云南省昆明市黄冈实验学校学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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云南省昆明市黄冈实验学校学年高一上学期期末考试化学试题

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云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列反应属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑B．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

C．SO2+H2O

H2SO3D．CaCO3

CaO＋CO2↑

2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

实验室保存烧碱应选用的标志是

A．

B．

C．

D．

3．下列电离方程式，书写正确的是

A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl-

C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

4．下列关于胶体说法正确的是

A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C．胶体不带电荷

D．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm

5．下列物质的分类不正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸

C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物

D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

6．1L2mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+物质的量为

A．2molB．4molC．1molD．0.5mol

7．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是

A．Mg2+ K+  NO3-  Cl-B．K+ Na+  Mg2+ SO42-

C．H+  SO42- Ba2+  NO3-D．Ca2+ H+  NO3- Cl-

8．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是

A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜

9．下列实验仪器可以直接用来加热的是

A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．烧杯

10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水B．四氯化碳和水

C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳

11．下列实验操作正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

12．太阳能光电板的基本原料是

A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝

13．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是

A．能电离出H+的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱

C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离

14．下列物质中属于碱的是

A．CH4B．NaOHC．CH3COOHD．KClO

15．下列描述的一定是金属元素的是

A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质

C．原子最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素

16．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠D．该物质中不可能含有钾元素

17．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和

A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．氢氧化铁

18．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是

A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO

19．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

A．AB．BC．CD．D

20．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2

21．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是

A．硅在自然界中不以化合态的形式存在

B．单质硅常用作半导体材料

C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

22．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性

C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化

D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

23．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是

A．浓H2SO4B．浓HClC．稀H2SO4D．稀HNO3

24．氢气在氯气中燃烧，会发出

A．苍白色火焰B．淡黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光

25．下列气体可用向下排空气法收集的是

A．H2B．CO2C．NO2D．Cl2

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

26．

（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为___________；

（2）3.2gCH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；

（3）在标准状况下，测得14.2g某气体的体积为4.48L。

则此气体的摩尔质量为__________。

27．写出下列物质的电离方程式

Na2SO4：

____________________________________

Ba（OH）2：

______________________________

H2SO4：

_________________________________；

28．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。

若把钠水中，其反应的化学方程式为_____________________。

29．下列物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基本原料的是__________，日常生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，具有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．

A铜   B硅胶     C硅       D二氧化硅

E铁   F氧化铁   G硅酸钠   H硫酸铝钾

30．氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

评卷人

得分

三、实验题

31．（6分）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离不溶性固体和液体混合物的常

用的方法是；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是。

评卷人

得分

四、计算题

32．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。

求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

评卷人

得分

五、推断题

33．某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。

参考答案

1．A

【解析】

A项，Fe的化合价由0→+2、H的化合价由+1→0，故A是氧化还原反应；BCD都没有化合价变化，属于非氧化还原反应。

点睛：

本题考查氧化还原反应的判断，有化合价变化的反应是氧化还原反应；置换反应是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

2．D

【解析】

【详解】

烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。

3．A

【解析】

【分析】

电离方程式是表示电解质电离的式子。

强电解质电离用“=”。

弱电解质电离用“

”。

书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。

【详解】

A.Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为：

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，A正确。

B.AlCl3为强电解质，电离方程式为：

AlCl3=Al3++3Cl-，B错误。

C.Mg（NO3）2为强电解质，电离方程式为：

Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，C错误。

D.KMnO4为强电解质，电离方程式为：

KMnO4=K++MnO4-，D错误。

答案为A。

4．C

【解析】

A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。

B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。

C、胶体不带电，显电中性，C正确。

D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。

正确答案为C

5．A

【解析】

A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。

B、三者都是酸，B正确。

C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。

D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。

正确答案为A

6．B

【解析】

硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L×2mol/L×2＝4mol，答案选B。

点睛：

明确硫酸钠的电离特点，得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。

7．C

【解析】

在A、B、D四组中，各离子之间相互不能发生反应，可以大量共存；C组中的SO42-和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存；所以答案选C。

【名师点睛】离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；Ag +和SO42-）。

（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；S2-、C

lO-；S2-、Fe3+等）。

（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有

（1）溶液的酸碱性，据此来判