高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算.docx

1、高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算高中化学复习知识点：根据n=N/NA进行相关计算一、单选题1将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A B C D2下列物质所含原子数最多的是A0.4mol硫酸 B5.1g氨气 C0.2mL水 D标准状态下2.24L的戊烷3标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：4设为阿伏加德罗常数的值。下

2、列叙述正确的是（ ）A聚乙炔含有的碳原子数为B固体中含有的阳离子数为C氨基中含有电子的数为D的溶液中含有数目为5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA6下列说法不正确的是A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.

3、021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）A1mol氢气含有的原子数为2NABNA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC1 mol 氧气中含有的分子数为2NAD含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol8下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5molNH3 标准状况下22.4LHe49mL水0.2molH3PO4（ ）A B C D9下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.8 g H2SO4

4、10下列说法正确的是（ ）ACO2的摩尔质量为44g /mol B3.01x1023个H2分子的质量为2gC1 molCH4的体积为22.4L D1 mol氧气的质量为32g/mol二、综合题11碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)b

5、ClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2=CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_12填写下列表格序号物质分子数(用NA表示)质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol-1体积/标况（1）氮气_1

6、4_（2）H2SO43.011022_空（3）H2O_0.5_空（4）Cl2_2.24L参考答案1D【解析】【分析】【详解】氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂且不溶于水，所以溶液中的溶质是氯化钾；氧气的体积不一定是在标准状况下，因此不能确定氧气的物质的量；氯酸钾的物质的量是mol，根据氯原子守恒可知，生成物氯化钾的物质的量也是mol，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子，所以N(KCl)=0.5c；则根据n可知，NA，答案选D。2D【解析】【分析】先计算分子的物质的量，再根据分子式计算原子的物质的量，即可比较。【详解】A、硫酸的物质的量为0.4mol，每个硫酸分子有7个原子，故

7、n(原子)=0.4mol7=2.8mol，原子数为2.8NA；B、n（NH3）=0.3mol，每个氨气分子有4个原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子数为1.2NA；C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）=mol，每个水分子有3个原子，n(原子)=mol3=mol，原子数为NA；D、标准状况下，戊烷是液态，故2.24L的质量远远大于0.1mol，且每个戊烷分子中有17个原子，故2.24L的戊烷含有的原子数肯定最多。答案选D。【点睛】本题考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，易错点是D选项，要注意戊烷的状态。3A【解析】【分析】先计算

8、题干涉及物质的物质的量，然后根据各个选项的要求进行分析。A.根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B.根据=可知：气体密度与摩尔质量成正比；C.根据m=nM计算其质量；D.根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数。【详解】n(CH4)=0.3mol，n(HCl)=0.5mol，n(H2S)=0.4mol；0.2molNH3。A.根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，A错误；B.根据=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/m

9、ol，所以其密度顺序为：，B正确；C.m(CH4)=nM=0.3mol16g/mol=4.8g，m(H2S)=13.6g，m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：，C正确；D.根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，掌握

10、选项中待求量与公式中物理量的关系是正确解答的基础。4A【解析】【详解】A. 聚乙炔化学式为：(C2H2)n，聚乙炔中，n=1，其物质的量为1mol，含有的碳原子数为，A正确；B. 固体的物质的量为1mol，含有的阳离子为Na+，其阳离子个数为，B错误；C. 氨基中含有电子的数为，C错误；D. 未给出溶液的体积，无法计算，D错误；故答案为：A。5B【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，则22.4 L H2O不是1mol，则22.4 LH2O所含有的分子数不为NA，故A错误；B. 1.06g Na2CO3的物质的量为，而1mol Na2CO3中含2mol Na+，故0.01mol Na2C

11、O3中含0.02NA个Na+，故B正确；C. NA个CO2分子即1mol CO2，但是常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol CO2的体积大于22.4L，故C错误；D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【点睛】1. 公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下水不是气体，C项为常温常压，均不能使用Vm=22.4L/mol计算。2. D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是

12、1L，进行计算。6D【解析】【详解】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.021023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，则硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B.6.021023个氮气分子和6.021023个氧气分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol28g/mol=28g、1mol32g/mol=32g，所以6.021023个氮气分子和6.021023个氧气分子的质量比等于7：8，故B正确；C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以3.2g氧气所含的原子数目为0.26.

13、021023，故C正确；D.常温常压下，0.56.021023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量=0.5mol44g/mol=22g，故D错误。故选D。7C【解析】【详解】A.1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子,故A错误；B.NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，故B正确；C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol，即分子数为NA，故C错误；D.根据硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol，故D正确；故答案选C。8A【解析】【详解】0.5molNH3的原子数为0.54NA=2NA；标准状况下22.4

14、L氦气的原子数为NA=NA；4时9mL水的质量为9g，含有的原子数为：3NA=1.5NA；0.2molNa3PO4中含有的原子数为0.28NA=1.6NA；含有原子数由大到小顺序排列顺序为；答案选A。【点睛】该题主要考察物质的量的计算公式：n=9D【解析】【详解】A. 6.8 g H2O2的物质的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同。没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，A错误；B. 6.6 g二氧化碳的物质的量：=0.15 mol，含有O的物质的量：0.15 mol2=0.3 mol，故B错误；C. 8 g

15、SO3的物质的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C错误；D. 9.8 g H2SO4的物质的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查物质的量有关计算，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态。10A【解析】【详解】A. 摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，当单位为g 时； 所以CO2的摩尔质量为44g /mol， A正确；B. 3.01x1023个H2分子的物质的量是0.5mol，质量为1g，B错误；C.没有指明温度和压强，1 molCH4的体积不一定为22.4L，C错误；D.氧气的质量的单位应该是g，D错误；答案选A。

16、114CuCl + O2+ 8H2O=2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe2+ Cu2 (OH)3ClH2O 【解析】【分析】(1)方法1: 45 50时，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl23H2O；铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+。(2)先计算n(Cl)，再计算n(Cu2+)，得出n(Cu2+) 、n(Cl)比例关系，再根据物质化合价代数和为0，再求出摩尔质量，最终得到样品的化学式。【详解】(1)方法1: 45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl23H2O，

17、其反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl23H2O；故答案为：4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl23H2O；铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+，M的化学式为Fe2+；故答案为：Fe2+；(2)称取样品2.2320 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A，消耗氢氧根；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444 g，则n(Cl)= n(AgCl)，其物质的量；另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL-1的EDTA(Na2H

18、2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2=CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00 mL，则n(Cu2+)= 0.08000 molL-10.06L = 0.0048mol，n(Cu2+)：n(Cl) = 0.0048mol：0.0024mol = 2:1，Cu2(OH)bClxH2O，即根据化合价代数和为0得出Cu2(OH)3ClxH2O，其摩尔质量，642 + 173 + 35.5 + 18x = 232.5，解得x = 1，因此该样品的化学式Cu2 (OH)3ClH2O，故答案为：Cu2 (OH)3ClH2O。120.5NA 0.5 28 11.

19、2 4.9 0.05 98 0.5NA 9 18 0.1NA 7.1 0.1 7.1 【解析】【分析】摩尔质量在以为gmol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=、n=、n=这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】（1）N2的摩尔质量在以为gmol-1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N2的摩尔质量是28 gmol-1，当N2的质量为14g时，n(N2)= =0.5mol，N2的分子数N(N2)= 0.5 NA，标况下N2的体积为：0.5mol22.4Lmol-1=11.2L；（2）H2SO4的分子数是3.011022，H2SO4的物质的量：n(H2SO4)= =0.05 m

20、ol，H2SO4的摩尔质量是98 gmol-1，质量：m(H2SO4)= 0.05 mol98 gmol-1=4.9g；（3）H2O的物质的量是0.5 mol，水的摩尔质量：M(H2O)=18 gmol-1，水分子的个数N(H2O)= 0.5 NA，水分子的质量是：m(H2O)= 0.5 mol18 gmol-1=9g；（4）Cl2标况下的体积试剂2.24L，Cl2的物质的量：n(Cl2)= =0.1mol，Cl2的分子数是：N(N2)=0.1 NA，Cl2的摩尔质量是71 gmol-1，Cl2的质量：m(Cl2)= 0.1mol71 gmol-1=7.1g；【点睛】考生熟练掌握n=、n=、n=，这几个公式之间的换算；