A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：
19．下列实验操作不正确的是
A.用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
20．在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是
A．Al3+、Cu2+、NO3—B．Na+、NO3—、Fe2+
C．Mg2+、NH4+、Cl—D．Ba2+、CO32—、Cl—
21．能将AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是
A.AgNO3B.BaCl2C.NaOHD.Ba（OH）2
22．下列离子方程式中，书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：
H++OH－=H2O
D．氯气通入溴化钾溶液中：
Cl2+Br－=Br2+Cl－
23．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．硅可用于制作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用作绝缘材料
D．液氨可用作制冷剂
24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应已达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存
D.HI、H2、I2的浓度均不再变化
25.下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习
化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
考
生
须
知
1．第Ⅱ卷包括二道大题，共4页。
答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
2．答题必须用黑色字迹的签字笔，字迹要工整，卷面要整洁。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56
第一部分必答题（必修模块，共30分）
1．（3分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2molHBr，则需消耗molSO2。
2．（3分）在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是，可用于造纸的是。
3．（4分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d.溶液变红
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为。
4．（4分）Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为
，此过程中的氧化还原反应方程式为。
5．（4分）某同学为制取乙酸乙酯，在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。
请回答：
（1）试管B中盛放的溶液是_________________。
（2）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。
若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。
（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式_____________________；实验室中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的有机产物的质量是。
6．（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为。
（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性。
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。
①碱石灰②浓硫酸
（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是（填字母）。
abcd
7．（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。
A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的反应可用于制取漂白液，其反应的离子方程式为。
（3）0.25molA单质与足量的D单质反应，生成气体的体积（标准状况）为。
（4）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为：
取少量的CD溶液与试管中，向其中滴加，则证明有D-。
第二部分选答题（选修模块，共20分）
注意：
此部分试题为选答题，共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分
化学与生活（选修1模块，共20分）
8．（4分）下表是某食品包装袋上的说明。
品名
×××
配料
鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、赖氨酸、甜密素、柠檬黄、苯甲酸钠
保质期
120天
生产日期
标于包装袋封口上
请从配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：
属于防腐剂的是；属于着色剂的是；
属于调味剂的是；属于营养强化剂的是。
9．（6分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为（写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）蛋白质水解后生成（写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称是和____________。
（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是（填字母）。
a．碘水b．碘化钾溶液c．氢氧化钠溶液、银氨溶液
（4）葡萄糖在人体内氧化的的化学方程式为。
10．（5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为
。
请回答：
（1）维生素C的分子式为。
（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有性。
（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是，有关实验现象为。
（4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
（填字母）。
a．辣椒b．鸡蛋c．米饭d．青霉素
11．（5分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。
请回答：
（1）金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）。
（3）②中正极的电极反应式为，负极的电极反应式为。
化学反应原理（选修4模块，共20分）
8．（4分）“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷。
已知1molCO完全燃烧放出的热量为283kJ，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890kJ。
请回答：
（1）CO的燃烧热ΔH为。
（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是。
（4）若1molC完全燃烧放出的热量为394kJ，则1molC不完全燃烧生成CO放出的热量为kJ。
9．（5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO
（1）已知2min内CO的浓度由2mol/L升高为8mol/L，则用CO的浓度变化表示的化学反应速率为mol/（L·min）。
（2）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝。
（4）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
10．（5分）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于。
（1）在①NaCl②CH3COONa③NH4Cl三种盐溶液中，呈酸性的是（填序号，下同）,呈中性的是。
（2）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。
11．（6分）铝条与盐酸的反应中，反应物的总能量（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量，反应的离子方程式为。
（1）如果将铝条直接插入盐酸中，则反应过程中化学能主要转化为。
（2）如果将铝条与铜条连接在一起，插入盐酸中，则反应过程中化学能主要转变为，该装置中，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为。
北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习
化学试卷答案及评分参考
第I卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
C
D
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
D
D
D
A
A
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
D
D
第Ⅱ卷（共50分）
第一部分必答题（共30分）
1.（共3分，各1分）Br2；SO2；1
2.（共3分，各1分）①；③；②
3.（共4分，各1分）
（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②③
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；1:
3
4.共4分，各1分）
（1）红
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；产生灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
5.（共4分，各1分）
（1）饱和碳酸钠溶液
（2）分液漏斗
（3）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；26.4g
6.（共4分，各1分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
（2）碱（3）①
（4）ac
7.（共4分，各1分）
（1）第三周期第VIIA族
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）11.2L
（4）稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀
第二部分选答题（共20分）
化学与生活模块（共20分）
8.（共4分，各1分）苯甲酸钠；柠檬黄；甜蜜素；赖氨酸
9.（共6分，各1分）
（1）高级脂肪酸和甘油
（2）氨基酸；氨基；羧基
（3）a（4）C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
10.（共5分，各1分）
（1）C6H8O6
（2）酸
（3）酸性高锰酸钾溶液；紫红色褪去（此题答案合理即可得分）（4）a
11．（共5分，各1分）
（1）化学；电化学
（2）①>③>②
（3）2H2O+O2+4e-=4OH-；Zn-2e-=Zn2+
化学反应原理模块（共20分）
8.（共4分，各1分）
（1）-283kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=－890kJ/mol
（3）燃烧热值高，节约能源（4）111
9.（共5分，各1分）
（1）3
（2）逆（3）（4）小于；减小
10.（共5分，各1分）1×10-14
（1）③；①
（2）
+3H2OFe（OH）3+3
；抑制Fe3+水解
11．（共6分，各1分）>；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（1）热能
（2）电能2H++2e-=H2↑；Al-3e-=Al3+
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