化学反应速率习题.docx

1、化学反应速率习题化学反应速率和化学平衡经典习题一1. 反应N2+3H223刚开始时，N2的浓度为3 ，H2的浓度为5 ，3 后测得3浓度为0.6 ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 (3)=0.2 （Ls） (N2)=1.0 （L） (H2)=1.67 （L） (H2)=0.3 （L）2. 对于反应22（g）2（g）23（g），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分3 D.降低体系温度 3. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.100 2 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫

2、酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的和可以缓慢反应生成N2和2，减小压强，反应速率减慢 4. 少量铁粉与100 0.01 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 加H2O 加固体 滴入几滴浓盐酸 加3固体 加溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 0.1 盐酸A. B. C. D.5.将4 A气体和2 B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)(g) 2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 ，现有下列几种说法： 用物质A表示反

3、应的平均速率为0.3 (Ls) 用物质B表示反应的平均速率为0.6 (Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 其中正确的是 A. B. C. D.6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：（g）（g）N2（g）2（g）；373.2 1，达到平衡后，为提高该反应的速率和的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强7.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 X和1 Y进行反应：2X (g)Y (g)Z (g)，经60 s达到平衡，生成0.3 Z，下列说法正确的是 A.以X浓度

4、变化表示的反应速率为0.001 (Ls) B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H08.可逆反应：22（g）2(g)2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n O2的同时生成2n 2 单位时间内生成n O2的同时生成2n 用2、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.全部9.下列方法可以证明H2（g）2(g)2(g)，已达平

5、衡状态的是 。单位时间内生成n H2的同时，生成n 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w()(I2) 反应速率v(H2)(I2)() c()c(H2)c(I2)=211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 10.某化学反应2A在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（）的变化情况如下表： 实验序号温度6018201.00.800.670.570.500.500.502820c20.6

6、00.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1中，反应在10至20 时间内平均速率为 (L)-1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2= ，反应经20 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0 （填“”“”或“”）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。11.一定温度下，将3 A气

7、体和1 B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）(g)(g) （1）若容器体积固定为2 L，反应1 后测得剩余1.8 的浓度为0.4 。 1 内，B的平均反应速率为 ，x为 ；若反应经2 达到平衡，平衡时C的浓度 0.8 (填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n（C）之间应满足的关系式为 。（2）若维持容器压强不变。 达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到

8、平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 A气体和 B气体。化学反应速率和化学平衡经典习题二1.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a 2，发生如下反应22(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入a 2达到平衡后与原平衡比较错误的是 A.平均相对分子质量增大 2的转化率提高C.压强为原来的2倍 D.颜色变浅2.可逆反应3A（g）(g)C（s）+4D(g);H0,如下图中，a、b表示在一条件下D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A.增大B的浓度 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入催化剂3.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在

9、寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为： （1）23 尿酸 尿酸根离子 （2）（s） 下列对反应（2）叙述中正确的是 正反应为吸热反应 正反应为放热反应 升高温度平衡向正反应方向移动 降低温度平衡向正反应方向移动 A. B. C. D.4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，减小B.通入少量2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体，一定有c()()() D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5. 已知反应(g)(g)(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 的正反应速率是Y的逆

10、反应速率的倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6. 在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 5，加热到200时发生反应5(g)3(g)2(g),反应达到平衡时，5所占体积分数为，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 5，反应达平衡时，5所占体积百分数为，则M和N的正确关系是 N Q1Q2 1Q2Q 1QQ2 12Q12. 已知某温度下：N2（g）+3H2(g)23(g);92.4 1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 N2、3 H2中通入0.5 N2、1.5 H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断

11、正确的是 中放热92.4 中放热46.2 中热量变化值大于B中的2倍 中热量变化值等于B中的2倍13. 已知2和N2O4可以相互转化：22（g）N2O4(g)（正反应为放热反应）。现将一定量2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题： （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10 内用2表示的化学反应速率v(2)= (L);反应进行至25 时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 时还可以采

12、取的措施是 。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O414. 在一定条件下，的可逆反应达到平衡： （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是： 。（2）已知C是气体，且，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。 （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。15. 在某压强恒定的密闭容器中加入2 N2和4 H2,发生如下反应： N2（g）+3H2(g)23(g);92.4 达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：（1）达到平衡时，N2的转化率为 。 若向该容器中加入a N2、b H2、c 3，且a、b、c均0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡