高三一轮总复习讲与练课时作业29 盐类的水解.docx

1、高三一轮总复习讲与练课时作业29 盐类的水解课时作业29盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列说法中错误的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解答案C解析Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO)，溶于水时能发生水解。2下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()AZn2、Ag、HCO、Cl、PO、SOBFe3、Br、Al3、H

2、、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO答案C解析A中Cl、SO不能影响水的电离平衡；B中Br不能影响水的电离平衡；D中NO不能影响水的电离平衡。3下列离子方程式正确的是()A氯气和水的反应Cl2H2O=2HClClOB碳酸氢钠水解HCOH2O H3OCOC碳酸钠水解CO2H2O H2CO32OHD亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSOBa2OH=BaSO3H2O答案D解析选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO的电离方程式；C选项中CO水解应该分步表示。4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X

3、物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为()A氯化氢 B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸答案B解析在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COOH2O CH3COOHOH，加入的物质可以使c(OH)、c(CH3COO)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO的水解，故NaOH满足要求。5实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A

4、c(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)答案C解析HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。6用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案C解析本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH)c(H)=c(Cl)(OH)，可知C项不可

5、能成立，故选C。7有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，碳酸钠溶液中Na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；溶液中HCO、H2CO3

6、分别是CO的一级水解和二级水解产物，故D项正确。8常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项

7、，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选D。9下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B仅C仅 D仅答案D解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，

8、又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。10等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应答案A解析由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)，B错；将各溶

9、液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。11有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C解析A项CO比CH3COO水解程度大，故3种溶液pH的大小顺序为。B项，由于、中存在阴离子水解平衡，稀释后平衡向正方向移动，使OH物质的量增多，OH浓度变化较小，则pH变化最大的是。C项，加

10、入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，变为NaHCO3与NaCl的混合液，HCO水解，溶液显碱性。变为NaCl和CH3COOH的混合液，溶液显酸性，变为NaCl溶液，溶液显中性。D项，一般的盐只有少量水解，故当pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序为。12(2011全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3

11、COOH)c(Na)答案A解析本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。A错，因为导致溶液pH7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。B对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。C对，因为当两者体积相等的前提下，若c1c2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH7，为此必须让醋酸适当过量，即c2c1才可。D对，因为该等式符合物料守恒原则。二、非选择题(共52分)13(10分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c

12、(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。答案(1)1.01011mol/L1.0103mol/LNaOH溶液(2)NaOH(3)COH2O HCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的解析NaOH

13、能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自于水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。14(12分)25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶

14、液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。答案(1)B(2)乙增大(或甲不变)(3)7CH3COOHCH3CO

15、O0.006解析要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而溶液不显碱性的盐：CH3COONH4；因CH3COONH4电离产生的CH3COO可使醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl可判断溶液中粒子的种类(Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH和H2O)共7种；因CH3COONa为0.01 mol，故混合后n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol，由电荷守恒式n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)可知n(CH3COO)n(O

16、H)n(H)n(Na)n (Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。15(16分)现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：能选用的试剂如下：A食盐晶体B水C饱和食盐水D烧碱溶液E铁粉F二氧化锰G浓硫酸H无水CaCl2I碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号试剂标号(3)是否需要选择装置？_，其原因是_。答案(1)defghabc(2)AFGCGEI(3)要FeCl3易吸收空气中的

17、水而水解，多余的Cl2可污染空气解析制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制Cl2进入装置前必须经过干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的FeCl3发生水解反应，装置的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2防止污染环境。16(14分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1N

18、aOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN) (填“ ”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。答案(1)AH HAHAOH=H2OA(2)因为溶液电荷守恒：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液显碱性，则c(H)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(或CH3COO、Na、H、OH)解析若向缓冲溶液中加酸，为了保证溶液的酸性几乎不变，则要消耗H，从而推知发生的反应，同理加碱时要消耗OH；所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液 ，故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na)c(H)c(A)c(OH)，当溶液分别显酸性或碱性时，即可推得溶液中的离子浓度大小。