高考实验整理.docx
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高考实验整理
2008学年奉贤区调研测试
26.我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
转化一氧化碳
分离二氧化碳
造合成气
分离氨
合成氨
水蒸气
甲烷
NH3
合成尿素
尿素
CO2
请填写下列空白：
已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是：
______。
上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。
A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B.混合气加压冷却，使CO2液化
C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
；
⑷常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。
并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
______________________________________________________；
___________________________________________________________________________。
⑸第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。
它是由氰酸铵（NH4CNO）在一定条件下反应而得。
请写出历史上合成尿素的化学方程式：
。
27.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知：
Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点／℃
660
2054
1535
1462
沸点／℃
2467
2980
2750
---
．
该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理：
（填“合理”或“不合理”）.
设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）,并说明理由：
______________________________________________________.
A．浓硫酸B．稀硫酸 Ｃ．稀硝酸 Ｄ．氢氧化钠溶液
．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度
越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
图中OC段没有沉淀生成的原因是:
__________________________.（用离子方程式表示）
由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、
最弱的离子是.
若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：
过滤、、、称量。
通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）:
n（Al）=。
金山区
27．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
有如下操作：
已知：
在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
________________________________________________________________________
（2）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
①Cl2②KMnO4③HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
①NaOH②FeO③CuO
（4）试剂B的作用是_______
①提高溶液的pH②降低溶液的pH
③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。
方案二：
称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x=_____________（用含m、n的代数式表示）。
卢湾区
26．如图所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）。
在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，
得到了如下信息：
信息一：
NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合
加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl②NH4NO2→NH3+HNO2
③2HNO2→N2O3+H2O④2NH3+N2O3→2N2+3H2O
信息二：
查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
N2和H2的体积比
5:
1
3:
1
1:
1
1:
3
1:
5
酚酞变红色所需时间/min
8~9
7~8
6~7
3~4
9~10
据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式：
。
（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是。
（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是，请你另设计一个简单的实验验证你的理由。
欲解决这一问题，可以选用下图中的装置连接在原装置中的和之间。
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是。
（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有。
27．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。
有关物质在水中的溶解度为：
温度
氯化铵
氯化钠
氟化钠
氟硅酸钠
10℃
33.3g
35.0g
/
/
20℃
37.2g
35.5g
4g
微溶于水
30℃
41.4g
35.8g
/
/
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为，
第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）实验室操作Ⅱ在中进行（填装置的名称）。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
普陀区
27.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图
请回答下列问题：
（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。
电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：
_______、趁热过滤、__________、。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是
______、（填化学式）。
（5）若工厂每月生产中参加反应的NaOH为20吨,生产过程中损失的NaOH为0.1吨，则该工厂每月要购买的NaOH为_________吨。
徐汇区
26．某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。
（1）选择制取SO2的合适试剂___________；
a．10%的H2SO4溶液b．80%的H2SO4溶液c．Na2SO3固体d．CaSO3固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________；
（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案
上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：
______________________________；
（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：
称取样品mg并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为ng，计算含量。
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液
c．过滤d．洗涤e．蒸发结晶
27．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；
（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。
有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：
取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：
径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________________。
闸北区
26、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：
可用下图中的装置进行实验。
（1）A装置中NaOH溶液的作用是_________________，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：
（3）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为vmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
[方案III]选用气体体积法进行测定：
可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案IV]其操作流程如下：
（6）操作Ⅱ的名称是________________________
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
27、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。
查阅相关资料表明：
“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是
；装置中B瓶的作用是。
（2）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。
（3）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
（4）实验测得如下数据：
实验前，Cu、Ag合金的质量：
15.0g，浓HNO3：
40mL13.5mol/L；实验后A中溶液：
V＝40mLc（H＋）＝1.0mol/L。
假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则
①参加反应的HNO3的物质的量为mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。
（5）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。
请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为
松江区
26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果
液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。
当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：
________________________________。
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol/L；市售白醋总酸量＝ g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27．复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：
（填写序号）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
崇明县
26、实验室模拟合成硫酸的流程如下：
已知实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取SO2；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2。
（1）
从右图中选择制取气体的合适装置
制取二氧化硫选择________装置，制取氧气选择__________装置。
（2）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将混合气体混合和控制SO2、O2的流速外，还有__________________。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是
__________________________________
乙处导出的气体是_________________________，
（3）使乙处导出的有关气体制成硫酸，下列A、B、C三套装置中你选择的是_____________，
该套装置与其它装置比较,其优点是（任写两点）_________________________________。
27、某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO4·2H2O）制备化肥（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
完成下列问题：
（1）写出该流程中制备（NH4）2SO4的化学方程式
_______________________________________________________________
操作I和操作II中通入的a和b和量的关系分别为（）
A、足量的CO2，适量的NH3B、足量的NH3，适量的CO2
C、适量的CO2，足量的NH3D、少量的NH3，足量的CO2
（2）操作III的名称为________。
在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为__________（从A～H中选择）。
A、试管B、烧瓶C、烧杯D、分液漏斗
E、普通漏斗F、蒸馏烧瓶G、玻璃棒H、酒精灯
（3）操作IV中，必须的操作步骤是（）
A、蒸干B、蒸发C、蒸馏D、冷却结晶E、过滤F、分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，
其检验方法是______________________________________________________________
__________________________________________________________________________
（4）物质的循环使用，能节约能源，上述流程中或以循环使用的物质是________（写分子式）
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