离子反应测试题3.docx

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离子反应测试题3

2015-2016学年度?

?

?

学校10月月考卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（题型注释）

1．下列离子方程式正确的是

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：

AgCl+2CN-=[Ag（CN）2]-+C1-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：

2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

2．下列化学用语，正确的是（）

A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：

3H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O

B．

的电离方程式：

C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：

D．表示中和热的热化学方程式：

2NaOH（aq）+H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）+2H2O（l）

3．下列离子方程式中，正确的是

A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

B．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氨气通入醋酸溶液中：

NH3+CH3COOH=CH3COO－+NH4+

D．碳酸钙中加入盐酸：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

4．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是

A．Ca（NO3）2溶液中：

Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：

K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的强酸性溶液中：

Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、无色溶液中:

Al3＋、NH4＋、Cl－、S2－

B、由水电离得到的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C、0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、AlO2-、Cl－

D、中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

6．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=10∶1

B．原溶液的c（H+）=0.8mol/L

C．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c（Cl-）=0.66mol/L

7．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－

C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+

8．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

9．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是

A．Na＋Mg2＋Cl－OH－B．MnO4－HCO3－OH－K+

C．Fe3+H+SO42－CH3COO－D．K+NO3－CO32－Na＋

10．下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

11．下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．K＋、H＋、ClO－、SO32－B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－

12．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于盐酸中：

O2－+2H+=H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

D．氯气与水反应Cl2+H2O

H++Cl－+HClO

13．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—D．Na+、K+、NO3—、SO32—

14．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e－＝4OH一

B.明矾水解的离子方程式：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

OH－+HCO3一=H2O+CO32－

D.表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝+571.6kJ·mol－1

15．向含有NaOH、Ba（OH）2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）

ABCD

16．解释下列相应的实验事实方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：

Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．测得0．1mol/L氨水中C（OH-）为10-3mol/L：

NH3·H2O

NH4+＋OH－

C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：

2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：

2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

17．下列物质属于电解质的是

A．氧气B．氯化氢C．二氧化硫D．铜

18．下列化学方程式中，不能用

离子方程式H++OH—＝H2O表示的是（）

HCI+NaOH＝NaCI+H2OB．Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O

C．Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2OD．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

19．下列物质中，属于电解质的是

A．HClB．N2C．蔗糖D．Fe

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl-、

B.甲基橙呈红色的溶液：

、Ba2+、

、Cl-

C.pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、

22．下列说法正确的是（）

A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

K+、HS-、Br-、Ba2+

C．将1molFeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA

D．0.lmol/LFe2（SO4）3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA

23．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：

Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑

D．Fe（OH）3与氢碘酸溶液混合：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

24．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

H2

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

H2CO3

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

氯化氢

乙醇

25．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．氢氧化镁中滴加盐酸：

H＋＋OH－＝H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3＋CO32－＋2H2O

26．含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是

A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―

B．Ag+、Al3+、H+、NO3―

C．Na+、K+、SO42－、SO32－

D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

27．下列离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：

Ca（OH）2+2H+==

==Ca2++2H2O

B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：

Ca2++

+2OH-====CaCO3↓+

+2H2O

28．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

A．1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）

B．1mol的Fe2（SO4）3和S2－反应可转移2NA个电子

C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．与Cu反应的离子方程式为：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

29．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：

K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

30．下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH4++OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

31．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：

Cl－、NO3－、Na+、CO32－

B．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

C6H5O－、K+、SO42－、Br－

C．酚酞呈红色的溶液中：

SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

D．pH＝2的溶液中：

NO3－、I－、Na+、Al3+

二、填空题（题型注释）

32．

（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：

。

（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：

。

33．下列几种物质：

①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，属于电解质的是，属于强电解的是，属于非电解质的是。

34．（8分）

（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。

①无色溶液中：

K＋、Na＋、MnO

、SO

②甲基橙呈黄色的溶液中：

I－、Cl－、NO

、Na＋

③石蕊呈蓝色的溶液中：

Na＋、AlO

、NO

、HCO

④在pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中：

Na＋、NO

、SO

、K＋

⑥在pH＝12的溶液中：

K＋、Cl－、HCO

、Na＋

⑦含大量OH－的溶液中：

CO

、Cl－、F－、K＋

⑧

＝1012的溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

⑨加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO

、SO

、NH

⑩由水电离出的c（OH－）＝10－14mol/L的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

⑪c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

⑫含大量Al3＋的溶液中：

K＋、Na＋、NO

、ClO－

（二）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________________________（填化学式）。

35．（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；

（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：

①肯定含有的离子是；

②肯定不存在的离子是；

36．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO

、Cl－、I－、HCO

，现取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液

溶液无明显变化

③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是，能说明这一实验事实的离子方程式是

（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在离子

（3）欲确定的离子中肯定存在的是。

（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

A.蒸发B.过滤C.焰色反应D.渗析

37．按要求书写下列离子方程式或化学方程式：

①写出Ba（NO3）2溶液中加稀H2SO4的离子方程式：

。

②写出将铁屑加入CuSO4溶液中的离子方程式：

。

③将Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓改写成化学反应方程式：

。

④将CO32-+2H+=CO2↑+H2O改写成一个化学反应方程式：

。

38．（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：

K2CO3、BaCl2、Na2SO4。

首先不用其他试剂就可鉴别出的是（写化学式），如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是（写名称），现象分别为。

39．锌粒投入稀硫酸中，溶液里       离子的量减少，       离子的量增加，      离子的量没有变化，反应的离子方程式为                。

40．（14分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么

物质？

①A加入B中无反应；②A加入C中有气体产生；③D加入A中有沉淀产生。

则：

（1）

A：

________；B：

________；C：

_________；D：

___________。

（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式。

________________________；

___________________。

41．（每空2分，共14分）一化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象1的白雾由HC1小液滴形成。

①HC1的电子式是。

②兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的硝酸银溶液中，结果有沉淀产生，有同学据此判断白雾确为HC1小液滴，试评价该结论的合理性并说明理由。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因：

。

三、实验题（题型注释）

42．下列是与硫元素相关的一系列实验：

根据下图所示实验回答下列问题：

试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。

反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到。

试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。

试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是。

如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、、、（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。

取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。

向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式，。

43．（6分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2―4、CO2―3、NO―3、Cl―、I―现进行如下实验：

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：

①原溶液中肯定存在的离子是____________________；

②肯定不存在的离子是______________________________；

③不能确定是否存在的离子是______________________________。

四、计算题（题型注释）

44．（10分）完成下列离子方程式

（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应

（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间

（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应

100g

10℃

100℃

23.4g40.4g70.0g100℃50.0g

29.8g10℃100℃10℃

五、简答题（题型注释）

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．BD

【解析】

2．B

【解析】

3．C

【解析】A．氨水为弱电解质，不能拆为离子，不正确

B．参加反应离子没有全部写出，不正确

C．正确

D．碳酸钙不溶于水，不能拆为离子，不正确

4．D

【解析】

试题分析：

A．NO3-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中NH4＋与OH-会发生复分解反应而不能大量共存，错误；C．水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中HCO3—、CH3COO－会发生反应而不能大量共存，在碱性溶液中HCO3—会发生反应而不能大量共存，错误；D．在透明的强酸性溶液中Al3+、Fe3+、Cl－、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

考点：

考查离子大量共存的知识。

5．B

【解析】

试题分析：

A.Al3+与S2－水解相互促进生成气体和沉淀，不能大量共存，A项错误；B.由水电离得到的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，小于10-7mol/L，该溶液是酸或碱溶液，在酸性溶液中各离子能大量共存，B项正确；C.AlO2-与HCO3-反应生成沉淀，C项错误；D.含有Fe3＋的溶液显酸性，D项错误；答案选B。

考点：

考查离子共存

6．D

【解析】

试题分析：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）=

=0.08mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）=

=0.06mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：

1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35-33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30-4mL）-6mL=20mL，则c（Mg2+）=

=0.2mol/L，c（