4.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法表示同一种元素原子在反应前后电子变化的情况，双线桥法的基本表示形式如下：
2
其中n表示得失电子的数目。
（2）单线桥法
单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种方法表示出了电子转移
的方向和数目。
其基本表示形式如下：
考点2常见的氧化剂与还原剂
1.常见的氧化剂
物质类别
活泼非金属单质
变价元素处于高价态
的化合物或离子
常见的氧化剂对应的还原产物
Cl2、Br2Cl-、Br-
O2、O3
某些氧化物MnO2Mn2+
H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2
HNO3NO或NO2
氧化性酸浓硫酸SO2
盐
HClO
Fe3+
Cl-
Fe2+
3
KMnO4Mn2+
过氧化物H2O2、Na2O2
高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2
2.常见的还原剂
物质类别常见的还原剂对应的氧化产物
活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+
某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2
COCO2
氧化物
SO2SO3或SO42-
变价元素处于较低NH3NO
氢化物
价态的化合物或离H2SS
子SO32-SO42-
离子Fe2+Fe3+
I-、Br-I2、Br2
过氧化物H2O2、Na2O2O2
高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S
【高考链接】
全国卷对本专题的考查主要集中在以下几个方面：
1.氧化还原反应的概念、电子转移数目的计算等；2.氧化
还原反应方程式的配平、书写；3.陌生物质参与的氧化还原反应方程式的书写和配平。
例1：
[高考组合题]根据要求回答下列问题:
4
（1）[2016全国卷Ⅲ，28
（2），2分]“氧化”中欲使3mol的VO2+变成VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为
mol。
（2）[2015新课标全国卷Ⅰ，28
（1），2分]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2
和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为。
（3）[2015新课标全国卷Ⅱ，28
（1），1分]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧
化剂与还原剂物质的量之比为。
【答案】
（1）0.5
（2）MnSO4（或Mn2+）（3）2∶1
例2：
（1）[2017全国卷Ⅲ，27
（1）节选，2分]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3＝Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，反应配
平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为：
。
（2）[2017全国卷Ⅰ，27（6）改编]写出高温煅烧中由FePO4、Li2CO3、H2C2O4制备LiFePO4的化学方程
式。
（3）[2014新课标全国卷Ⅱ，27
（2）（3）节选，3分]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式
为 。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。
【答案】
（1）2∶7
（2）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4＝2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
5
（3）①PbO2+4HCl（浓）＝PbCl2+Cl2↑+2H2O
②PbO+ClO-＝PbO2+Cl-
【解析】
（1）1molFeO·Cr2O3参与反应共失去7mol电子，而1molNaNO3参与反应得到2mol电子，根
据得失电子守恒，二者的系数比为2∶7。
（2）H2C2O4中碳元素为+3价，高温煅烧过程中铁元素的化合价降低，
碳元素的化合价升高，有CO2生成，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4＝2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑。
（3）①由题意知，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学
方程式为PbO2+4HCl（浓）＝PbCl2+Cl2↑+2H2O。
②由题意知，PbO作还原剂，NaClO作氧化剂，反应的离
子方程式为PbO+ClO-＝PbO2+Cl-。
氧化还原反应的“三大”基本规律
1、守恒规律
电子守恒、质量守恒、电荷守恒
2、转化规律
（1）价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中
间价”,而不会出现交叉现象,简记为“两相靠,不相交”。
（2）歧化反应规律
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）组成的物质可发生歧化反应,即“中间价
高价+低价”
3.强者优先规律
（1）同时含有几种还原剂时，加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如:
在FeBr2溶液中通入少
量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时，加入还原将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+、H+的
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溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。
例3：
已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R（OH）3+3ClO-+4OH-＝2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价
是（）
A.+3
【答案】D
B.+4C.+5
D.+6
例4：
今有下列三个氧化还原反应:
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是
A.Cl2
【答案】C
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
【解析】由题给三个氧化还原反应可推知,氧化性:
KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性:
I->Fe2+>Cl->Mn2+。
加入氧化
剂反应,反应过程分别为Cl2氧化I-生成I2，Cl2过量将氧化Fe2+；KMnO4氧化I-生成I2，KMnO4过量将氧化
Fe2+、Cl-；Fe3+氧化I-生成I2，Fe3+只氧化I-不能氧化Fe2+。
【综合检测】
新型纳米材料MFe2Ox（3常温下，MFe2Ox
能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：
则下列判断正确的是
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A.MFe2Ox是还原剂
C.x>y
【答案】A
B.氧化性：
MFe2Ox>SO2
D.SO2是该反应的催化剂
2．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2＋ZnS＋2H2SO4MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
C.②中MnSO4发生氧化反应
【答案】A
B.①中析出16gS时转移1mol电子
D.硫酸在该生产中可循环利用
【解析】反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素
化合价升高，为氧化剂，A项错误；①中析出16gS即0.5mol，转移2×0.5mol=1mol电子，B项正确；②
中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C项正确；反应①消耗硫酸，反应②生
成硫酸，硫酸可循环利用，D项正确。
3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO32HNO3＋4N2+9H2O，在反应中被氧化与
被还原的氮原子数之比为
A.5∶3B.5∶4
【答案】A
C.1∶1D.3∶5
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4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.侯式制碱法制纯碱
C.电解饱和食盐水制烧碱
【答案】A
B.海带提碘
D.工业上合成氨
【解析】侯氏制碱法没有化合价变化，未涉及氧化还原反应，A项正确；海带提碘时，碘元素从化合态变为
游离态，涉及氧化还原反应，B项错误；电解饱和食盐水制备烧碱时，有氢气和氯气两种单质生成，有化
合价变化，C项错误；工业上合成氨是氢气与氮气单质反应生成化合物氨气，有化合价变化，D项错误。
5．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的
是
A.Cl2是氧化剂B.Al2O3还原剂
【答案】A
C.发生还原反应
D.氧原子得到电子
【解析】Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价从0价升高为+4价，Cl元素的化合价从0
价降低为-1价；反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，A项正确；Al2O3中铝元素和O元
素的化合价都没有变，所以氧化铝既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；Al2O3+3C+6Cl2
4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价从0价升高为+4价，Cl元素的化合价从0价降低为-1价，所以既发生
了氧化，又发生了还原，C项错误；在该反应中O元素的化合价没有变，氧原子既没有到电子也没有失去
电子，D项错误。
6．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气.测得产物中NO2与O2的体积
比为5：
1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
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A.升高B.降低C.不变D.不能确定
【答案】A
7．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～
50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是
A.“某物质”
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