高三综合题练习汇总.docx

1、高三综合题练习汇总综合题练习一：1（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C

2、中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。（Na2S

3、2O35H2O的式量为248）2（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H”、“0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 催化还原法：催化剂存

4、在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。练习二1（16分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2(OH)2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：已知： Al3+

5、、Al(OH)3、AlO2 有如下转化关系： 碳酸不能溶解Al(OH)3。 请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O

6、不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。2（16分）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：已知： 请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是45，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是 ；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是 。（2）B的结构简式是 。（3）EF的反应类型是 。（4）DE反应的化学方程式是 。（5）K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是 。（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同

7、的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是 。（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。1 mol W最多与3 mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是 。练习三1（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。 图1 图2实验过程：I检查两套装置的气密性。II在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和Na

8、HCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。2（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤

9、炭的重要途径之一。（1）在25、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 。又知：C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800

10、时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 。平衡时，甲容器中CO的转化率是 ； 容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“”、“=”或“ c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H

11、2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。练习九17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气

12、固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410-310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙0041 判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）2 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为

13、。（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。2. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：. 配制FeCl2溶液 取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1: 0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红实验2: 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去（1）写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。 （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。 （3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方 案及现象如下： 步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄 步骤2：