c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。
选D。
9．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca（HCO3）2
⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以B．仅③
C．仅①③⑥D．仅①③
[答案]D
[解析]FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca（HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3，故选项D正确。
10．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：
①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3。
下列关系或者说法正确的是（ ）
A．c（CO
）的大小关系为：
②>⑤>③>④>①
B．c（HCO
）的大小关系为：
④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
[答案]A
[解析]由于④中NH
与HCO
互相促进水解，故c（HCO
）③>④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。
11．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
[答案]C
[解析]A项CO
比CH3COO－水解程度大，故3种溶液pH的大小顺序为③>①>②。
B项，由于①、②中存在阴离子水解平衡，稀释后平衡向正方向移动，使OH－物质的量增多，OH－浓度变化较小，则pH变化最大的是③。
C项，加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，①变为NaHCO3与NaCl的混合液，HCO
水解，溶液显碱性。
②变为NaCl和CH3COOH的混合液，溶液显酸性，③变为NaCl溶液，溶液显中性。
D项，一般的盐只有少量水解，故当pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序为②>①>③。
12．（2011·全国，9）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c2＝c1，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
[答案]A
[解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。
NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。
A错，因为导致溶液pH＞7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。
B对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。
C对，因为当两者体积相等的前提下，若c1＝c2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即c2＞c1才可。
D对，因为该等式符合物料守恒原则。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的c（OH－）分别是：
①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。
（3）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案____________________________________________。
[答案]
（1）①1.0×10－11mol/L
②1.0×10－3mol/L ③NaOH溶液
（2）NaOH
（3）CO
＋H2OHCO
＋OH－
（4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的
[解析]NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，c（H＋）水＝c（OH－）水＝1.0×10－11mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离。
加水稀释时，因为CO
的水解程度增大，所以pH变化小。
14．（12分）25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：
向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（2）若________的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。
判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
③溶液中n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝______mol。
[答案]
（1）B
（2）乙 增大 （或甲 不变）
（3）①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006
[解析]要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而溶液不显碱性的盐：
CH3COONH4；因CH3COONH4电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，c（H＋）减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。
由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl可判断溶液中粒子的种类（Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－和H2O）共7种；因CH3COONa为0.01mol，故混合后n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.01mol，由电荷守恒式n（Cl－）＋n（CH3COO－）＋n（OH－）＝n（H＋）＋n（Na＋）可知
n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝n（Na＋）－n（Cl－）＝0.010mol－0.004mol＝0.006mol。
15．（16分）现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：
能选用的试剂如下：
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铁粉 F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
仪器标号
试剂标号
（3）是否需要选择装置⑤？
________，其原因是_______________________________________________。
[答案]
（1）d e f g h a b c
（2）
②
③
④
①
⑤
AFG
C
G
E
I
（3）要 FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气
[解析]制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。
故在本实验所制Cl2进入装置①前必须经过干燥，同时还要用装置⑤与装置①连接，因装置⑤中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的FeCl3发生水解反应，装置⑤的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2防止污染环境。
16．（14分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。
（2）现将0.04mol·L－1HA溶液和0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na＋）______c（CN－）（填“<”“＝”或“>”），你得出该结论的依据是____________。
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是__________________________。
[答案]
（1）A－＋H＋HA HA＋OH－===H2O＋A－
（2）①> 因为溶液电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－），溶液显碱性，则c（H＋）c（CN－）
②c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）（或CH3COO－、Na＋、H＋、OH－）
[解析]若向缓冲溶液中加酸，为了保证溶液的酸性几乎不变，则要消耗H＋，从而推知发生的反应，同理加碱时要消耗OH－；所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），当溶液分别显酸性或碱性时，即可推得溶液中的离子浓度大小。
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