高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算.docx
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高中化学复习知识点根据nNNA进行相关计算
高中化学复习知识点:
根据n=N/NA进行相关计算
一、单选题
1.将ag氯酸钾(M=122.5)充分加热分解(同时加入少量MnO2),得到bL气体,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数(NA)一定可表示为
A.
B.
C.
D.
2.下列物质所含原子数最多的是
A.0.4mol硫酸B.5.1g氨气C.0.2mL水D.标准状态下2.24L的戊烷
3.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积:
④<①<②<③B.密度:
①<④<③<②
C.质量:
④<①<③<②D.氢原子数:
②<④<③<①
4.设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.
聚乙炔含有的碳原子数为
B.
固体中含有的阳离子数为
C.
氨基
中含有电子的数为
D.
的
溶液中含有
数目为
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
6.下列说法不正确的是
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是()
A.1mol氢气含有的原子数为2NA
B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol
C.1mol氧气中含有的分子数为2NA
D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
8.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4()
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
9.下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是( )
A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.8gH2SO4
10.下列说法正确的是()
A.CO2的摩尔质量为44g/molB.3.01x1023个H2分子的质量为2g
C.1molCH4的体积为22.4LD.1mol氧气的质量为32g/mol
二、综合题
11.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_____________。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品2.2320g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.3444g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液60.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
_____________
12.填写下列表格
序号
物质
分子数(用NA表示)
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol-1
体积/标况
(1)
氮气
___
14
___
___
___
(2)
H2SO4
3.01×1022
___
___
___
空
(3)
H2O
___
___
0.5
___
空
(4)
Cl2
___
___
___
___
2.24L
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂且不溶于水,所以溶液中的溶质是氯化钾;氧气的体积不一定是在标准状况下,因此不能确定氧气的物质的量;氯酸钾的物质的量是
mol,根据氯原子守恒可知,生成物氯化钾的物质的量也是
mol,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子,所以N(KCl)=0.5c;则根据n=
可知,NA=
=
=
,答案选D。
2.D
【解析】
【分析】
先计算分子的物质的量,再根据分子式计算原子的物质的量,即可比较。
【详解】
A、硫酸的物质的量为0.4mol,每个硫酸分子有7个原子,故n(原子)=0.4mol
7=2.8mol,原子数为2.8NA;
B、n(NH3)=
=0.3mol,每个氨气分子有4个原子,n(原子)=0.3mol
4=1.2mol,原子数为1.2NA;
C、0.2mL水即0.2g,n(H2O)=
=
mol,每个水分子有3个原子,n(原子)=
mol
3=
mol,原子数为
NA;
D、标准状况下,戊烷是液态,故2.24L的质量远远大于0.1mol,且每个戊烷分子中有17个原子,故2.24L的戊烷含有的原子数肯定最多。
答案选D。
【点睛】
本题考查了物质的量有关计算,熟悉以物质的量为核心计算公式,明确物质的结构组成是解题关键,易错点是D选项,要注意戊烷的状态。
3.A
【解析】
【分析】
先计算题干涉及物质的物质的量,然后根据各个选项的要求进行分析。
A.根据V=n·Vm知,其体积大小与物质的量成正比;
B.根据ρ=
可知:
气体密度与摩尔质量成正比;
C.根据m=n·M计算其质量;
D.根据N=n·NA计算其分子个数,再结合分子构成计算H原子个数。
【详解】
n(CH4)=
=0.3mol,n(HCl)=
=0.5mol,n(H2S)=
=0.4mol;0.2molNH3。
A.根据V=n·Vm知,其体积大小与物质的量成正比,所以其体积从小到大顺序是:
④<①<③<②,A错误;
B.根据ρ=
知,气体密度与摩尔质量成正比,甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol,所以其密度顺序为:
①<④<③<②,B正确;
C.m(CH4)=n·M=0.3mol×16g/mol=4.8g,m(H2S)=13.6g,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,所以其质量顺序为:
④<①<③<②,C正确;
D.根据N=n·NA知,其分子个数之比等于其物质的量之比,甲烷中H原子个数为1.2NA,HCl中H原子个数为0.5NA,硫化氢中H原子个数为0.8NA,氨气中H原子个数为0.6NA,所以氢原子数:
②<④<③<①,D正确;
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,熟练掌握物质的量有关公式,掌握选项中待求量与公式中物理量的关系是正确解答的基础。
4.A
【解析】
【详解】
A.聚乙炔化学式为:
(C2H2)n,
聚乙炔中,n=1,其物质的量为1mol,含有的碳原子数为
,A正确;
B.
固体的物质的量为1mol,含有的阳离子为Na+,其阳离子个数为
,B错误;
C.
氨基
中含有电子的数为
,C错误;
D.未给出溶液的体积,无法计算,D错误;故答案为:
A。
5.B
【解析】
【详解】
A.标准状况下,水不是气体,则22.4LH2O不是1mol,则22.4LH2O所含有的分子数不为NA,故A错误;
B.1.06gNa2CO3的物质的量为
,而1molNa2CO3中含2molNa+,故0.01molNa2CO3中含0.02NA个Na+,故B正确;
C.NA个CO2分子即1molCO2,但是常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,则1molCO2的体积大于22.4L,故C错误;
D.溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误;
故选B。
【点睛】
1.公式
(标况时,Vm=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点,并且也是高频考点,在使用时一定看清楚两点:
①条件是否为标准状况,②在标准状况下,该物质是否为气体。
如:
本题A项,标况下水不是气体,C项为常温常压,均不能使用Vm=22.4L/mol计算。
2.D项也是学生们的易错点,往往忽视了题中并没有给出溶液的体积,直接认为溶液体积是1L,进行计算。
6.D
【解析】
【详解】
A.摩尔质量是指1mol物质的质量,硫酸的摩尔质量为98g/mol,6.02×1023个磷酸分子为1mol,1mol磷酸的质量为98g,则硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等,故A正确;
B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的物质的量都为1mol,质量分别为1mol×28g/mol=28g、1mol×32g/mol=32g,所以6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的质量比等于7:
8,故B正确;
C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol,1个氧气分子中含2个O原子,所以3.2g氧气所含的原子数目为0.2×6.02×1023,故C正确;
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol,质量=0.5mol×44g/mol=22g,故D错误。
故选D。
7.C
【解析】
【详解】
A.1mol氢气含有2mol氢原子,即2NA个氢原子,故A错误;
B.NA个水分子的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,故B正确;
C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol,即分子数为NA,故C错误;
D.根据硫酸的分子式H2SO4可知,含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol,故D正确;
故答案选C。
8.A
【解析】
【详解】
①0.5molNH3的原子数为0.5×4NA=2NA;
②标准状况下22.4L氦气的原子数为
×NA=NA;
③4℃时9mL水的质量为9g,含有的原子数为:
×3×NA=1.5NA;
④0.2molNa3PO4中含有的原子数为0.2×8NA=1.6NA;
含有原子数由大到小顺序排列顺序为①④③②;
答案选A。
【点睛】
该题主要考察物质的量的计算公式:
n=
9.D
【解析】
【详解】
A.6.8gH2O2的物质的量:
=0.2mol,含有0.4molO原子,根据N=nNA可知,含有O原子个数相同,则含有O原子物质的量相同。
没有指出标准状况下,无法计算CO的物质的量,A错误;
B.6.6g二氧化碳的物质的量:
=0.15mol,含有O的物质的量:
0.15mol×2=0.3mol,故B错误;
C.8gSO3的物质的量:
=0.1mol,含有0.3mol氧原子,C错误;
D.9.8gH2SO4的物质的量:
=0.1mol,含有0.4mol氧原子,D正确;
正确答案是D。
【点睛】
本题考查物质的量有关计算,A选项为易错点,学生容易忽略CO所处的状态。
10.A
【解析】
【详解】
A.摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,当单位为g时;所以CO2的摩尔质量为44g/mol,A正确;
B.3.01x1023个H2分子的物质的量是0.5mol,质量为1g,B错误;
C.没有指明温度和压强,1molCH4的体积不一定为22.4L,C错误;
D.氧气的质量的单位应该是g,D错误;
答案选A。
11.4CuCl+O2+8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2OFe2+Cu2(OH)3Cl·H2O
【解析】
【分析】
(1)①方法1:
45~50℃时,CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O;②铜化合价升高,则M化合价降低,应为Fe3+变为Fe2+。
(2)先计算n(Cl-),再计算n(Cu2+),得出n(Cu2+)、n(Cl-)比例关系,再根据物质化合价代数和为0,再求出摩尔质量,最终得到样品的化学式。
【详解】
(1)①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O,其反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O;故答案为:
4CuCl+O2+8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O;
②铜化合价升高,则M化合价降低,应为Fe3+变为Fe2+,M'的化学式为Fe2+;故答案为:
Fe2+;
(2)①称取样品2.2320g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A,消耗氢氧根;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.3444g,则n(Cl-)=n(AgCl),其物质的量
;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液60.00mL,则n(Cu2+)=0.08000mol·L-1×0.06L=0.0048mol,n(Cu2+):
n(Cl-)=0.0048mol:
0.0024mol=2:
1,Cu2(OH)bCl·xH2O,即根据化合价代数和为0得出Cu2(OH)3Cl·xH2O,其摩尔质量
,64×2+17×3+35.5+18x=232.5,解得x=1,因此该样品的化学式Cu2(OH)3Cl·H2O,故答案为:
Cu2(OH)3Cl·H2O。
12.0.5NA0.52811.24.90.05980.5NA9180.1NA7.10.17.1
【解析】
【分析】
摩尔质量在以为g·mol-1单位时,数值上等于相对分子质量,以n=
、n=
、n=
这几个公式为基础,按试题中的要求,进行计算。
【详解】
(1)N2的摩尔质量在以为g·mol-1单位时,数值上等于相对分子质量,所以N2的摩尔质量是28g·mol-1,当N2的质量为14g时,n(N2)=
=0.5mol,N2的分子数N(N2)=0.5NA,标况下N2的体积为:
0.5mol
22.4L·mol-1=11.2L;
(2)H2SO4的分子数是3.01×1022,H2SO4的物质的量:
n(H2SO4)=
=0.05mol,H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1,质量:
m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9g;
(3)H2O的物质的量是0.5mol,水的摩尔质量:
M(H2O)=18g·mol-1,水分子的个数N(H2O)=0.5NA,水分子的质量是:
m(H2O)=0.5mol×18g·mol-1=9g;
(4)Cl2标况下的体积试剂2.24L,Cl2的物质的量:
n(Cl2)=
=0.1mol,Cl2的分子数是:
N(N2)=0.1NA,Cl2的摩尔质量是71g·mol-1,Cl2的质量:
m(Cl2)=0.1mol
71g·mol-1=7.1g;
【点睛】
考生熟练掌握n=
、n=
、n=
,这几个公式之间的换算;