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1、高考实验整理2008学年奉贤区调研测试26. 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：转化一氧化碳分离二氧化碳造合成气分离氨合成氨水蒸气甲烷NH3合成尿素尿素CO2请填写下列空白：已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： _。上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是_。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，为了保

2、证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行_,目的是_；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成 的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： ；常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： _；_。第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由 氰酸铵（NH4CNO） 在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式： 。27. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应

3、放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750- 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理

4、由：_.A浓硫酸 B稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器 图中OC段没有沉淀生成的原因是:_.（用离子方程式表示）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_（填离子符号，下同）、最弱的离子是 .

5、 若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、 、 、称量。通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。金山区27用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：_（2）氧化剂A可选用_（填编号，下同） Cl2 KMnO4 HNO3 （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_ NaOH FeO CuO （4）试剂B的作用是_ 提高溶液的pH 降低溶液的pH 使Fe3+完全沉淀 使Cu2+完全沉淀（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法

6、是_（按实验先后顺序填编号） 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是_，据此计算得x = _（用含m、n的代数式表示）。卢湾区26如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4C

7、l饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl NH4NO2NH3+HNO2 2HNO2N2O3+H2O 2NH3+ N2O32N2+3H2O 信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：N2和H2的体积比5:13:11:11:31:5酚酞变红色所需时间/min897867349

8、10据此回答下列问题：（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 。27氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验时可通过如图所示的流程以氟硅

9、酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。有关物质在水中的溶解度为：温度氯化铵氯化钠氟化钠氟硅酸钠1033.3g35.0g/2037.2g35.5g4g微溶于水3041.4g35.8g/请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ，第二步反应能进行是因为 。（2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。（3）实验室操作在 中进行（填装置的名称）。（4）操作的具体过程是 。（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。普陀区27.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：(1) 写出铝土矿与氢氧化钠溶液反

10、应的离子方程式 。(2) 沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。电解熔融的氧化铝时，物质是_，其作用是 。(3) 在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_、趁热过滤、_、 。(4) 生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是_、 (填化学式)。 (5) 若工厂每月生产中参加反应的NaOH为20吨, 生产过程中损失的NaOH为0.1 吨，则该工厂每月要购买的NaOH为_吨。 徐汇区26某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。（1）选择制取SO2的合适试剂_；a10%的H2S

11、O4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体 （2）装置C中NaOH溶液的作用是_；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置_（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置_；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案 上述方案_（填“合理”、“不合理”），理由：_；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，_（选择下列操作的编号按操作顺序

12、填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。a加足量盐酸酸化的氯化钡溶液 b加足量硫酸酸化的氯化钡溶液c过滤 d洗涤 e蒸发结晶 27硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是_；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_；（3）操作I的操作温度应该控制在_左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为

13、_、洗涤、干燥；（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作： 方案一：取样于试管滴加KSCN溶液；方案二：径向层析喷KSCN溶液你认为上述两种方案设计更合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_；（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案_ 。闸北区26、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。方案I选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。（1）A装置中NaOH溶液的作用是_ _，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验

14、测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是 。方案II选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： 方案III选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_ a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cY型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案IV其操

15、作流程如下： （6）操作的名称是_（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是 （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B

16、瓶的作用是 。(2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V40mL c(H)1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则参加反应的HNO3的物质的量为 mol。若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的

17、数据是 。(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 松江区26现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时

18、，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不

19、会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出27复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；

20、（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是： （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。崇明县26、实验室模拟合成硫酸的流程如下：已知实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取SO2；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2。(1) 从右图中选择制取气体的合适装置 制取二氧化硫选择_装置，

21、制取氧气选择_装置。(2) SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将混合气体混合和控制SO2、O2的流速外，还有_。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_乙处导出的气体是_，(3) 使乙处导出的有关气体制成硫酸，下列A、B、C三套装置中你选择的是_，该套装置与其它装置比较,其优点是(任写两点)_。 27、某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO42H2O)制备化肥 (NH4)2SO4，其工艺流程如下：完成下列问题：(1) 写出该流程中制备(NH4)2SO4 的化学方程式_操作I和操作II中通入的a 和b和量的关系分别为( ) A、足量的CO2，适量的NH3 B、足量的NH3，适量的CO2 C、适量的CO2，足量的NH3 D、少量的NH3，足量的CO2 (2) 操作III的名称为_。在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为_(从AH中选择)。A、试管 B、烧瓶 C、烧杯 D、分液漏斗 E、普通漏斗 F、蒸馏烧瓶 G、玻璃棒 H、酒精灯(3) 操作IV中，必须的操作步骤是( ) A、蒸干 B、蒸发 C、蒸馏 D、冷却结晶 E、过滤 F、分液该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_，其检验方法是_(4) 物质的循环使用，能节约能源，上述流程中或以循环使用的物质是_ (写分子式)