贵州省遵义市届高三上学期第二次联考理综化学试题.docx
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贵州省遵义市届高三上学期第二次联考理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
1.化学与生产密切相关,下列有关说法错误的是
A.我国很多城市都在发布“空气质量日报”,列入的首要污染物不包括二氧化碳
B.碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时,CaSO4沉淀的转化剂
C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等,其作用不完全相同
D.人工制造的分子筛是一种有机高分子材料
【答案】D
2.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则
A.反应的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1
B.2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
C.1molH2O
(1)的能量大于1molH2O(g)的能量
D.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A、氢气燃烧是放热反应,△H<0,故A错误;B、此反应是放热反应,因此2molH2和1molO2具有的能量总和大于2mol水蒸气具有的能量,故B说法正确;C、液态水转化成水蒸气,需要吸收能量,因此1molH2O(l)的能量小于1molH2O(g)的能量,故C错误;D、燃烧热是生成稳定的氧化物,即水为液态,故D错误。
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3.下列说法正确的是
A.干燥的氯气一定不能使鲜花褪色
B.金属氧化物与酸反应都只生成盐和水
C.明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理
D.在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料
【答案】C
【解析】A、干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色,但鲜花中含有水,因此干燥的氯气能使鲜花褪色,故A错误;B、如Na2O2,与水反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故B错误;C、明矾净水利用明矾中Al3+水解成氢氧化铝胶体,吸附水中的杂质,达到净水的目的,纯碱溶液中CO32-+H2O
HCO3-+OH-,油污在碱中水解成可溶于水的物质,因此两个原理都是利用盐类水解,故C正确;D、半导体材料应在金属和非金属交界处寻找,故D错误。
4.下列会学用语或物质的性质描述正确的是
A.乙烯在一定条件下能发生加成反应,加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构
C.右图的键线式表示烃的名称为:
3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
D.治疗疟疾的青蒿素(如图)易溶于水
【答案】A
5.下列描述不正确的是
A.图1能验证乙炔的还原性
B.图2可用于实验室制O2
C.图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变
D.图4表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所表示的溶液时80℃时KNO3的不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、乙炔气体中混有H2S,H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色,H2S对乙炔气体性质的检验产生干扰,故A说法错误;B、利用H2O2的不稳定性,发生2H2O2
O2↑+H2O,能够制备出氧气,故B说法正确;C、根据图3,焓变只与是物质的始态和终态有关,与是否使用催化剂无关,故C说法正确;D、根据图4,曲线上的任意一点,说明此温度下达到饱和,x点在曲线一下,说明80℃时x点未达到饱和,故D说法正确。
6.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
化物的热稳定性:
XW>Z,错误;B.S元素在自然界中存在单质态的硫,错误;YX2晶体是原子晶体,物质熔化破坏的是共价键,而WX3是分子晶体,物质气化均需克服分子间作用力,错误;D.根据元素周期律,可以推测T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区,因此其单质具有半导体特性,在T2X3中T元素的化合价是+3价,处于该元素的中间价态,因此T2X3具有氧化性和还原性,正确。
【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
7.工业上,用火法炼铜的流程如下:
下列说法不正确的是
A.铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品
B.电解法精炼粗铜的过程中,用硫酸铜溶液作电解质溶液
C.在Cu2O与CO反应时,CO被还原成CO2
D.粗铜精炼时,贵重金属如金、银沉于阳极泥中
【答案】C
【解析】A、灼烧发生的反应是Cu2S+2O2
2CuO+SO2,SO2是酸性氧化物,与氨水反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3,故A说法正确;B、精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,含Cu2+溶液作电解质,故B说法正确;C、发生反应CO+Cu2O
Cu+CO2,CO中C的化合价升高,CO被氧化,故C说法错误;D、粗铜中含有金、银等杂质,铜比金、银活动性强,因此金、银沉于阳极泥,故D说法正确。
8.镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。
从海水中提取镁的流程如下:
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:
(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式:
________________
(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为:
_____________。
(3)简述,由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是:
___________。
(4)金属镁属于(填写下列编号):
___________。
A.黑色金属b.有色金属c.轻金属D.重金属e.贵金属
(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为:
____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,加MgO和Al2O3的熔点都很高。
为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3:
_______________。
(7)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?
_________(填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=_________。
(已知:
Ksp=1.8×10-11)
【答案】
(1).CaCO3
CaO+CO2↑
(2).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(3).抑制MgCl2水解(4).b、c(5).
(6).MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以冶炼镁是电解MgCl2,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝。
(7).否(8).1.8×10-3mol/L
(4)a、黑色金属指的是铁、铬、锰三种元素,故a错误;b、有色金属指铁、铬、锰以外的金属单质,故b正确;c、轻金属常指铍、铝、镁、钠、钾、钙、锶等,金属镁属于轻金属,故c正确;d、金属镁不属于重金属,故d错误;e、金属镁不属于贵重金属,故e错误;(5)MgO是离子化合物,即电子式为:
;(6)MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以冶炼镁是电解MgCl2,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝;(7)溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-10mol·L-1=10-4mol·L-1,此时的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=1.8×10-11/(10-4)2mol·L-1=1.8×10-3mol·L-1>10-5,因此Mg2+没有完全沉淀。
9.I、某同学用Na2CO3配制500mL1.0mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示(第⑤步小口瓶中为蒸馏水)。
你认为该同学配制溶液的明显错误有(填实验步骤的序号)_______,所配溶液的浓度(填“低于”、“等于”或“高于”)________1.0mol/L。
Ⅱ、一化学兴趣小组,探究从某工业废水(含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+)中回收FeSO4制备绿矾(FeSO4·7H2O),同时回收金属铜的方法,以减少污染并交废为宝。
以下是他们设计出的回收流程图,回答有关问题。
(1)加入的①为(填物质名称)_________,加入②后的离子反应为________。
(2)操作②的名称为_____________。
(3)操作③为蒸发浓缩,降温结晶,过滤,用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。
洗涤FeSO4·7H2O晶体时,用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
(4)母液中含有的离子有(填离子符号):
_____________。
【答案】
(1).①⑥
(2).低于(3).铁粉(4).Fe+2H+=Fe2++H2↑(5).过滤(6).关键点:
既能洗除杂质又能减少绿矾的溶解。
提高绿矾的产率(7).填“Na+、Fe2+、SO42-、H+”或“Na+、Fe2+、SO42-”均给2分,只填了一种或两种离子的给1分,有错不给分。
C为FeSO4溶液,利用铜不与稀硫酸反应,Fe与稀硫酸反应,因此②为稀硫酸,发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,然后过滤;
(2)根据
(1)的分析,操作②是过滤;(3)FeSO4·7H2O溶于水,但不溶于乙醇,因此用乙醇洗涤的目的是减少绿矾的溶解,提高绿矾的产率;(4)根据流程图,母液中含有的离子是H+、Na+、Fe2+、SO42-。
【点睛】本题问题II,此题是人教版必修一第一章章末检测后的一个题,除去杂质,往往需要加入的除杂剂是过量,过量的除杂剂必须除去,此题应从流程的目的是什么,回收铜和制备绿矾,因此避免引入杂质,利用铁和铜的活动性不同,即铁能把铜置换出来,然后加入稀硫酸做到铜与铁的分离,最后分析问题得出结果。
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10.(l)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________。
A.AgNO3晶体b.CaCO3粉末c.NaCl晶体D.蒸馏水e.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2,反应开始时向右进行。
下列说法中不正确的是__________。
a.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
b.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
d.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等。
(3)一定条件下(温度值定),SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min)
0
10
20
30
40
50
60
70
c(SO2)mol/L
1.0
c(O2)mol/L
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
C(SO3)mol/L
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
由上表数据计算:
A.30min-40min时间段,以SO2表示的反应速率为__________;
B.该温度下,正反应的平衡常数的值为__________________;
C.平衡时,SO2的转化率为_______;
(4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
电解时,阳极的电极反应式为____________。
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。
则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
【答案】
(1).ce
(2).bc(3).0.015mol/(L·min)(4).1620(5).90%或0.9(6).CO(NH2)2+8OH—-6e-=CO32-+N2↑+6H2O(7).1280mL
衡向逆反应方向移动,抑制氯气的溶解,故e正确;
(2)本题考查化学平衡状态的建立,a、反应开始时,因为反应向右进行,因此正反应速率大于逆反应速率,故a说法正确;b、因为同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2,且此反应是可逆反应,因此正逆反应同时进行,开始时向右进行,正反应速率最大,逆反应速率最小,但不等于0,只不过正反应方向速率大于逆反应方向速率,故b说法错误;c、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,当正逆反应速率相等,化学平衡建立,但正反应速率不等于0,故c说法错误;d、随着反应进行,正反应速率减小,逆反应速率增大,当两者相等时,化学平衡建立,故d说法正确;(3)本题考查化学反应速率和化学平衡的计算,a、根据化学反应速率的数学表达式,v(SO3)=(0.8-0.65)/10mol/(L·min)=0.015mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此v(SO3)=v(SO3)=0.015mol/(L·min);b、达到化学平衡时c(SO2)=(1-0.9)mol·L-1=0.1mol·L-1,根据化学平衡常数的表达式,K=c2(SO3)//=0.92/(0.12×0.05)=1620;c、SO2的转化率为(1-0.1)/1×100%=90%;(4)本题考查电极反应式的书写,环境是碱性,根据电解示意图,阳极得到N2,因此是CO(NH2)2在阳极上放电,因此电极反应式为:
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O;(5)本题考查化学计算,当金属离子全部转化成沉淀时,溶液中的溶质为NaNO3,根据元素守恒有,n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=(100×1.4×63%/63)-2688×10-3/22.4mol=1.28mol,因此需要的氢氧化钠的体积为1.28×1000/1mL=1280mL。
【点睛】本题的难点是问题(5),首先分析过程,铜、Mg与硝酸反应,生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2,然后加入NaOH,如果硝酸过量,发生NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,然后发生Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3,Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,得出沉淀完全后,溶液中的溶质为NaNO3,然后根据元素守恒,HNO3此过程中转化NO3-和NO2,因此有(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=(100×1.4×63%/63)-2688×10-3/22.4mol=1.28mol,因此需要的氢氧化钠的体积为1.28×1000/1mL=1280mL,计算方法比较简单。
11.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_________,X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。
【答案】
(1).1s22s22p63s1或3s1
(2).Cl(3).H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键(4).平面三角形(5).Na+(6).K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O
色。
题目中关于4s、3d轨道半充满的描述,也能推出Z是铬元素(3d54s1),
(1)R为Na,属于第三周期IA族,电子排布式为1s22s22p63s1或3s1,同周期从左向右电负性增强,即电负性Cl>S;
(2)X的氢化物为H2S,M的氢化物是H2O,H2O分子之间存在氢键,H2S分子间不存在分子间氢键,存在分子间氢键的物质,熔沸点高;(3)此分子为SO3,有3个σ键,孤电子对数为(6-2×3)/2=0,空间构型为平面三角形;(4)白球占有顶点和面心,因此白球的个数为8×1/8+6×1/2=4,黑球位于体心,有8个,因此个数比为1:
2,此物质的分子式为Na2O,因此黑球是Na+,白球是O2-;(5)Z的最高价含氧酸的钾盐是K2Cr2O7,O的氢化物为H2O、H2O2,重铬酸钾只能氧化H2O2,因此反应方程式为:
3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。
考点:
考查元素推断、电子排布式、氢键、空间构型、晶胞、氧化还原反应等知识。
12.聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。
其结构简式如图所示:
。
下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线
已知:
R1CHO+R2CH2COOH
请回答下列问题:
(1)E的名称是____________,H中含氧官能团的名称是___________。
(2)④的反应类型是________,G的反应式结构简式为_____________。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________________________________。
(4)T是G的同分异构体,同时具有下列性质的T的结构有_____种(不考虑立体异构和顺反异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱上有6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1:
2∶2的有机物的结构简式为_____。
(5)参照上述流程信息,以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品:
设计合成路线。
_______________________________
【答案】
(1).苯甲醇
(2).酯基(3).氧化反应(4).
(5).
(6).16(7).
(8).
,根据H的结构简式,反应⑥发生酯化反应,其反应方程式为:
;(4)①遇到FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能发生加聚反应,说明含有碳碳双键,③能发生银镜反应,说明含有醛基,
(邻间对三种)、
(邻间对三种)、
(羧基在苯环上4种位置进行取代)、
(醛基在苯环上有4种位置进行取代)、
(醛基在苯环上有2种位置进行取代)、共有16种,有6组峰,说明含有6种不同的氢原子,峰面积是1:
1:
1:
1:
2:
2,说明不同氢原子的个数之比为1:
1:
1:
1:
2:
2,因此符合条件的结构简式为:
;(5)根据Z的结构简式,以及X的分子量,推出Y的结构简式为CH2=CHOOCCH3,依据目标产物,确定生成目标产物的物质是CH3CH=CHCOOH和苯乙烯,根据题目所给信息,CH3CH=CHCOOH,应是有CH3CHO和CH3COOH反应生成的,
因此合成路线是:
。
【点睛】本题的难点是同分异构体的书写,根据题目所给信息以及G的结构简式,首先得到:
(邻间对),然后移动醛基,得到
(邻间对),再根据烷烃书写同分异构体的规律,先整后散的特点,写出苯环上醛基、碳碳双键、酚羟基的形式,固定二个移动一个,从而确定同分异构体的数目。
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