点睛：
比较ΔH的大小时应注意事项：
比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH越小，放热越多；对吸热反应，ΔH越大，吸热越多。
8.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH＝7的溶液
B.c（H＋）＝c（OH－）的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】试题分析：
A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
考点：
考查溶液的酸碱性及中性的判断的知识。
9.下列说法不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
【答案】D
.....................
考点：
考查难溶物的沉淀溶解平衡。
10.下列现象或说法与盐类水解无关的是（）
A.浓的硫化钠溶液有臭味B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.纯碱溶液去油污D.泡沫灭火器的使用原理
【答案】B
【解析】浓的硫化钠溶液有臭味是因硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，A项与盐类水解有关；加热稀醋酸溶液其pH稍有减小是因醋酸挥发，导致酸性减弱，B项与盐类水解无关；纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，C项与盐类水解有关；NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，D项与盐类的水解有关。
11.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（）
①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥
【答案】A
【解析】①加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故②错误；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；⑥加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故⑥错误；⑦加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c（H+）减少，锌与酸反应，氢离子逐渐减少，醋酸就逐渐电离，但n（H+）不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故⑦错误；综上所述，A项正确。
点睛：
Zn与过量盐酸反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：
形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。
12.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A.x的值为2B.A的转化率为60%
C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%
【答案】D
【解析】方程式3A（g） + B（g）
xC（g） + 2D（g）
起始物质的量 1mol 1mol 0 0
变化物质的量 0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol
平衡物质的量 0.4mol 0.8mol 0.2xmol 0.4mol
根据平衡时C的浓度可知，x=2，A项正确；由转化率的定义等，A的转化率为60%，B项正确；根据三段式可知平衡时，B的平衡浓度为0.8mol/L，C项正确；D的体积分数为：
，D项错误。
13.现有浓度为1mol／L的五种溶液：
①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）
A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②
【答案】A
【解析】试题分析：
水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H＋＋OH－。
因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。
且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。
由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C（H+）大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
考点：
考查弱电解质的电离及盐类水解等
点评：
外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。
14.用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）
A.c（OH－）B.c（NH4＋）C.c（NH3·H2O）D.c（NH4＋）/c（NH3·H2O）
【答案】D
【解析】试题分析：
氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。
所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。
氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。
考点：
考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：
电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。
其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。
15.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：
Ka（HCN）＝6.2×10-10mol/L、Ka（HF）＝6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）＝6.4×10-6mol/L。
物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）
A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO2
【答案】C
【解析】试题分析：
电离平衡常数越小，酸性越弱。
根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
考点：
考查电离平衡常数应用
16.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－＝Fe2＋
【答案】C
【解析】试题分析：
A．U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B．左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；C．a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；D．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选C。
【考点定位】以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理
【名师点晴】明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键；①吸氧腐蚀：
在水膜酸性很弱或呈中性时，正极上O2被还原；钢铁吸氧腐蚀：
负极：
2Fe-4e-=2Fe2+；正极：
O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应式为：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续与空气中的氧气作用：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3脱去一部分水就生成铁锈（Fe2O3•xH2O），铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀；②析氢腐蚀：
在水膜酸性较强时，正极上H+被还原；钢铁析氢腐蚀：
负极：
Fe-2e-=2Fe2+；正极：
2H++2e-=H2↑；总反应式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
17.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A.充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-＝NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni（OH）2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni（OH）2－e－＋OH－===NiO（OH）＋H2O；Cd（OH）2作阴极，Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd（OH）2，Cd周围的c（OH－）下降，OH－向负极移动。
18.在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A.9:
1B.1:
11C.1:
9D.11:
1
【答案】C
【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001（x+y），x:
y=1:
9，故选C。
19.已知某可逆反应：
mA（g）＋nB（g）
rC（g）在密闭容器中进行。
下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。
由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
【答案】B
【解析】试题分析：
根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为T2的先达到平衡，说明温度是T2大于T1。
但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。
当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，反应物的含量越高，所以正反应是体积增大的反应，即m＋n＜r；选B。
考点：
考查化学平衡图像。
20.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
①FeCl3 ②Fe2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3
A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部
【答案】B
【解析】①由于三价铁离子水解，氯化氢挥发，会得到氢氧化铁。
②硫酸不挥发，会抑制三价铁离子水解，故能析出硫酸铁溶质
③会得到碳酸钙
④能析出碳酸钠溶质。
故答案为B
21.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析：
A、该电解池中阳极氯离子放电产生氯气，阴极氢离子放电产生氢气，因此需要通入氯化氢，A错误；B、该电解池中阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电析出铜，需要加入氧化铜，B错误；C、惰性电极电解稀硫酸实质是电解水，因此加入水即可复原，C正确；D、银是阳极，铁是阴极，电解硝酸银溶液属于铁上镀银，不需要加入，D错误，答案选C。
考点：
考查电解原理的应用
22.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】试题分析：
A、NaOH是强碱，等浓度时，pH最大，CH3COOH的酸性强于H2CO3，根据盐类水解的规律：
越弱越水解，等浓度时，Na2CO3的碱性强于CH3COONa，因此pH大小顺序是③>①>②，故错误；B、稀释相同倍数，碱性强的pH变化最大，即③的pH最大，故错误；C、①发生反应生成NaHCO3，水溶液显碱性，②生成CH3COOH，溶液显酸性，③生成NaCl，溶液显中性，因此pH最大的是①，故正确；D、pH相同时，物质的量浓度大小顺序是②>①>③，故错误。
考点：
考查盐类水解的规律等知识。
第II卷
二、填空题（每空2分，共50分）
23.按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡。
请加以必要联接，则联接后的装置叫_______________。
电极反应式：
锌电极：
________________________________；铜电极：
_____________________________。
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：
_______________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。
电极反应式:
b极：
________________________________。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不变）。
【答案】
（1）.原电池
（2）.Zn－2e-＝Zn2+（3）.2H+＋2e-＝H2↑（4）.O2（5）.电解池（6）.4OH－-4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+（7）.降低
【解析】本题考查了原电池和电解池原理。
（1）在A图中，使铜片上冒气泡，则铜片作正极，锌作负极，连接如图：
，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：
2H++2e-=H2↑；
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，即电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，故为阴极，其连接如图：
，该装置是电解池，a是阴极，b是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：
OH－-4e-
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