化学反应速率习题.docx
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化学反应速率习题
化学反应速率和化学平衡经典习题一
1.反应N2+3H2
23刚开始时，N2的浓度为3，H2的浓度为5，3后测得3浓度为0.6，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
（3）=0.2（L·s）（N2）=1.0（L·）
（H2）=1.67（L·）（H2）=0.3（L·）
2.对于反应22（g）2（g）
23（g），能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分3D.降低体系温度
3.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A.1002的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的和可以缓慢反应生成N2和2，减小压强，反应速率减慢
4.少量铁粉与1000.01的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的
量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加固体③滴入几滴浓盐酸④加3固体⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用100.1盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
5.将4A气体和2B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）（g）
2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3（L·s）②用物质B表示反应的平均速率为0.6（L·s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
（g）（g）
N2（g）2（g）；Δ373.2·1，达到平衡后，为提高该反应的速率和的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
7.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1X和1Y进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3Z，下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001（L·s）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
8.可逆反应：
22（g）
2（g）2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nO2的同时生成2n2②单位时间内生成nO2的同时生成2n③用2、、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
9.下列方法可以证明H2（g）2（g）
2（g），已达平衡状态的是。
①单位时间内生成nH2的同时，生成n②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w（）（I2）④反应速率v（H2）（I2）
（）⑤c（）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
10.某化学反应2A
在四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（）随反应时间（）的变化情况如下表：
实验
序号
温度
60
1
820℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
820℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20时间内平均速率为·（L·）-1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=，反应经20就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0（填“＜”“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是。
11.一定温度下，将3A气体和1B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）（g）
（g）
（1）若容器体积固定为2L，反应1后测得剩余1.8的浓度为0.4。
①1内，B的平均反应速率为，x为；
②若反应经2达到平衡，平衡时C的浓度0.8（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式为。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入
A气体和B气体。
化学反应速率和化学平衡经典习题二
1.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a2，发生如下反应22（g）
N2O4（g），达到平衡后，再向该容器中充入a2达到平衡后与原平衡比较错误的是
A.平均相对分子质量增大2的转化率提高
C.压强为原来的2倍D.颜色变浅
2.可逆反应3A（g）（g）
C（s）+4D（g）;ΔH<0,如下图中，a、b表示在一条件下D的体积分数随时间
t的变化情况。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A.增大B的浓度B.升高温度C.缩小容器体积D.加入催化剂
3.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：
（1）2
3
尿酸尿酸根离子
（2）
（s）
下列对反应
（2）叙述中正确的是
①正反应为吸热反应②正反应为放热反应③升高温度平衡向正反应方向移动④降低温度平衡向正反应方向移动
A.①③B.②③C.①④D.②④
4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气，
减小
B.通入少量2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体，一定有c（）（）（）
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
5.已知反应（g）（g）
（g）的ΔH<0,>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
6.在一体积不变的真空密闭容器中盛有15，加热到200℃时发生反应5（g）
3（g）2（g）,反应达到平衡时，5所占体积分数为，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是25，反应达平衡时，5所占体积百分数为，则M和N的正确关系是
>N7.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2A
B（g）（g），且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则
A.若正反应是放热反应，则A为气态B.若正反应是放热反应，则A为非气态
C.若正反应是吸热反应，则A为非气态D.若正反应是吸热反应，则A为气态
8.有关合成氨工业的下列说法中，正确的是
A.从合成塔出来的混合气体，其中3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化，N2、H2在实际生活中是循环使用的，所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20～50，因在该压强下铁触媒的活性最大
9.在一固定容积的密闭容器中充入2A和1B，发生反应：
2A（g）（g）
（g），达到平衡时，C的体积分数为。
若维持容器体积和温度不变，按0.6A,0.3B和1.4C为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为，则x值为
A.1B.2C.3D.4
10.可逆反应A（g）
（g）达到平衡时，下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
11.已知在一定条件下22（g）2（g）
23（g）；Δ·1。
向一密闭容器中加入22和1O2，达平衡时2的转化率为90%,放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入23，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是
>Q1>Q21>Q2>Q1>Q>Q212>Q
12.已知某温度下：
N2（g）+3H2（g）
23（g）;Δ92.4·1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1N2、3H2中通入0.5N2、1.5H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。
下列判断正确的是
中放热92.4中放热46.2
中热量变化值大于B中的2倍中热量变化值等于B中的2倍
13.已知2和N2O4可以相互转化：
22（g）
N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。
根据下图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10内用2表示的化学反应速率v
（2）=（L·）;反应进行至25时，曲线发生变化的原因是。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25时还可以采取的措施是。
A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
14.在一定条件下，
的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：
。
（2）已知C是气体，且，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动。
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是态。
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。
15.在某压强恒定的密闭容器中加入2N2和4H2,发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
23（g）;
Δ92.4达到平衡时，体积为反应前的三分之二。
求：
（1）①达到平衡时，N2的转化率为。
②若向该容器中加入aN2、bH2、c3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡
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