考点16元素周期表 元素周期律考点专练备战高考化学考点微专题.docx

1、考点16 元素周期表 元素周期律考点专练备战高考化学考点微专题考点16 元素周期表 元素周期律元素周期表1.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZAB.离子氧化性:CDC.简单氢化物稳定性:ABD.原子半径:r(C)r(B)4. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1

2、2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成元素周期律及其应用5. 下列判断正确的是()A.HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱B.Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小C.Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强D.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低6. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 molL-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径:XYZWB.

3、Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性:ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性7（2020山东章丘四中高三开学考试）某新型漂白剂（）可用于漂白各种动物毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是AWX、WZ2均是离子化合物BW、X、Y对应的原子半径顺序为：WXYCX、Y与Z均可以形成化合物DY的最高价氧化物对应水化物为弱酸8（2020安徽马鞍山高三二模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为次外

4、层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是（ ）A原子半径：X Y Z MB常温常压下，M形成的单质可能为固体C简单氢化物的稳定性：Y XY Z B原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱42020浙江7月选考X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A原子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物52020山东新

5、高考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW62020天津卷短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZW B简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZW D简单氢化物的沸点：XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化

6、合物中Y不满足8电子稳定结构92019新课标 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZYb简单氢化物热稳定性：ZYc氧化物对应的水化物酸性：ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：_。(6)用电子式表示RZ的形成过程：_。考点练1.【答案】B【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐

7、渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZM,A项正确;Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第A族,D项正确。2.【答案】B【解析】钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A错误;Z的氧化物(氧化铝)能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物(氢氧化钠)和O的氢化物(氯化氢)的水溶液盐酸中,B正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠既含离子键又含共价键,C错误;水的稳

8、定性大于硫化氢,D错误。3.【答案】D【解析】根据A、B、C、D在周期表中的相对位置及题给信息知,A为C,B为N,C为Mg,D为Al。电负性:MgMg2+,B项错误;简单氢化物稳定性:NH3CH4,C项错误;原子半径:r(Mg)r(N),D项正确。4.【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数

9、为16,为S元素。A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12,故A正确;B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;C.非金属性:SCSi,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误。故答案选D。5.【答案】A【解析】本题考查了酸性强弱的比较、离子半径大小的比较、金属失电子能力的比较及氢化物沸点的比较。HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2C

10、O3酸性依次减弱,故A正确。Cl-、F-、Na+、Mg2+的半径依次减小,故B错。Na、Mg、Al失电子能力减弱,故C错。由于氟化氢分子间存在氢键,所以沸点顺序为HFHIHBrHCl,故D错。6. 【答案】B【解析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01 molL-1,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 molL-1,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径YZCl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素。

11、A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3-S2-Cl-Na+,故A错误;B.Y为磷元素,单质有红磷、白磷,故B正确;C.非金属性W(Cl)Z(S)Y(P),气态氢化物的稳定性:WZY,故C错误;D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸,恰好中和生成磷酸钠,溶液中磷酸根水解,溶液呈碱性,故D错误。7【答案】B【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于A族，X位于A族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，

12、X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，则W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H，由此分析。AW、X、Z分别为Mg、O、H，WX、WZ2分别为MgO、MgH2均是离子化合物，故A正确；BW、X、Y分别为Mg、O、B，Mg位于第三周期，O、B位于第二周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，对应的原子半径顺序为：WYX，故B错误；CX、Y、Z分别为O、B、H，O、B与H可形成H2O、BH3，故C正确；DB的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故D正确；答案选B。8【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、

13、M的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，则Y为O元素；X原子半径最小，则X为H元素；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则M可能为S元素或Cl元素，由原子序数之和为37可知，若M为S元素、Z为Mg元素，若M为Cl元素、Z为Na元素。A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则Z的原子半径大于M，故A错误；B.由分析可知，M可能为S元素或Cl元素，硫单质为固体，故B正确；C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，由分析可知，M可能为S元素或Cl元素，S元素、Cl元素的非金属性均弱于O元素，则简单氢化物的稳定性Y一定强于M，故C错误；D.由分析可知，Z可能为Mg元素或Na元素，Y

14、与Z形成的化合物可能为过氧化钠，过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误；故选B。拓展练1【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；CAl原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径

15、AlP，故C错误；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。2【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；BNa单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；CN的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；DB的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电

16、子稳定结构，故D错误；故选D。3【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，A选项错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B选项错误；CN元素的含氧酸不一定全是强酸，如HN

17、O2为弱酸，C选项错误；DY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。4【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为IVA族VA族YZM,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl

18、元素，则A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)M(Si)，故A正确；B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)Y(C)M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，故B正确；C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D. X、Z和Q三种元素组成的化合物

19、有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。5【答案】C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、

20、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。6【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mo