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考点16元素周期表 元素周期律考点专练备战高考化学考点微专题.docx

1、考点16 元素周期表 元素周期律考点专练备战高考化学考点微专题考点16 元素周期表 元素周期律元素周期表1.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZAB.离子氧化性:CDC.简单氢化物稳定性:ABD.原子半径:r(C)r(B)4. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1

2、2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成元素周期律及其应用5. 下列判断正确的是()A.HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱B.Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小C.Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强D.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低6. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 molL-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径:XYZWB.

3、Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性:ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性7(2020山东章丘四中高三开学考试)某新型漂白剂()可用于漂白各种动物毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是AWX、WZ2均是离子化合物BW、X、Y对应的原子半径顺序为:WXYCX、Y与Z均可以形成化合物DY的最高价氧化物对应水化物为弱酸8(2020安徽马鞍山高三二模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,且之和为37。X原子半径最小,Y原子最外层电子数为次外

4、层的三倍,M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是( )A原子半径:X Y Z MB常温常压下,M形成的单质可能为固体C简单氢化物的稳定性:Y XY Z B原子半径:ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱42020浙江7月选考X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A原子半径:B最高价氧化物对应水化物的酸性:C易溶于水,其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物52020山东新

5、高考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能:WXYZ B简单离子的还原性:YXWC简单离子的半径:WXYZ D氢化物水溶液的酸性:YW62020天津卷短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性:ZW B简单离子半径:WYC元素第一电离能:ZW D简单氢化物的沸点:XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化

6、合物中Y不满足8电子稳定结构92019新课标 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径:WXB常温常压下,Y单质为固态C气态氢化物热稳定性:ZYb简单氢化物热稳定性:ZYc氧化物对应的水化物酸性:ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式:_。(6)用电子式表示RZ的形成过程:_。考点练1.【答案】B【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐

7、渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZM,A项正确;Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第A族,D项正确。2.【答案】B【解析】钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A错误;Z的氧化物(氧化铝)能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物(氢氧化钠)和O的氢化物(氯化氢)的水溶液盐酸中,B正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠既含离子键又含共价键,C错误;水的稳

8、定性大于硫化氢,D错误。3.【答案】D【解析】根据A、B、C、D在周期表中的相对位置及题给信息知,A为C,B为N,C为Mg,D为Al。电负性:MgMg2+,B项错误;简单氢化物稳定性:NH3CH4,C项错误;原子半径:r(Mg)r(N),D项正确。4.【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数

9、为16,为S元素。A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12,故A正确;B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;C.非金属性:SCSi,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误。故答案选D。5.【答案】A【解析】本题考查了酸性强弱的比较、离子半径大小的比较、金属失电子能力的比较及氢化物沸点的比较。HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2C

10、O3酸性依次减弱,故A正确。Cl-、F-、Na+、Mg2+的半径依次减小,故B错。Na、Mg、Al失电子能力减弱,故C错。由于氟化氢分子间存在氢键,所以沸点顺序为HFHIHBrHCl,故D错。6. 【答案】B【解析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01 molL-1,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 molL-1,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径YZCl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素。

11、A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3-S2-Cl-Na+,故A错误;B.Y为磷元素,单质有红磷、白磷,故B正确;C.非金属性W(Cl)Z(S)Y(P),气态氢化物的稳定性:WZY,故C错误;D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸,恰好中和生成磷酸钠,溶液中磷酸根水解,溶液呈碱性,故D错误。7【答案】B【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,说明有一种元素为H,根据图示结构可知,W形成+2价阳离子,X形成2个共价键,Z形成1个共价键,则Z为H元素,W位于A族,X位于A族;W、X对应的简单离子核外电子排布相同,则W为Mg,

12、X为O元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期,则Y为B元素,则W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H,由此分析。AW、X、Z分别为Mg、O、H,WX、WZ2分别为MgO、MgH2均是离子化合物,故A正确;BW、X、Y分别为Mg、O、B,Mg位于第三周期,O、B位于第二周期,同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小,对应的原子半径顺序为:WYX,故B错误;CX、Y、Z分别为O、B、H,O、B与H可形成H2O、BH3,故C正确;DB的最高价氧化物对应水化物为硼酸,为弱酸,故D正确;答案选B。8【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、

13、M的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数为次外层的三倍,则Y为O元素;X原子半径最小,则X为H元素;M的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则M可能为S元素或Cl元素,由原子序数之和为37可知,若M为S元素、Z为Mg元素,若M为Cl元素、Z为Na元素。A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则Z的原子半径大于M,故A错误;B.由分析可知,M可能为S元素或Cl元素,硫单质为固体,故B正确;C.元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,由分析可知,M可能为S元素或Cl元素,S元素、Cl元素的非金属性均弱于O元素,则简单氢化物的稳定性Y一定强于M,故C错误;D.由分析可知,Z可能为Mg元素或Na元素,Y

14、与Z形成的化合物可能为过氧化钠,过氧化钠含有离子键和共价键,故D错误;故选B。拓展练1【答案】B【解析】原子轰击实验中,满足质子和质量数守恒,因此W+4=30+1,则W=27,X与Y原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素,Y的质子数比X大,则Y与X位于同一周期,且Y位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解得a=3,因此X为Al,Y为P,以此解答。A的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,故A错误;BAl元素均可形成AlCl3,P元素均可形成PCl3,故B正确;CAl原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数大于P原子序数,故原子半径

15、AlP,故C错误;DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D错误;故答案为:B。2【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,根据图示,W为1价形成共价键,W为氢,Z为+1价阳离子,Z为Na,Y为3价,Y为N,24-1-11-7=5,X为B元素。A该化合物中,H、B、N之间均以共用电子对形成共价键,故A正确;BNa单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;CN的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸,故C正确;DB的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子,达不到8电

16、子稳定结构,故D错误;故选D。3【答案】D【解析】根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则WX3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素,据此分析解答。根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Na元素,Z为Cl元素,则ANa为金属元素,非金属性最弱,非金属性YZ,A选项错误;B同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径:NaClNH,B选项错误;CN元素的含氧酸不一定全是强酸,如HN

17、O2为弱酸,C选项错误;DY的氧化物水化物为NaOH,属于强碱,D选项正确;答案选D。4【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,则证明该元素为第IVA族元素,又知Y元素与Z、M元素相邻,且与M同族,则在元素周期表位置应为IVA族VA族YZM,故推知Y为C元素,Z为N元素,M为Si元素;化合物Z2X4的电子总数为18,则推知,X为H,该化合物为N2H4;Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子,推出Q为Cl元素,据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知,X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl

18、元素,则A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则原子半径比较:Z(N)Y(C)M(Si),故A正确;B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强,同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱,因元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Z(N)Y(C)M(Si),则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z(N)Y(C)M(Si),故B正确;C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2,分子中含两个氨基,可与酸反应,具有碱性,且该分子具有极性,与水分子间也存在氢键,根据相似原理可知,N2H4易溶于水,故C正确;D. X、Z和Q三种元素组成的化合物

19、有很多,不一定都是共价化合物,如氯化铵属于铵盐,为离子化合物,故D错误;答案选D。5【答案】C【解析】四种短周期主族元素,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若X为第二周期元素原子,则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物,该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同,则Y为F元素,W为Cl元素,据此分析。A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa,A错误;B单质的氧化性越强,简单离子的还原性越弱,O、F、

20、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱,故简单离子的还原性O2-Cl-F-,B错误;C电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+,C正确;DF元素的非金属性强于Cl元素,则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子,在水溶液中HF不容易发生电离,故HCl的酸性强于HF,D错误;故选C。6【答案】A【解析】四种短周期元素,均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知,该酸为弱酸,则Z为P元素;0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸,为硫酸,则W为S元素;0.1 mo

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