学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考化学试题 解析版.docx

1、学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考化学试题 解析版吉林省辽源市田家炳高级中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考（第64届）化学试题说 明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试时间90分钟，分值100分。注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、

2、修正带、刮纸刀。第卷常用元素相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K -39一、选择题：（每小题只有一个选项符合要求，1-16题，每小题2分；17-22题，每题3分，共50分。）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】B【解析】天然气、煤、石油属于化石能源，燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境，且资源有

3、限不能再生；核能发电厂热效率较低，故核能电厂的热污染较严重，核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源。综上所述A项正确。点睛：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握。煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源。2. 下列说法正确的是( )A. 所有反应的活化能不可能接近零B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D. H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热【答案】B【解析】某些

4、反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热，D项错误。3. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND. 在c（

5、H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3【答案】A【解析】强碱溶液中含有大量的OH，OH与Na+、K+、AlO2、CO32能大量共存，A项正确；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+与Fe2+、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+与SCN因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；c（H+）=1013mol/L的溶液中含有大量的OH，NH4+、Al3+与OH发生反应而不能大量共存，D项错误。点睛： 离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，说明溶液中含大量H

6、，则与H反应的离子不能存在；溶液pH13，说明溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液无色与Al反应放出H2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H)11012 molL1溶液可能显酸性也可能显碱性4. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3+ H2O【答案】B【解析】HCO3- + H2O H3O+ + CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；Fe3+ +

7、3H2O Fe(OH)3 + 3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；HS- + H2O H2S + OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；NH4+ + OH- NH3+ H2O表示NH4+与OH-反应，D项错误。点睛：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度。5. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D. 由能量判据和熵判据组

8、合而成的复合判据，将更适合于所有的过程【答案】D6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】可逆反应2NO2N2O4，加压条件下，体积减小，混合气体各组分的浓度增大，故颜色变深，但增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，颜色逐渐变浅，所以可以用平衡移动原理解释，A项不符合题意；2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正

9、反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，C项不符合题意； H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D项符合题意。点睛：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能把减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘

10、的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释。7. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 Q2的是 ()A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2B. S(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H= Q2C. C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q2【答案】C【解析】物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水

11、变为液态水的过程是放热的，Q1 Q2，A项不符合题意；固体硫变为气态硫需要吸收热量，Q1 Q2，B项不符合题意；碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故Q1Q2，C项符合题意；化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，Q1= B. =C. D. 【答案】A【解析】试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是

12、=，答案选A。考点：考查弱电解质的电离及盐类水解等点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。14. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 ()A. c(OH) B. c (NH4) C. c(NH3H2O) D. c(NH4)/c(NH3H2O)【答案】D【解析】试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH和NH4的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响点评：电离

13、平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。15. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2【答案】C【解析】试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强

14、的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。考点：考查电离平衡常数应用16. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ()A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e Fe2【答案】C【解析】试题分析：AU型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右

15、边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；Ca处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；Da、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选C。【考点定位】以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理【名师点晴】明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键；吸氧腐蚀：在水膜酸性很弱或呈中性时，正极上O2被还原；钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe-4e-=2Fe2+；正极：O2+4e

16、-+2H2O=4OH-；总反应式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈(Fe2O3xH2O)，铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀；析氢腐蚀：在水膜酸性较强时，正极上H+被还原；钢铁析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=2Fe2+；正极：2H+2e-=H2；总反应式为：Fe+2H+=Fe2+H2。17. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(O

17、H)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【答案】A【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)22e=Cd2OH；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd2e2OH=Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。18

18、. 在25时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为( )A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1【答案】C【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故选C。19. 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A. T1T2，p1p2，mnr，正反应吸热B. T1T2，p1p2，mnr

19、，正反应吸热C. T1T2，p1p2，mnr，正反应放热D. T1T2，p1p2，mnr，正反应放热【答案】B【解析】试题分析：根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为T2的先达到平衡，说明温度是T2大于T1。但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，反应物的含量越高，所以正反应是体积增大的反应，即mnr；选B。考点：考查化学平衡图像。20. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 ()FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 全部【答案】B【解析】由于三价

20、铁离子水解，氯化氢挥发，会得到氢氧化铁。硫酸不挥发，会抑制三价铁离子水解，故能析出硫酸铁溶质会得到碳酸钙能析出碳酸钠溶质。故答案为B21. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、该电解池中阳极氯离子放电产生氯气，阴极氢离子放电产生氢气，因此需要通入氯化氢，A错误；B、该电解池中阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电析出铜，需要加入氧化铜，B

21、错误；C、惰性电极电解稀硫酸实质是电解水，因此加入水即可复原，C正确；D、银是阳极，铁是阴极，电解硝酸银溶液属于铁上镀银，不需要加入，D错误，答案选C。考点：考查电解原理的应用22. 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是【答案】C【解析】试题分析：A、NaOH是强碱，等浓度时，pH最大，CH3COOH的酸性强于

22、H2CO3，根据盐类水解的规律：越弱越水解，等浓度时，Na2CO3的碱性强于CH3COONa，因此pH大小顺序是，故错误；B、稀释相同倍数，碱性强的pH变化最大，即的pH最大，故错误；C、发生反应生成NaHCO3，水溶液显碱性，生成CH3COOH，溶液显酸性，生成NaCl，溶液显中性，因此pH最大的是，故正确；D、pH相同时，物质的量浓度大小顺序是，故错误。考点：考查盐类水解的规律等知识。第II卷二、填空题（每空2分，共50分）23. 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫_。电极反应式：锌电极：_；铜电极：_。（2）在B图中（

23、a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反应式: b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_（升高、降低、不变）。【答案】 (1). 原电池 (2). Zn 2e-Zn2+ (3). 2H+ 2e-H2 (4). O2 (5). 电解池 (6). 4OH- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+ (7). 降低【解析】本题考查了原电池和电解池原理。（1）在A图中，使铜片上冒气泡，则铜片作正极，锌作负极，连接如图：，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2；（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，即电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，发生还原反应，故为阴极，其连接如图：，该装置是电解池，a是阴极，b是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：OH- 4e-