贵州省遵义市届高三上学期第二次联考理综化学试题.docx

1、贵州省遵义市届高三上学期第二次联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是A我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳B碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂C食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同D人工制造的分子筛是一种有机高分子材料【答案】D21g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=

2、+4836 kJmol-1B2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1【答案】B【解析】A、氢气燃烧是放热反应，HZ，错误；BS元素在自然界中存在单质态的硫，错误；YX2晶体是原子晶体，物质熔化破坏的是共价键，而WX3是分子晶体，物质气化均需克服分子间作用力，错误；D根据元素周期律，可以推测T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在T2X3中T元素的化合价是+3价，处于该元素的中间价态，因此T2X3具有氧化性和还原性，正确。

3、【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。7工业上，用火法炼铜的流程如下：下列说法不正确的是A铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品B电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液C在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2D粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中【答案】C【解析】A、灼烧发生的反应是Cu2S2O2 2CuOSO2，SO2是酸性氧化物，与氨水反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，故A说法正确；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2溶液作电解质，故B说法正确；C、发生反应COCu2O CuCO2，CO中C的化合价升高，CO被氧化，故C说法错误；D

4、、粗铜中含有金、银等杂质，铜比金、银活动性强，因此金、银沉于阳极泥，故D说法正确。8镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：_（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_。（3）简述，由MgCl26H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:_。（4）金属镁属于（填写下列编号）:_。 A黑色金属 b有色金属 c轻金属 D重金属 e贵金属（5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：_。 （6）MgCl2和AlCl3的熔点均较

5、低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_。（7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_。（已知：Ksp=1.810-11）【答案】 (1)CaCO3CaO+CO2 (2)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (3)抑制MgCl2水解 (4)b、c (5) (6)MgO和MgCl2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但MgO熔点很高，电解时能耗高，所以冶炼镁是电解MgCl2，而AlCl3是共价化合物，液态

6、时难导电，所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝。 (7)否 (8)1.810-3mol/L（4）a、黑色金属指的是铁、铬、锰三种元素，故a错误；b、有色金属指铁、铬、锰以外的金属单质，故b正确；c、轻金属常指铍、铝、镁、钠、钾、钙、锶等，金属镁属于轻金属，故c正确；d、金属镁不属于重金属，故d错误；e、金属镁不属于贵重金属，故e错误；（5）MgO是离子化合物，即电子式为：；（6）MgO和MgCl2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但MgO熔点很高，电解时能耗高，所以冶炼镁是电解MgCl2，而AlCl3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝；（7）溶液中c(OH)=K

7、w/c(H)=1014/1010molL1=104molL1，此时的c(Mg2)=Ksp/c2(OH)=1.81011/(104)2molL1=1.8103molL1105，因此Mg2没有完全沉淀。9I、某同学用Na2CO3配制500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示（第步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)_ 1.0mol/L。 、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO47H2O），同时回收金属铜的方法

8、，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。（1）加入的为（填物质名称）_，加入后的离子反应为_。（2）操作的名称为_。（3）操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO47H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_。（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _。【答案】 (1) (2)低于 (3)铁粉 (4)Fe+2H+=Fe2+H2 (5)过滤 (6)关键点：既能洗除杂质又能减少绿矾的溶解。提高绿矾的产率 (7)填“Na+、Fe2+、SO42-、H+”或“Na+、Fe2+、SO42-”均给2分，只填了一种或两种离子的给

9、1分，有错不给分。C为FeSO4溶液，利用铜不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应，因此为稀硫酸，发生Fe2H=Fe2H2，然后过滤；（2）根据(1)的分析，操作是过滤；（3）FeSO47H2O溶于水，但不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤的目的是减少绿矾的溶解，提高绿矾的产率；（4）根据流程图，母液中含有的离子是H、Na、Fe2、SO42。【点睛】本题问题II，此题是人教版必修一第一章章末检测后的一个题，除去杂质，往往需要加入的除杂剂是过量，过量的除杂剂必须除去，此题应从流程的目的是什么，回收铜和制备绿矾，因此避免引入杂质，利用铁和铜的活动性不同，即铁能把铜置换出来，然后加入稀硫酸做到铜与铁的分离，最后分析

10、问题得出结果。#￥10（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应： Cl2H2OH+Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量_。AAgNO3晶体 bCaCO3粉末 cNaCl晶体 D蒸馏水 e浓盐酸（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是_。a反应开始时，正反应速率大于逆反应速率b反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零c随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零d随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。（3）一定条件下（温度值定）,

11、 SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表时间(min)010203040506070c(SO2)mol/L1.0c(O2)mol/L0.50.350.250.180.10.050.050.05C(SO3)mol/L00.30.50.650.80.90.90.9由上表数据计算：A30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为_；B该温度下，正反应的平衡常数的值为_；C平衡时，SO2的转化率为_；（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g

12、/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_mL。【答案】 (1)c e (2)b c (3)0.015mol/(Lmin) (4)1620 (5)90%或0.9 (6)CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O (7)1280mL衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解，故e正确；（2）本题考查化学平衡状态的建立，a、反应开始时，因为反应向右进行，因此正反应速率大于逆反应速率，故a说法正确；b、因为同时加入CO、H2O(g)、CO

13、2、H2，且此反应是可逆反应，因此正逆反应同时进行，开始时向右进行，正反应速率最大，逆反应速率最小，但不等于0，只不过正反应方向速率大于逆反应方向速率，故b说法错误；c、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正逆反应速率相等，化学平衡建立，但正反应速率不等于0，故c说法错误；d、随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当两者相等时，化学平衡建立，故d说法正确；（3）本题考查化学反应速率和化学平衡的计算，a、根据化学反应速率的数学表达式，v(SO3)=(0.80.65)/10mol/(Lmin)=0.015 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(SO3)=v

14、(SO3)= 0.015 mol/(Lmin)；b、达到化学平衡时c(SO2)=(10.9)molL1=0.1molL1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2(SO3)/=0.92/(0.120.05)=1620；c、SO2的转化率为(10.1)/1100%=90%；（4）本题考查电极反应式的书写，环境是碱性，根据电解示意图，阳极得到N2，因此是CO(NH2)2在阳极上放电，因此电极反应式为：CO(NH2)2+8OH-6e=CO32+N2+6H2O；（5）本题考查化学计算，当金属离子全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒有，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)n(N

15、O2)=(1001.463%/63)2688103/22.4mol=1.28mol，因此需要的氢氧化钠的体积为1.281000/1mL=1280mL。【点睛】本题的难点是问题（5），首先分析过程，铜、Mg与硝酸反应，生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，然后加入NaOH，如果硝酸过量，发生NaOHHNO3=NaNO3H2O，然后发生Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3，得出沉淀完全后，溶液中的溶质为NaNO3，然后根据元素守恒，HNO3此过程中转化NO3和NO2，因此有(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)n(

16、NO2)=(1001.463%/63)2688103/22.4mol=1.28mol，因此需要的氢氧化钠的体积为1.281000/1mL=1280mL，计算方法比较简单。11M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_

17、。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1)1s22s22p63s1或3s1 (2)Cl (3)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (4)平面三角形 (5)Na (6)K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1），（1）R为Na，属于第三周期IA族，电子排布式为1s22s22p63s

18、1或3s1，同周期从左向右电负性增强，即电负性ClS；(2)X的氢化物为H2S，M的氢化物是H2O，H2O分子之间存在氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高；(3)此分子为SO3，有3个键，孤电子对数为(623)/2=0，空间构型为平面三角形；(4)白球占有顶点和面心，因此白球的个数为81/861/2=4，黑球位于体心，有8个，因此个数比为1：2，此物质的分子式为Na2O，因此黑球是Na，白球是O2；(5)Z的最高价含氧酸的钾盐是K2Cr2O7，O的氢化物为H2O、H2O2，重铬酸钾只能氧化H2O2，因此反应方程式为：3H2O2K2Cr2O74H2SO4=K2SO4

19、Cr2(SO4)33O27H2O。考点：考查元素推断、电子排布式、氢键、空间构型、晶胞、氧化还原反应等知识。12聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线已知：R1CHO+R2CH2COOH请回答下列问题：（1）E的名称是_，H中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，G的反应式结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）T是G的同分异构体，同时具有下列性质的T的结构有_种（不考虑立体异构和顺反异构）。遇氯化铁溶液发生显色反应；能发生加聚反应；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1111：22的有

20、机物的结构简式为_。（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：设计合成路线。_【答案】 (1)苯甲醇 (2)酯基 (3)氧化反应 (4) (5) (6)16 (7) (8)，根据H的结构简式，反应发生酯化反应，其反应方程式为：；（4）遇到FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，能发生银镜反应，说明含有醛基，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（羧基在苯环上4种位置进行取代）、（醛基在苯环上有4种位置进行取代）、（醛基在苯环上有2种位置进行取代）、共有16种，有6组峰，说明含有6种不同的氢原子，峰面积是1：1：1：1：2：2，说明不同氢原子的个数之比为1：1：1：1：2：2，因此符合条件的结构简式为：；（5）根据Z的结构简式，以及X的分子量，推出Y的结构简式为CH2=CHOOCCH3，依据目标产物，确定生成目标产物的物质是CH3CH=CHCOOH和苯乙烯，根据题目所给信息，CH3CH=CHCOOH，应是有CH3CHO和CH3COOH反应生成的，因此合成路线是：。【点睛】本题的难点是同分异构体的书写，根据题目所给信息以及G的结构简式，首先得到：（邻间对），然后移动醛基，得到（邻间对），再根据烷烃书写同分异构体的规律，先整后散的特点，写出苯环上醛基、碳碳双键、酚羟基的形式，固定二个移动一个，从而确定同分异构体的数目。#￥