化学.docx
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化学
高中化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
离子方程式：
CO2+2OH-CO32-+H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+NaOHNaHCO3
离子方程式：
CO2+OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：
NaOH+SO2==NaHSO3
离子方程式：
OH-+SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca（OH）2+2CO2══Ca（HCO3）2
离子方程式：
CO2+OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
离子方程式：
2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
离子方程式：
CO32-+SO2SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
离子方程式：
CO32-+CO2+H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb（Ac）2]溶液中通入H2S气体：
Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式：
Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
离子方程式：
CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
离子方程式：
2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：
Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
离子方程式：
2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4
离子方程式：
2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－
13、氯气通入水中：
Cl2+H2OHCl+HclO
离子方程式：
Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
14、氟气通入水中：
2F2+2H2O4HF+O2↑
离子方程式：
2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O
离子方程式：
Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2
离子方程式：
2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2
离子方程式：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2══Br2＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：
3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
离子方程式：
3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2FeBr2+I2
离子方程式：
Br2＋2I－2Br－+I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3
离子方程式：
2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：
2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑
离子方程式：
2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe3FeCl2
离子方程式：
2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应：
2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
离子方程式：
2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应：
NaHS+I2S↓+HI+NaI
离子方程式：
HS－+I2S↓+2I－
26、过氧化钠和水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式：
2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
27、铜与浓硝酸：
Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：
Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O
28、铜与稀硝酸：
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O
29、稀硝酸除银镜：
3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
离子方程式：
3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：
FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
离子方程式：
FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
电解
32、电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O
C12↑+H2↑+2NaOH
离子方程式：
2Cl－+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
离子方程式：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O
离子方程式：
CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸：
Mg（OH）2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
离子方程式：
Mg（OH）2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+Ba（OH）2══Cu（OH）2↓+BaSO4↓
离子方程式：
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu（OH）2↓+BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：
MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2
离子方程式：
Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca（HCO3）2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
离子方程式：
Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca（HCO3）2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
离子方程式：
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg（HCO3）2+Ba（OH）2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
离子方程式：
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg（HCO3）2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O
离子方程式：
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O
离子方程式：
NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba（OH）2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
离子方程式：
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+Ba（OH）2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
离子方程式：
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式：
NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
离子方程式：
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3
离子方程式：
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：
CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O
离子方程式：
CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
离子方程式：
CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式：
CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸:
Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
离子方程式：
S2－+2H＋H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:
Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
离子方程式：
HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
离子方程式：
CO32-＋H＋HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
离子方程式：
CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式：
[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
离子方程式：
Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋
61、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
离子方程式：
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
62、硫氢化钠的水解：
NaHS+H2O
H2S+NaOH
离子方程式：
HS－+H2O
H2S+OH－
63、实验室制备氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）+3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
离子方程式：
Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O
离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
离子方程式：
2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O
离子共存问题常见的典型问题
1.Al（OH）3有酸式电离和碱式电离：
，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存
离子共存问题（高考热点）
△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。
无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
高中化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
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