备战高考化学专项攻关高分秘籍专题03氧化还原反应学案.docx

1、备战高考化学专项攻关高分秘籍专题03氧化还原反应学案【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【考情分析】(1)氧化还原反应是全国卷每年的必考内容，但单独命题的概率较低，常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，分值一般为46分。(2)从考查的内容上来看，物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点； 氧化还原反应中电子转移数目的计算在NA题目中是命题热点；氧化还原反应方程式的书写与计算是必考内容

2、，尤其是陌生反应方程式的书写，近年来“常考不衰”。有关氧化还原概念的题目，考查考生对氧化还原模型的认知能力。电子转移数目的计算题目，其实质是考查考生的化合价分析能力、依据化学方程式计算的能力，能较好地考查考生“宏观辨识与微观探析”素养。考点1 氧化还原反应中的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征本质：电子的转移（得失或偏移）特征：化合价变化2.氧化还原反应中基本概念之间的联系13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系注意：1.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。如3O2 2O3。2.氧化性和还原性的强、弱不取决于得失电子的多少，如还原性强弱：NaMgAl；失电子数：NaMgBr-

3、,所以Fe2+先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时，加入还原将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的6溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。例3：已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2RO 4n- +3Cl-+5H2O,则RO 4n- 中R的化合价是（ ）A. +3【答案】DB.+4 C.+5D.+6例4：今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl32KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl

4、2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是A.Cl2【答案】CB.KMnO4C.FeCl3D.HCl【解析】由题给三个氧化还原反应可推知,氧化性:KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性:I-Fe2+Cl-Mn2+。加入氧化剂反应,反应过程分别为Cl2氧化I-生成I2 ，Cl2过量将氧化Fe2+；KMnO4氧化I-生成I2 ，KMnO4过量将氧化Fe2+、Cl-；Fe3+氧化I-生成I2 ，Fe3+只氧化I-不能氧化Fe2+。【综合检测】新型纳米材料MFe2Ox(3xy【答案】AB.氧化性：MFe2Ox SO2D.SO2是该反

5、应的催化剂2工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4 MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A.中MnO2和H2SO4都是氧化剂C.中MnSO4发生氧化反应【答案】AB.中析出16 g S时转移1 mol电子D.硫酸在该生产中可循环利用【解析】反应中MnO2MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，中MnSO4MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，A项错误；中析出16gS即0.5mol，转移20.5mol=1mol电子，B项正确；中MnSO4MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C

6、项正确；反应消耗硫酸，反应生成硫酸，硫酸可循环利用，D项正确。3一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.53 B.54【答案】AC.11 D.3584下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.侯式制碱法制纯碱C.电解饱和食盐水制烧碱【答案】AB.海带提碘D.工业上合成氨【解析】侯氏制碱法没有化合价变化，未涉及氧化还原反应，A项正确；海带提碘时，碘元素从化合态变为游离态，涉及氧化还原反应， B项错误；电解饱和食盐水制备烧碱时，有氢气和氯气两种单质生成，有化合价变化， C项错误；工业上合成氨是氢气与氮气单质反

7、应生成化合物氨气，有化合价变化，D项错误。5工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是A.Cl2是氧化剂 B.Al2O3还原剂【答案】AC.发生还原反应D.氧原子得到电子【解析】 Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价从0价升高为+4价， Cl元素的化合价从0价降低为-1价；反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，A项正确；Al2O3中铝元素和O元素的化合价都没有变，所以氧化铝既不是氧化剂又不是还原剂， B项错误；Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价从0价升高为+4价，Cl元素的化合价从0价降低为-1价，所以既发生了氧化，又发生了还原，C项错误；在该反应中O元素的化合价没有变，氧原子既没有到电子也没有失去电子，D项错误。6已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气.测得产物中NO2与O2的体积比为5：1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是9A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定【答案】A7氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是A.“某物质”