湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题 word版含答案.docx

1、湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题 word版含答案黄冈中学2015年秋季高三期中考试化学试题试卷满分100分考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Ga70第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）A侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后，再通入NH3B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料CPM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸

2、附物D“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A18gD2O含电子数目为10NAB标准状况下，NA个HF分子所占的何种约为22.4LC4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NAD常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA3、已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为（）AFe，Cl2BS，O2CN2，O2 DC，O24、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A用图a所示装置干燥NH3气体B用图b所示装置

3、蒸发NaCl溶液得NaCl晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氯气的体积5、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质B离子半径：CDC熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同D含D的盐溶液都显酸性6、若苯的环上三个氢原子分别被Cl、Br、I取代，能生成的同分异构体数目是（）A8种B9种C10种 D11种7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANa2O2加入H218O中：2N

4、a2O22H218O=4Na4OH18O2B用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuC0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液体积混合D在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH2Cr2O7213H4Cr33CH3COO11H2O8、向含、Fe2、Br、I各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2与它们可能发生如下四个反应：Cl2H2=SO422Cl2H，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，2ICl2=I22Cl。当通入0.2molCl2时，发生的反应是（）A BC D9、已知：2CH3OH（g

5、）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（1）H1，2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H22H2（g）O2（g）=2H2O（1）H3；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H4CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10B0H3H4C2H5H10 DH1=H2H32H510、某实验小组依据反应AsO432H2IAsO33I2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（）ApH0.68时，甲烧杯中石墨为负极BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH0.68时，氧化性I2 AsO43DpH=

6、5时，负极电极反应式为2I2e=I211、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（）A0.168LB0.112LC0.672LD0.224L12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3

7、CH2X中含有BrDC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯13、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）3，达到平衡后B的转化率关系为：Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等14、在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H=Q kJ

8、mol1（Q0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）（molL1）c（O2）（molL1）c（NO）（molL1）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法正确的是（）A第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同B反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度C反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875molmin1D在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量第卷二、非选择题（共58

9、分）15、（7分）某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解。I实验原理：Na3SO3（aq）S（s）Na2S2O3（aq）实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是_。写出C装置中发生的化学方程式：_。(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。(4)将C中为40含50g水的饱和Na2S2O35H2O，可得Na2S2O35H2O_g16

10、(9分)目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾(Na2FeO4)是一种绿色氧化剂。（1）制备高铁酸钾(Na2FeO4)的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe(NO3)3制备。请写出该反应的化学方程式：_。（2）测定Na2FeO4样品纯度：取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠溶液的锥形瓶中充分反应；将所得NaCrO4酸化；在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00molL1的(NH4)2Fe(SO4)2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00 mol。已知整个过程中发生的反应为下：.Cr(OH)4FeO42_=Fe(OH)3(H2O)3CrO42_；2CrO422H=

11、Cr2O72H2O；Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂_填(“能”或“否”)；理由是：_。配平反应式：Cr(OH)4FeO42_=Fe(OH)3(H2O)3CrO42_NaFeO4样品的纯度是_。(保留三位有效数字)17(11分)工业上以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步

12、骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42,另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.06.5，过滤，能除去的部分杂质离子是_，然后分离得到浸出液。（2）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2等杂质金属离子，用H2O2将Fe2除去的离子反应方程式_；步骤所得滤渣主要成分的化学式是_（3）Na2SO410H2O是工业生产的一种重要化工原料步骤所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH可以向母液中加入适量的_，再通过_、_、过滤、洗涤，得到Na2SO410H2O晶体。18(7分)（1）实事证明，

13、能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为:_；（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置燃料电池的能量转化率理论上可高达85%90%(现在实际已达到40%60%)CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是_(填写物质的化学式)19(9分)某化学兴趣小组自行设计