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　　　键（填“σ”或“π”）．

（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为　　　　　　，BC2分子的结构式是　　　　　　；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　　．

（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）．

（5）E元素原子的特征电子构型是　　　　　　，在元素周期表中位置是　　　　　　，其最高价氧化物的化学式是　　　　　　．

20．（26分）（2014春•台江区校级期末）

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN﹣氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式　　　　　　．

（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：

①A是　　　　　　，B是　　　　　　，C是　　　　　　，D是　　　　　　．（填名称）

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是　　　　　　．

③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数　　　　　　．

（3）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，试判断溶于水后，形成的合理结构是　　　　　　．（填如图中的字母）

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3•5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，CoCl3•5NH3中Co化合价为　　　　　　，请写出表示此配合物结构的化学式：

　　　　　　．

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：

　　　　　　．

（6）HF比HCl热稳定　　　　　　（填“强”或“弱”），原因是：

　　　　　　．

2014-2015学年新疆巴州蒙古族高级中学高二（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）

1．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

A．

SiO2和干冰的熔化

B．

氧化钠和钠的熔化

C．

晶体硅和晶体硫的熔化

D．

碘和干冰的气化

考点：

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可．

解答：

解：

A、SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；

B、氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；

C、晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；

D、碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故D正确．

故选D．

点评：

本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大．

2．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列物质中不含非极性共价键的是

①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2（　　）

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤

考点：

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

解答：

解：

①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；

②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；

③C2H6中中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，碳原子与碳原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；

④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；

⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；

⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．

故选C．

点评：

本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．

3．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（　　）

A．

SiCl4

B．

H2S

C．

PCl5

D．

NH3

考点：

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型．

解答：

解：

A．SiCl4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化；

B．H2S中S形成2个δ键，孤电子对数=

（6﹣2×2）=2，则为sp3杂化；

C．PCl5中P形成5个δ键，没有孤电子对数，为sp3d杂化；

D．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=

（5﹣3×1）=1，为sp3杂化；

所以四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是PCl5．

故选C．

点评：

本题考查原子轨道的杂化类型的判断，题目难度不大，本题注意δ键数目以及孤电子对数目的判断，为解答该题的关键．

4．（2分）（2015春•新疆校级期中）下列描述中正确的是（　　）

A．

CS2为V形的极性分子

B．

ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C．

SF6中的空间构型为正四面体形

D．

SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

考点：

分析：

依据价层电子对互斥理论可知，中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型；若分子结构对称，正负电荷中心重叠，则为的非极性分子，据此分析．

解答：

解：

A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+

（4﹣2×2）=2，为sp杂化，为直线形，由于结构对称属于非极性分子，故A错误；

B．由价层电子对互斥理论可知Cl03﹣中Cl原子的价层电子对数=3+

×（7+1﹣3×2）=4，为sp3杂化，由于含有1对孤电子对，所以Cl03﹣是三角锥形，故B错误；

C．SF6中S原子的价层电子对数=6+

×（6﹣6×1）=6，为sp3d2杂化，分子构型为正八面体，故C错误；

D．SiF4中Si原子的价层电子对数=4+

×（4﹣4×1）=4，为sp3杂化，SO32﹣中S原子的价层电子对数=3+

×（6+2﹣3×2）=4，为sp3杂化，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度中等，注意掌握价层电子对互斥理论，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

5．（2分）（2014春•宜城市校级期中）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）

A．

碳原子的杂化类型发生了改变

B．

微粒的形状发生了改变

C．

微粒的稳定性发生了改变

D．

微粒中的键角发生了改变

考点：

专题：

有机化学基础．

分析：

烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答．

解答：

解：

A．烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，故A错误；

B．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；

C．甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；

D．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，

故选A．

点评：

本题考查有机物的结构与性质、杂化理论等，难度中等，注意孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间排斥力．

6．（2分）（2015春•新疆校级期中）利用相似相溶原理不能解释的是（　　）

A．

I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B．

在水中的溶解度：

C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH

C．

不同的烃之间相互溶解

D．

I2易溶于KI溶液中

考点：

分析：

根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，据此分析解答．

解答：

解：

A．碘和四氯化碳都是非极性分子，HCl和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水，故A不选；

B．水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；

C．烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；

D．I2在KI溶液中与I﹣互相作用生成I3﹣离子，I2+I﹣=I3﹣，I3﹣离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；

故选D．

点评：

本题考查相似相溶原理，明确其内涵是解本题关键，易错选项是D，注意碘和碘离子发生反应，注意相似相溶原理适用范围．

A．

两种都是极性分子

B．

两种都是非极性分子

C．

CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．

H2O是极性分子，CH4是非极性分子

考点：

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

解答：

解：

水分子的空间构型为V型结构，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；甲烷的空间构型为正四面体，C原子位于结构的中间，带负电，4个H原子位于四周，各带正电，但由于正四面体为空间对称结构，结构对称且正负电荷的中心重合，属于非极性分子，

故选D．

点评：

本题考查了分子极性的判断，题目简单，关键在于确定分子的结构是否对称，正负电荷的中心是否重合．

8．（2分）（2014春•桂林期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）

A．

NH4+

B．

CH4

C．

H2S

D．

SiH4

考点：

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：

主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．

解答：

解：

A、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故A不选；

B、CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B不选；

C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C选；

D、SiH4中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故D不选；

故选C．

点评：

本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．

A．

反应前后Ag+的浓度不变

B．

沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离

C．

配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键

D．

配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

考点：

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．最终得到无色的透明溶液为[Ag（NH3）2]+，所以反应后Ag+的浓度减小；

B．[Ag（NH3）2]OH为强电解质，易电离；

C．在配合离子[Ag（NH3）2]+中，没有离子键，仅有共价键；

D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

解答：

解：

氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH﹣=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：

AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH﹣．

A．反应后形成[Ag（NH3）2]

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