北京市东城区春季普通高中毕业会考考前练习.docx

1、北京市东城区春季普通高中毕业会考考前练习北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习化 学 试 卷第卷（选择题 共50分）考生须知1第卷为选择题，只有一道大题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。2第卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D2下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的

2、是 A温室效应-二氧化碳 B光化学烟雾-二氧化氮 C酸雨-二氧化碳 D臭氧层破坏-氟氯烃3下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ACH4 BC2H4 CC4H10 DC6H64下列物质与水混合后静置，不分层的是A氯仿 B乙醇 C苯 D四氯化碳 5核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列都能产生NMR现象的原子是 A32 S B4 He C14 N D32 Si6有关化学用语正确的是 A乙醇的结构简式C2H6O B乙烷的结构式C2H6 C氯化钠的电子式 D乙酸的分子式C2H4O27下列物质中，只含共价键的是 AHCl

3、 BNaCl CNa2O DNaOH8目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 ASO2（氧化物） B碘酒（单质） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物） 9下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是98 g B1mol O2的质量是32 g C2 g氢气所含原子数目为1 mol D标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子10下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 11从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ） K Ca Na Mg Al Zn Fe

4、 Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱12下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A2Al(OH)3Al2O3+3H2OB2H2O22H2O + O2CZn+2HCl=ZnCl2+H2 DFe2O3+3CO 2Fe+3CO213下列物质属于同分异构体的一组是ACH4与C2H4 B 与CH3CH2CH2CH3 C D 金刚石与石墨14下列反应中，属于取代反应的是 （ ）ACH4 + 2 O2CO2 + H2O BCH2=CH2 + HClCH3CH2ClC2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2

5、H2O D15下列说法正确的是 （ ）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的16.分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是AMgF2 BSO2 CNa2O DNa2S17右图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A锌片是负极B铜片是负极C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能够将电能转化为化学能18同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4H2YO4YZ B原子半径XYZC原子的最外层电

6、子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：19下列实验操作不正确的是 A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘 B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中20在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是 AAl3+、Cu2+、NO3 BNa+、NO3、Fe2+ CMg2+、NH4+、Cl DBa2+、CO32、Cl21能将AlCl3、Mg SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂

7、是A.AgNO3 B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2 22下列离子方程式中，书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+H2OB铁与稀硫酸反应：Fe +2H+ = Fe 2+ H2C稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH= H2OD氯气通入溴化钾溶液中：Cl2 + Br= Br2 + Cl23下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A硅可用于制作半导体材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C石墨可用作绝缘材料 D液氨可用作制冷剂 24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已达到化学平衡状

8、态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化25. 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习化 学 试 卷第卷（非选择题 共50分）考生须知1第卷包括二道大题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。2答题必须用黑色字迹的签字笔，字迹要工整，卷面要整洁。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14

9、 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 必答题（必修模块，共30分）1（3分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗 mol SO2 。2（3分）在油脂 纤维素 蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。3（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象

10、是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d.溶液变红（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 。 4（4分）Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为 ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为 ，此过程中的氧化还原反应方程式为 。5（4分）某同学为制取乙酸乙酯，在试管A中

11、加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：（1） 试管B中盛放的溶液是_。（2） 实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是_。（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式_；实验室中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的有机产物的质量是 。6（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝， 该现象说明氨气溶于水，溶液呈_性。 （3）干燥

12、氨气可选用的试剂是 （填序号）。 碱石灰 浓硫酸（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是 （填字母）。 a b c d7（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的反应可用于制取漂白液，其反应的离子方程式为 。（3）0.25 mol A单质与足量的D单质反应，生成气体的体积（标准状况）为 。（4）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为：取少

13、量的CD溶液与试管中，向其中滴加 ，则证明有D-。第二部分 选答题（选修模块，共20分）注意：此部分试题为选答题，共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分化学与生活（选修1模块，共20分）8（4分）下表是某食品包装袋上的说明。品名配料鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、赖氨酸、甜密素、柠檬黄、苯甲酸钠保质期120天生产日期标于包装袋封口上请从配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：属于防腐剂的是 ；属于着色剂的是 ；属于调味剂的是 ；属于营养强化剂的是 。9（6分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为

14、 （写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）蛋白质水解后生成 （写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称是 和_。（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是 （填字母）。a碘水 b碘化钾溶液 c氢氧化钠溶液、银氨溶液（4）葡萄糖在人体内氧化的的化学方程式为 。10（5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为。请回答：（1）维生素C的分子式为 。（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有 性。（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是 ，有关实验现象为 。（4）中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有

15、丰富维生素C的是 （填字母）。a辣椒 b鸡蛋 c米饭 d青霉素11（5分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于、三种不同的环境中。请回答：（1）金属腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀两种。（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。（3）中正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。化学反应原理（选修4模块，共20分）8（4分）“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷。已知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890 kJ。请回答： （1）CO的

16、燃烧热H为 。（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为 。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是 。（4）若1 mol C 完全燃烧放出的热量为394 kJ，则1 mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为 kJ。9（5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 6C 2N2 Si3N4 6CO （1）已知2 min 内 CO的浓度由2 mol/L升高为8 mol/L，则用CO的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)。（2）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。

17、（3）该反应的平衡常数表达式为K 。 （4）已知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。10（5分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。（1）在NaCl CH3COONa NH4Cl三种盐溶液中，呈酸性的是 （填序号，下同）, 呈中性的是 。（2）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。11（6分）铝条与盐酸的反应中，反应物的总能量 （填“”、“ （3）2H2O + O2 + 4e- = 4OH- ；Zn - 2e- = Zn2+ 化学反应原理模块（共20分）8.（共4分，各1分）（1）-283 kJ/mol （2）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H = 890 kJ / mol （3）燃烧热值高，节约能源 （4）1119.（共5分，各1分）（1）3 （2）逆 （3） （4）小于；减小10.（共5分，各1分）110-14 （1） ； （2）+ 3 H2O Fe(OH)3 + 3 ；抑制Fe3+水解11（共6分，各1分） ；2 Al + 6 H+ = 2 Al3+ + 3 H2（1）热能 （2）电能 2 H+ + 2e- = H2；Al - 3e- = Al3+