高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算.docx
《高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算
高中化学复习知识点：
根据n=N/NA进行相关计算
一、单选题
1．将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为
A．
B．
C．
D．
2．下列物质所含原子数最多的是
A．0.4mol硫酸B．5.1g氨气C．0.2mL水D．标准状态下2.24L的戊烷
3．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积：
④<①<②<③B．密度：
①<④<③<②
C．质量：
④<①<③<②D．氢原子数：
②<④<③<①
4．设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．
聚乙炔含有的碳原子数为
B．
固体中含有的阳离子数为
C．
氨基
中含有电子的数为
D．
的
溶液中含有
数目为
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
6．下列说法不正确的是
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C．3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）
A．1mol氢气含有的原子数为2NA
B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol
C．1mol氧气中含有的分子数为2NA
D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4（）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
9．下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（ ）
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4
10．下列说法正确的是（）
A．CO2的摩尔质量为44g/molB．3.01x1023个H2分子的质量为2g
C．1molCH4的体积为22.4LD．1mol氧气的质量为32g/mol
二、综合题
11．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：
45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：
先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.3444g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
_____________
12．填写下列表格
序号
物质
分子数（用NA表示）
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol-1
体积/标况
（1）
氮气
___
14
___
___
___
（2）
H2SO4
3.01×1022
___
___
___
空
（3）
H2O
___
___
0.5
___
空
（4）
Cl2
___
___
___
___
2.24L
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂且不溶于水，所以溶液中的溶质是氯化钾；氧气的体积不一定是在标准状况下，因此不能确定氧气的物质的量；氯酸钾的物质的量是
mol，根据氯原子守恒可知，生成物氯化钾的物质的量也是
mol，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子，所以N（KCl）=0.5c；则根据n＝
可知，NA＝
＝
＝
，答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
先计算分子的物质的量，再根据分子式计算原子的物质的量，即可比较。
【详解】
A、硫酸的物质的量为0.4mol，每个硫酸分子有7个原子，故n（原子）=0.4mol
7=2.8mol，原子数为2.8NA；
B、n（NH3）=
=0.3mol，每个氨气分子有4个原子，n（原子）=0.3mol
4=1.2mol，原子数为1.2NA；
C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）=
=
mol，每个水分子有3个原子，n（原子）=
mol
3=
mol，原子数为
NA；
D、标准状况下，戊烷是液态，故2.24L的质量远远大于0.1mol，且每个戊烷分子中有17个原子，故2.24L的戊烷含有的原子数肯定最多。
答案选D。
【点睛】
本题考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，易错点是D选项，要注意戊烷的状态。
3．A
【解析】
【分析】
先计算题干涉及物质的物质的量，然后根据各个选项的要求进行分析。
A.根据V=n·Vm知，其体积大小与物质的量成正比；
B.根据ρ=
可知：
气体密度与摩尔质量成正比；
C.根据m=n·M计算其质量；
D.根据N=n·NA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数。
【详解】
n（CH4）=
=0.3mol，n（HCl）=
=0.5mol，n（H2S）=
=0.4mol；0.2molNH3。
A.根据V=n·Vm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：
④<①<③<②，A错误；
B.根据ρ=
知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：
①<④<③<②，B正确；
C.m（CH4）=n·M=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（H2S）=13.6g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：
④<①<③<②，C正确；
D.根据N=n·NA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：
②<④<③<①，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，掌握选项中待求量与公式中物理量的关系是正确解答的基础。
4．A
【解析】
【详解】
A.聚乙炔化学式为：
（C2H2）n，
聚乙炔中，n=1，其物质的量为1mol，含有的碳原子数为
，A正确；
B.
固体的物质的量为1mol，含有的阳离子为Na+，其阳离子个数为
，B错误；
C.
氨基
中含有电子的数为
，C错误；
D.未给出溶液的体积，无法计算，D错误；故答案为：
A。
5．B
【解析】
【详解】
A.标准状况下，水不是气体，则22.4LH2O不是1mol，则22.4LH2O所含有的分子数不为NA，故A错误；
B.1.06gNa2CO3的物质的量为
，而1molNa2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02NA个Na+，故B正确；
C.NA个CO2分子即1molCO2，但是常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1molCO2的体积大于22.4L，故C错误；
D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；
故选B。
【点睛】
1.公式
（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:
①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。
如：
本题A项，标况下水不是气体，C项为常温常压，均不能使用Vm=22.4L/mol计算。
2.D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。
6．D
【解析】
【详解】
A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，则硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；
B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g、1mol×32g/mol=32g，所以6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的质量比等于7：
8，故B正确；
C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以3.2g氧气所含的原子数目为0.2×6.02×1023，故C正确；
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×44g/mol=22g，故D错误。
故选D。
7．C
【解析】
【详解】
A.1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子,故A错误；
B.NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，故B正确；
C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol，即分子数为NA，故C错误；
D.根据硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA个（即1mol）氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol，故D正确；
故答案选C。
8．A
【解析】
【详解】
①0.5molNH3的原子数为0.5×4NA=2NA；
②标准状况下22.4L氦气的原子数为
×NA=NA；
③4℃时9mL水的质量为9g，含有的原子数为：
×3×NA=1.5NA；
④0.2molNa3PO4中含有的原子数为0.2×8NA=1.6NA；
含有原子数由大到小顺序排列顺序为①④③②；
答案选A。
【点睛】
该题主要考察物质的量的计算公式：
n=
9．D
【解析】
【详解】
A.6.8gH2O2的物质的量：
=0.2mol，含有0.4molO原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同。
没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，A错误；
B.6.6g二氧化碳的物质的量：
=0.15mol，含有O的物质的量：
0.15mol×2=0.3mol，故B错误；
C.8gSO3的物质的量：
=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C错误；
D.9.8gH2SO4的物质的量：
=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正确；
正确答案是D。
【点睛】
本题考查物质的量有关计算，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态。
10．A
【解析】
【详解】
A.摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，当单位为g时；所以CO2的摩尔质量为44g/mol，A正确；
B.3.01x1023个H2分子的物质的量是0.5mol，质量为1g，B错误；
C.没有指明温度和压强，1molCH4的体积不一定为22.4L，C错误；
D.氧气的质量的单位应该是g，D错误；
答案选A。
11．4CuCl+O2+8H2O=2Cu2（OH）2Cl2·3H2OFe2+Cu2（OH）3Cl·H2O
【解析】
【分析】
（1）①方法1:
45~50℃时，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2（OH）2Cl2·3H2O；②铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+。
（2）先计算n（Cl－），再计算n（Cu2+），得出n（Cu2+）、n（Cl－）比例关系，再根据物质化合价代数和为0，再求出摩尔质量，最终得到样品的化学式。
【详解】
（1）①方法1:
45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2（OH）2Cl2·3H2O，其反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O=2Cu2（OH）2Cl2·3H2O；故答案为：
4CuCl+O2+8H2O=2Cu2（OH）2Cl2·3H2O；
②铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+，M'的化学式为Fe2+；故答案为：
Fe2+；
（2）①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A，消耗氢氧根；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.3444g，则n（Cl－）=n（AgCl），其物质的量
；③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL，则n（Cu2+）=0.08000mol·L-1×0.06L=0.0048mol，n（Cu2+）：
n（Cl－）=0.0048mol：
0.0024mol=2:
1，Cu2（OH）bCl·xH2O，即根据化合价代数和为0得出Cu2（OH）3Cl·xH2O，其摩尔质量
，64×2+17×3+35.5+18x=232.5，解得x=1，因此该样品的化学式Cu2（OH）3Cl·H2O，故答案为：
Cu2（OH）3Cl·H2O。
12．0.5NA0.52811.24.90.05980.5NA9180.1NA7.10.17.1
【解析】
【分析】
摩尔质量在以为g·mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=
、n=
、n=
这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】
（1）N2的摩尔质量在以为g·mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N2的摩尔质量是28g·mol-1，当N2的质量为14g时，n（N2）=
=0.5mol，N2的分子数N（N2）=0.5NA，标况下N2的体积为：
0.5mol
22.4L·mol-1=11.2L；
（2）H2SO4的分子数是3.01×1022，H2SO4的物质的量：
n（H2SO4）=
=0.05mol，H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1，质量：
m（H2SO4）=0.05mol×98g·mol-1=4.9g；
（3）H2O的物质的量是0.5mol，水的摩尔质量：
M（H2O）=18g·mol-1，水分子的个数N（H2O）=0.5NA，水分子的质量是：
m（H2O）=0.5mol×18g·mol-1=9g；
（4）Cl2标况下的体积试剂2.24L，Cl2的物质的量：
n（Cl2）=
=0.1mol，Cl2的分子数是：
N（N2）=0.1NA，Cl2的摩尔质量是71g·mol-1，Cl2的质量：
m（Cl2）=0.1mol
71g·mol-1=7.1g；
【点睛】
考生熟练掌握n=
、n=
、n=
，这几个公式之间的换算；
升级会员 