化学.docx

1、化学高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O离子方

2、程式：2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH

3、+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+

4、H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2+2Br+ 2Cl2Br2 4Cl18、足量氯气通

5、入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br22I 2Br+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2离子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2离子方程式：2Al+2OH-+6H2O

6、Al（OH）4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI离子方程式：HS+I2 S+2I 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+

7、 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式：3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O电解32、电解

8、饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方程式：2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶

9、液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式：Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2离子方程式：Mg22OH-Mg（OH）238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O离子方程式：Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2

10、OCO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O离子方程式：Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O4

11、3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式：NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢

12、铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）

13、3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：C

14、aCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S离子方程式：S2+2H H2S5

15、6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O离子方程式：HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al（OH）4 H Al（O

16、H）3+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4离子方程式：Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS+ H2OH2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO

17、2离子方程式：Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 ：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、Al3+浓度；或者增加H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的

18、方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H为0.01mol/L，则该溶液可能是pH2或者pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其

19、能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13molL-1的溶液”可能有大

20、量H+或OH-。 高中化学方程式总结一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2C

21、O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定

22、而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ F

23、e3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33

24、. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧

25、化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石

26、灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧

27、化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl

28、 = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)

29、2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 7