原子物理选择题精选.docx

1、原子物理选择题精选第一章1、原子半径的数量级是：A10-10cm; B.10-8m C. 10-10m D.10-13m2、原子核式结构模型的提出是根据粒子散射实验中 A. 绝大多数粒子散射角接近180 B. 粒子只偏23C. 以小角散射为主也存在大角散射 D. 以大角散射为主也存在小角散射3、进行卢瑟福理论实验验证时发现小角散射与实验不符这说明：A. 原子不一定存在核式结构 B. 散射物太厚 C. 卢瑟福理论是错误的 D. 小角散射时一次散射理论不成立4、如果用相同动能的质子和氘核同金箔产生散射,那么用质子作为入射粒子测得的金原子半径上限是用氘核子作为入射粒子测得的金原子半径上限的几倍？A.

2、2 B.1/2 C.1 D .45、在同一粒子源和散射靶的条件下观察到粒子被散射在90和60角方向上单位立体角内的粒子数之比为：A4:1 B.:2 C.1:4 D.1:8CCDCC第二章 重点章 1、处于基态的氢原子被能量为12.09eV的光子激发后,其轨道半径增为原来的 A4倍 B.3倍 C.9倍 D.16倍2、氢原子光谱赖曼系和巴耳末系的系线限波长分别为：A.R/4 和R/9 B.R 和R/4 C.4/R 和9/R D.1/R 和4/R3、氢原子赖曼系的线系限波数为R,则氢原子的电离电势为：A3Rhc/4 B. Rhc C.3Rhc/4e D. Rhc/e4、氢原子基态的电离电势和第一激发

3、电势分别是：A13.6V和10.2V; B 13.6V和-10.2V; C.13.6V和3.4V; D. 13.6V和-3.4V5、由玻尔氢原子理论得出的第一玻尔半径的数值是：A.5.2910-10m B.0.52910-10m C. 5.2910-12m D.52910-12m6、根据玻尔理论,若将氢原子激发到n=5的状态,则：A.可能出现10条谱线，分别属四个线系 B.可能出现9条谱线，分别属3个线系C.可能出现11条谱线，分别属5个线系 D.可能出现1条谱线，属赖曼系7、欲使处于基态的氢原子发出线，则至少需提供多少能量（eV）? A.13.6 B.12.09 C.10.2 D.3.48、

4、玻尔磁子B为多少焦耳特斯拉？A0.92710-19 B.0.92710-21 C. 0.92710-23 D .0.92710-259、根据玻尔理论可知，氦离子He+的第一轨道半径是：A2a0 B. 4a0 C. a0/2 D. a0/410、一次电离的氦离子He+处于第一激发态（n=2）时电子的轨道半径为：A.0.5310-10m B.1.0610-10m C.2.1210-10m D.0.2610-10m11、假设氦原子（Z=2）的一个电子已被电离，如果还想把另一个电子电离，若以eV为单位至少需提供的能量为：A54.4 B.-54.4 C.13.6 D.3.412、夫赫实验的结果表明：A电

5、子自旋的存在； B原子能量量子化 C原子具有磁性； D原子角动量量子化CDDAB ABCCB AB第三章 无大题1、为了证实德布罗意假设,戴维孙革末于1927年在镍单晶体上做了电子衍射实验从而证明了：A.电子的波动性和粒子性 B.电子的波动性 C.电子的粒子性 D.所有粒子具有二项性2、德布罗意假设可归结为下列关系式：A .E=hv， p=h/; B.E=，P=; C. E=hv ，p=; D. E= ，p=3、为使电子的德布罗意假设波长为0.1nm，应加多大的加速电压：A1.51106V； B.24.4V； C.24.4105V； D.151V4、基于德布罗意假设得出的公式 的适用条件是：A

6、.自由电子，非相对论近似； B.一切实物粒子，非相对论近似；C.被电场束缚的电子，相对论结果； D带电的任何粒子，非相对论近似5、如果一个原子处于某能态的时间为10-7s，原子这个能态能量的最小不确定数量级为（以焦耳为单位）：A10-34； B.10-27； C.10-24； D.10-30DADAB第四章 重点、难点章 15，补充作业，期中考试题1、单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=3； C. j= 7/2 , 5/2; D. j= 5/2 ,7/22、单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2，3； B.3，4； C.，； D.3/2，5/2

7、.3、碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n2; B .T=Z2R/n2; C .T=R/n*2; D. T=RZ*2/n*24、锂原子从3P态向低能级跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条 B.三条 C.四条 D.六条5、已知锂原子光谱主线系最长波长为670.7nm，辅线系线系限波长为351.9nm，则Li原子的电离电势为：A5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V6、钠原子基项3S的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V; B.1.51V; C.5.12V; D.9.14V7、碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：

8、A.相对论效应 B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿 D.价电子的自旋轨道相互作用8、产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P3/22S1/2 , 2P1/22S1/2; B. 2S1/22P1/2 , 2S1/22P3/2;C. 2D3/22P1/2, 2D3/22P3/2; D. 2D3/22P1/2 , 2D3/22P3/29、若已知K原子共振线双重成分的波长等于769.898nm和766.49nm,则该原子4p能级的裂距为多少eV？A.7.410-2; B .7.410-3; C .7.410-4; D .7.410-5.10、碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在

9、B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出 D.轨道角动量的量子化11、已知钠光谱的主线系的第一条谱线由1=589.0nm和2=589.6nm的双线组成，则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0； B.2.1410-3; C.2.0710-3; D.3.4210-212、考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？ A.主线系； B.第二辅线系； C. 第一辅线系； D.柏格漫线系13、如果是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.; B. 或1; C. ; D. 14、碱金属原子的价电子处于n3, l1的

10、状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S1/2.32S3/2； B.3P1/2.3P3/2； C .32P1/2.32P3/2; D .32D3/2.32D5/215*、氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋轨道耦合 B.相对论修正和极化贯穿C.自旋轨道耦合和相对论修正 D.极化.贯穿.自旋轨道耦合和相对论修正16、对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条 B.三条 C.五条 D.不分裂17、考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱H线应具有：A.双线 B.三线 C.五线 D.七线18、已知锂原子主线系最长波长为1=670.74nm，第二辅线

11、系的线系限波长为=351.9nm,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R1.09729107m-1）A.0.85eV, 5.38eV; B.1.85V, 5.38V; C.0.85V, 5.38V D.13.85eV, 5.38eV19、钠原子由nS跃迁到3D态和由nD跃迁到3P态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和柏格漫线系 B.柏格曼系和第二辅线系C.主线系和第一辅线系 D.第二辅线系和第一辅线系20、d电子的总角动量取值可能为：A.; B . ; C. ; D. DDCCA CDABABACCC ACBDA第五章 重点 16、81、氦原子由状态1s2p 3P2,1,0向1s2s

12、3S1跃迁,可产生的谱线条数为：A.0； B.2； C.3； D.12、氦原子由状态1s3d 3D3,2,1向1s2p3P2,1,0跃迁时可产生的谱线条数为：A.3； B.4； C.6； D.53、氦原子有单态和三重态两套能级,从而它们产生的光谱特点是: A.单能级各线系皆为单线,三重能级各线皆为三线；B.单重能级各线系皆为双线,三重能级各线系皆为三线；C.单重能级各线系皆为单线,三重能级各线系皆为双线;D.单重能级各线系皆为单线,三重能级各线系较为复杂,不一定是三线.4、下列原子状态中哪一个是氦原子的基态？A.1P1； B.3P1 ; C.3S1; D1S0 ;5、氦原子的电子组态为n1pn

13、2s,则可能的原子态：A.由于n不确定不能给出确定的J值,不能决定原子态； B.为n1pn2s 3D2,1,0和n1pn2s 1D1；C.由于违背泡利原理只存单态不存在三重态；D.为n1pn2s 3P2,1,0和n1pn2s 1P1.6、C+离子由2s3p 3P2,1,0到2s3s 3S1两能级的跃迁,可产生几条光谱线？A.6条; B.3条; C.2条; D.1条.7、氦原子有单态和三重态,但1s1s3S1并不存在,其原因是: A.因为自旋为1/2, 1=2=0 故J=1/2; B.泡利不相容原理限制了1s1s3S1的存在;C.因为三重态能量最低的是1s2s3S1; D.因为1s1s3S1和

14、1s2s3S1是简并态8、泡利不相容原理说: A.自旋为整数的粒子不能处于同一量子态中；B.自旋为整数的粒子能处于同一量子态中；C.自旋为半整数的粒子能处于同一量子态中; D.自旋为半整数的粒子不能处于同一量子态中.9、若某原子的两个价电子处于2s2p组态,利用LS耦合可得到其原子态的个数是：A.1； B.3; C.4; D.6.10、一个p电子与一个s电子在LS耦合下可能有原子态为：A.3P0,1,2, 3S1 ; B .3P0,1,2 , 1S0; C.1P1 , 3P0,1,2 ; D.3S1 ,1P111、设原子的两个价电子是p电子和d电子，在L-S耦合下可能的原子态有：A.4个 ；

15、B.9个 ； C.12个 ； D.15个 ；12、电子组态2p4d所形成的可能原子态有：A1P 3P 1F 3F； B. 1P 1D 1F 3P 3D 3F;C3F 1F; D.1S 1P 1D 3S 3P 3D.13、硼（Z=5）的B+离子若处于第一激发态,则电子组态为：A.2s2p B.2s2s C.1s2s D.2p3s14、铍（Be）原子若处于第一激发态,则其电子组态：A.2s2s； B.2s3p； C.1s2p; D.2s2p15、若镁原子处于基态,它的电子组态应为：A2s2s B.2s2p C.3s3s D.3s3p16、今有电子组态1s2p,1s1p,2d3p,2p3s,试判断下列哪些电子组态是完全存在的: A.1s2p ,1s1p B.1s2p,2d3p C,