离子反应测试题3.docx

1、离子反应测试题32015-2016学年度?学校10月月考卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1下列离子方程式正确的是 A亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2H2下列化学用语，正确的是（ ）A双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+4O2+6H2OB的电离方程式：

2、 C电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为： D表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H2SO4(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l)3下列离子方程式中，正确的是A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42=BaSO4C氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO+NH4+D碳酸钙中加入盐酸：CO32+2H+=H2O+CO24下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是ACa(NO3)2溶液中： Fe2+、H+、Cl、SO42；B使pH试纸变蓝的溶液中：K、NH4、S、SO32

3、-；C水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO3、CH3COO；D透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl、SO42525时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3、NH4 、Cl、S2B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、AlO2-、ClD、中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-6在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的

4、体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101B原溶液的c(H+)=0.8 mol/LCx与y的差值为0.01 molD原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L7在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、ClCNa、AlO2、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+8下列反应中，能用HOHH2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应9下列各组离子在无色水溶液中

5、能大量共存的是ANa Mg2 Cl OH BMnO4 HCO3 OH K+CFe3+ H+ SO42 CH3COO DK+ NO3 CO32 Na10下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O11下列离子在溶液中能大量共存的一组是AK、H、ClO、SO32 BFe3、Mg2、NO3、CO32CNa、Ca2、HCO3、OH DA

6、l3、NH4、Cl、SO4212下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4BAl2O3溶于盐酸中：O2+2H+ =H2OC氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH= Al(OH)3D氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl+ HClO13下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl BK+、CO32-、Cl、NO3CNH4+、Na+、SO42-、NO3 DNa+、K+、NO3、SO3214化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A. 钢铁腐蚀时可能

7、发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H+571.6kJmol115向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（ ）A B C D16解释下列相应的实验事实方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2OHH十SO42 BaSO4H2OB测得01 mol/L氨水中C（OH-）为10-

8、3 mol/L：NH3H2ONH4+OHC在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al（OH）3 + CO32D碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3+ Ca2+ + 2OH CaCO3+ CO32-+2H2O17下列物质属于电解质的是A氧气 B氯化氢 C二氧化硫 D铜18下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OHH2O表示的是 （ ）HCI+NaOHNaCI+H2O BBa(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O19下列物质中，

9、属于电解质的是 AHCl B N2 C蔗糖 DFe20下列离子方程式书写正确的是（）A将铜屑加入Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=I22H2O21常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na

10、+、K+、22下列说法正确的是（ ）A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+C将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAD0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA23能正确表示下列反应的离子方程式是（）A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONOB将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O48H+3Fe3+4H2OC在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-3Fe3+

11、 + 2H2O + NODFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2O 24下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇25下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32O

12、HNH3CO322H2O26含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是ANa+、Fe2、SO42、ClBAg+、Al3+、H+、NO3CNa+、K+、SO42、SO32DNH4+、Ca2+、NO3、Cl27下列离子方程式正确的是（ ）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O28下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确

13、的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)B1mol的 Fe2(SO4)3和S2反应可转移2NA个电子C在该溶液中，K+、NH4+、I、SO42可以大量共存D与Cu反应的离子方程式为：Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+29常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32B0. 1molL-1Na2CO3溶液： K、Ba2、NO3 、ClC0. 1molL-1FeCl3溶液： K、NH4+、I、SCNDc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca

14、2、Na、ClO、NO330下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H231常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+

15、、Al3+二、填空题（题型注释）32（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。33下列几种物质：H2O、空气、Mg、CaO、盐酸溶液、Ca(OH)2、C2H5OH、蔗糖，属于电解质的是 ，属于强电解的是 ，属于非电解质的是 。34（8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K、Na、MnO、SO 甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、Na石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCO在pH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na在

16、pH0的溶液中：Na、NO、SO、K在pH12的溶液中：K、Cl、HCO、Na含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClO（二）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之

17、比为_。 （2）写出该反应的化学方程式_。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。35（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）

18、取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ；36有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子： Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl、I、HCO，现取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙溶液变红色取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液无明显变化取中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）

19、由实验步骤判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是 （2）实验步骤的实验结果说明溶液中不存在 离子 （3）欲确定的离子中肯定存在的是 。（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 A.蒸发 B. 过滤 C.焰色反应 D. 渗析37按要求书写下列离子方程式或化学方程式：写出Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4的离子方程式： 。写出将铁屑加入CuSO4溶液中的离子方程式： 。将Cu2+2OH-=Cu(OH)2改写成化学反应方程式： 。将CO32-+2H+=CO2+H2O改写成一个化学反应方程式： 。38（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、

20、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 （写化学式），如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 （写名称），现象分别为 。39锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。40（14分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A加入B中无反应； A加入C中有气体产生； D加入A中有沉淀产生。则：（1）A：_ _； B：_ _；C：_ _；D：_ _。（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式。_ _；_ _ _。41（每空2分，共14分）一化学兴

21、趣小组的同学们对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象1的白雾由HC1小液滴形成。 HC1的电子式是 。 兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的硝酸银溶液中，结果有沉淀产生，有同学据此判断白雾确

22、为HC1小液滴，试评价该结论的合理性并说明理由 。（4）现象2中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因： 。 三、实验题（题型注释）42下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明

23、SO2具有 性。试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是 。如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应和反应的离子方程式 ， 。43(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、M

24、g2、Ba2、Al3、Fe3、SO2 4、CO2 3、NO 3、Cl、I现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_； 不能确定是否存在的离子是_。四、计算题（题型注释）44(10分)完成下列离子方程式（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应（2）硫代硫酸钠与硫酸反应（3）硫酸溶液与

25、淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应100 g 10 100 23.4 g40.4 g70.0 g10050.0 g29.8 g1010010五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）参考答案1BD【解析】2B【解析】3C【解析】A氨水为弱电解质，不能拆为离子，不正确B参加反应离子没有全部写出，不正确C正确D碳酸钙不溶于水，不能拆为离子，不正确4D【解析】试题分析：A NO3-、 Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中NH4与OH-会发生复分解反应而不能大量共存

26、，错误；C水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中HCO3、CH3COO会发生反应而不能大量共存，在碱性溶液中HCO3会发生反应而不能大量共存，错误；D在透明的强酸性溶液中Al3+、Fe3+、Cl、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。5B【解析】试题分析：A.Al3+与S2水解相互促进生成气体和沉淀，不能大量共存，A项错误；B. 由水电离得到的c(H)=11013molL1，小于10-7mol/L，该溶液是酸或碱溶液，在酸性溶液中各离子能大量共存，B项正确；C.AlO2-与HCO3-反应生成沉淀，C项

27、错误；D.含有Fe3的溶液显酸性，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存6D【解析】试题分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）=0.08mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）= =0.06mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35-33）mL3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30-4mL）-6mL=20mL，则c（Mg2+）=0.2mol/L，c（