湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题 word版含答案.docx

湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题 word版含答案.docx

《湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题 word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题 word版含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

湖北黄冈中学高三上学期期中考试化学试题word版含答案

黄冈中学2015年秋季高三期中考试化学试题

试卷满分100分　　考试用时90分钟

　　可能用到的相对原子质量：

H―1　C―12　N―14　O―16　Na―23　Si―28　S―32　Fe―56　Ga―70

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（　）

A．侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后，再通入NH3

B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物

D．“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　）

A．18gD2O含电子数目为10NA

B．标准状况下，NA个HF分子所占的何种约为22.4L

C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA

D．常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA

3、已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为（　）

A．Fe，Cl2　　　　　　　　B．S，O2

C．N2，O2　　　　　　　　D．C，O2

4、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（　）

A．用图a所示装置干燥NH3气体

B．用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氯气的体积

5、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　）

A．工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质

B．离子半径：

C>D

C．熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同

D．含D的盐溶液都显酸性

6、若苯的环上三个氢原子分别被－Cl、－Br、－I取代，能生成的同分异构体数目是（　）

A．8种　　　　　　　　　　　B．9种

C．10种　　　　　　　　　　D．11种

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　）

A．Na2O2加入H218O中：

2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：

2Cu2＋＋2H2O

4H＋＋O2↑＋2Cu

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液体积混合

D．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇

3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋13H＋→4Cr3＋＋3CH3COO－＋11H2O

8、向含

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2与它们可能发生如下四个反应：

①

＋Cl2＋H2=SO42－＋2Cl－＋2H＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，④2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。

当通入0.2molCl2时，发生的反应是（　）

A．①②④　　　　　　　　　B．①③④

C．②③④　　　　　　　　　D．①②③

9、已知：

2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O

（1）△H1，

　　2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）△H2　　2H2（g）＋O2（g）=2H2O

（1）△H3；

　　2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H4　　CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　）

A．△H1<0，△H2>0　　　　　　B．0>△H3>△H4

C．2△H5＋△H1>0　　　　　　D．△H1=△H2＋△H3－2△H5

10、某实验小组依据反应AsO43－＋2H＋＋2I－

AsO33－＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响。

测得电压与pH的关系如图。

下列有关叙述错误的是（　）

A．pH>0.68时，甲烧杯中石墨为负极

B．pH=0.68时，反应处于平衡状态

C．pH<0.68时，氧化性I2

D．pH=5时，负极电极反应式为2I――2e－=I2

11、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　）

A．0.168L　　　　　　　　　　B．0.112L

C．0.672L　　　　　　　　　　D．0.224L

12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A．

向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有SO42－

B．

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀生成

AgCl比AgI更难溶

C．

向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热

有浅黄色沉淀生成

CH3CH2X中含有Br－

D．

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

使KMnO4溶液褪色的是乙烯

13、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）＋2B（g）

xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（　）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B．若x<3，C的平衡浓度关系为：

c（M）

C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

14、在1L密闭容器发生反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c（NH3）（mol·L－1）

c（O2）（mol·L－1）

c（NO）（mol·L－1）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列说法正确的是（　）

A．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度

C．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol·min－1

D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量

第Ⅱ卷

二、非选择题（共58分）

15、（7分）某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：

已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解。

I．实验原理：

Na3SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

　　Ⅱ．实验装置：

如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

　　Ⅲ．实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是_____。

写出C装置中发生的化学方程式：

_________________________。

（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

　　（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。

　　（4）将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3·5H2O，可得Na2S2O3·5H2O_____g．

16．（9分）目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂。

（1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备。

请写出该反应的化学方程式：

_____________。

（2）测定Na2FeO4样品纯度：

　　①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠溶液的锥形瓶中充分反应；

　　②将所得NaCrO4酸化；

　　③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol·L－1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol。

已知整个过程中发生的反应为下：

　　ⅰ.□Cr（OH）4－＋□FeO42－＋□___=□Fe（OH）3（H2O）3↓＋□CrO42－＋□___；   

　　ⅱ．2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O； 

　　ⅲ．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 

　　①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂______填（“能”或“否”）；理由是：

____________。

　　②配平反应式ⅰ：

　　□Cr（OH）4－＋□FeO42－＋□___=□Fe（OH）3（H2O）3↓＋□CrO42－＋□_____

　　③NaFeO4样品的纯度是________。

（保留三位有效数字）

17．（11分）工业上以β—锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

　　已知：

Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42－,另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0～6.5，过滤，能除去的部分杂质离子是_____，然后分离得到浸出液。

（2）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2＋等杂质金属离子，用H2O2将Fe2＋除去的离子反应方程式_____________；步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是_____________．

　　（3）Na2SO4·10H2O是工业生产的一种重要化工原料．步骤Ⅲ所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入适量的_______，再通过_____、_______、过滤、洗涤，得到Na2SO4·10H2O晶体。

18．（7分）

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________。

A．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）  △H<0

B．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）  △H>0

　　C．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）   △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据

（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为:

_____________；

　　（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是_______（填写物质的化学式）．

19．（9分）

　　某化学兴趣小组自行设计