高三综合题练习汇总.docx

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高三综合题练习汇总

综合题练习一：

1．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。

“停止C中的反应”的操作是。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。

取5.5g产品，配制成100mL溶液。

取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号

溶液的体积/mL

10．00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19．99

19．98

17．13

20．03

①判断达到滴定终点的现象是。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。

（Na2S2O3·5H2O的式量为248）

2．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。

反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂b．增大压强

c．及时分离生成的NH3d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的

，则N2的转化率a1=；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：

催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。

②碱液吸收法：

用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

。

练习二

1．（16分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

已知：

①Al3+、Al（OH）3、AlO2－有如下转化关系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。

请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。

（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化

学方程式是。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是。

（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。

SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。

AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。

2．（16分）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

请回答：

（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2，A的分子式是；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是。

（2）B的结构简式是。

（3）E→F的反应类型是。

（4）D→E反应的化学方程式是。

（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是。

（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是。

（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。

1molW最多与3mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是。

练习三

1．（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：

研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。

在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题：

（1）I中检查图1装置气密性的方法是。

（2）A中发生反应的离子方程式为；D中加入的试剂为。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。

2．（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。

又知：

①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

②CO（g）+

O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=kJ/mol。

（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量

甲

乙

丙

n（H2O）/mol

0.10

0.20

n（CO）/mol

0.10

0.20

①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是；

容器中CO的转化率：

乙甲；丙甲。

（填“>”、“=”或“<”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。

练习四

1．

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/mol·L-1

c（H2SO4）/mol·L-1

①

0.1

②

0.1

0.2

③

0.2

0.1

④

0.1

其他条件不变时：

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。

2．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。

煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：

煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是，D中的试剂是。

（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　ΔH1=+131.3kJ·mol-1

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）　ΔH2=+90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。

其实现的能量转化形式主要是，a的电极反应式是。

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。

假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵kg。

练习五

1．（12分）

KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。

某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

Ⅰ.

①电石与水反应的化学方程式是。

②残渣中主要成分是Ca（OH）2和。

Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5

的溶液，反应的化学方程式是。

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。

你认为能得到KClO3晶体的原因是。

Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。

向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。

②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。

2．（16分）软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

（1）A中含有的官能团名称是。

（2）甲的结构简式是。

（3）B→C反应的化学方程式是。

（4）B有多种同分异构体。

属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。

则F还能发生的反应是（填序号）。

a．加成反应b．氧化反应c．加聚反应d．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。

生成E的化学方程式是。

练习六

图17

图

26．（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所

示。

（1）苏合香醇的分子式为，它不能发生的有机反应类型

有（填数字序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应

④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应

有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。

其中甲的相对分子

质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为

同系物。

图18

（2）按照系统命名法，A的名称是。

（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。

（4）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，则D的结构简式为。

（5）甲与乙反应的化学方程式为。

（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，

其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。

2（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

图20

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

图21

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

练习七

1．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：

①NaFeO2遇水强烈水解。

②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

请回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

2．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是。

②装置B中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

（填“是”或“否”）。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4

（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

小组同学欲探究其原因。

已知：

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu（H2O）42+（aq）+4Cl－（aq）CuCl42－（aq）+4H2O（l）

蓝色黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。

若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

练习八

1．（共9分）

资料显示：

镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验I：

用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：

白色不溶物可能为。

猜测2：

白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：

白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号

实验

实验现象

结论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

气体成分为___①___

实验Ⅲ

取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

②

③

白色不溶物可能含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

产生白色沉淀

溶液中存在

离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

Ac（Na+）=2c（CO32-）

Bc（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）

Cc（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

Dc（OH-）-c（H+）==c（HCO3-）+2c（H2CO3）

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

练习九

17.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

计算断裂1molN≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化

学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。

反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

2000

350

400

450

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%。

NH3

甲

乙

0.5

1.5

丙

1判断乙容器中反应进行的方向。

（填“正向”或“逆向”）

2达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。

2.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ.配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其

完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化

实验1:

0.1mol/LFeCl2溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1mol/LFeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去

（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因。

（3）实验2的现象与预测不同,为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方

案及现象如下：

步骤1：

10mL0.1mol/LKI溶液溶液明显变黄

步骤2：

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