云南省昆明市黄冈实验学校学年高一上学期期末考试化学试题.docx

1、云南省昆明市黄冈实验学校学年高一上学期期末考试化学试题绝密启用前云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列反应属于氧化还原反应的是AFe2HCl=FeCl2H2 BMgO2HCl= MgCl2H2OCSO2+H2OH2SO3 DCaCO3CaOCO22对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是A B C D

2、3下列电离方程式，书写正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3- DKMnO4=K+Mn7+4O2-4下列关于胶体说法正确的是A有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体不带电荷D胶体分散质粒子的直径在10-910-7cm5下列物质的分类不正确的是A烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱BH2SO4、HClO、H2CO3都属于酸CCuO、Na2O2和干冰都属于氧化物DNaHCO3、CuSO45H2O和KMnO4都属于盐61L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质

3、的量为A2mol B4mol C1mol D0.5mol7下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是AMg2+ K+ NO3- Cl- BK+ Na+ Mg2+ SO42-CH+ SO42- Ba2+ NO3- DCa2+ H+ NO3- Cl-8合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A水银 B碳素钢 C青铜 D黄铜9下列实验仪器可以直接用来加热的是A容量瓶 B试管 C锥形瓶 D烧杯10下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B四氯化碳和水C汽油和植物油 D碘和四氯化碳11下列实验操作正确的是A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C蒸发时，不

4、可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接12太阳能光电板的基本原料是A硅 B铜 C二氧化硅 D铝13下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A能电离出H+的化合物称为酸 B水溶液显碱性的化合物是碱C盐中一定含有金属阳离子 D酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离14下列物质中属于碱的是ACH4 BNaOH CCH3COOH DKClO15下列描述的一定是金属元素的是A易失去电子的物质 B能与酸反应的物质C原子最外电子层只有一个电子的元素 D原子核内有11个质子的元素16某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A该物质

5、一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中不可能含有钾元素17红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A氧化亚铁 B氧化铁 C四氧化三铁 D氢氧化铁18游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是ACaCl2 BCa(ClO)2 CCa(OH)2 DHClO19用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是AA BB CC DD20在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C将KHCO3固

6、体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl221下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A硅在自然界中不以化合态的形式存在B单质硅常用作半导体材料CSiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应22检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液23常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A浓H2SO4 B浓HCl C稀H2S

7、O4 D稀HNO324氢气在氯气中燃烧，会发出A苍白色火焰 B淡黄色火焰 C蓝紫色火焰 D耀眼白光25下列气体可用向下排空气法收集的是AH2 BCO2 CNO2 DCl2第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题26(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_；(2)3.2 g CH4中约含有_个分子、含有_mol电子，在标准状况下所占的体积约为_L；(3)在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为_。27写出下列物质的电离方程式Na2SO4：_Ba（OH）2：_H2SO4：_；28取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断

8、面呈_色，具有_光泽，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_。若把钠水中，其反应的化学方程式为_。29下列物质中，能制成太阳能电池的是_，是光导纤维的基本原料的是_，日常生活中常做导线的是_，其合金是用量最大、用途最广的是_，做红色油漆和涂料的是_，做净水剂的是_，具有粘合作用、用作防火剂的是_，作干燥剂的是_A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾30氨是一种重要的化工产品，其化学式为_，具有_气味，密度比空气的_（填“大”或“小”），_（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_法。评卷人得分三、实验题31(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法

9、是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。评卷人得分四、计算题32将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。评卷人得分五、推断题33某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2

10、SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。参考答案1A【解析】A项，Fe的化合价由0+2、H的化合价由+10，故A是氧化还原反应；BCD都没有化合价变化，属于非氧化还原反应。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，有化合价变化的反应是氧化还原反应；置换反应是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。2D【解析】【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有

11、腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。3A【解析】【分析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3+3Cl-，B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K+ MnO4-，D错误。答案为A。4C

12、【解析】A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1100nm之间，即在10-910-7m，D错误。正确答案为C5A【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A6B【解析】硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L2mol/L24mol，答案选B。点睛

13、：明确硫酸钠的电离特点，得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。7C【解析】 在A、B、D四组中，各离子之间相互不能发生反应，可以大量共存；C组中的SO42- 和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存；所以答案选C。【名师点睛】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)。（2）能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)。（3）能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)。（4）能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性，据此来判