D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
1．（2020·渝中重庆巴蜀中学高三一模）短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。
X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
下列说法错误的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序：
N＞Y＞Z＞M＞X
B．Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物
C．N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
D．Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1：
1和1：
2的化合物
2．（2020·安徽马鞍山高三一模）已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
X＞W
B．最简单气态氢化物的稳定性：
W＜Y
C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质
D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
3．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A．元素非金属性：
X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．元素对应的离子半径：
W＞R＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
4．（2020·福建思明厦门外国语学校高三其他）黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。
下列说法错误的是（）
A．最简单氢化物的热稳定性：
X＞Si
B．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物
C．X、Y、Z的简单离子半径：
Z＞Y＞X
D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
5．（2020·安徽马鞍山高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。
下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径大小：
Z＞W＞X＞Y
B．简单氢化物的稳定性：
X＞Z
C．Z的氧化物对应水化物为强酸
D．X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂
6．（2020·安徽蚌埠高三月考）原子核的人工转变是利用α粒子（即氦核
He）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。
1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：
X＋
He→
Y＋
H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是（）
A．X、Y可形成两种以上的化合物B．
X的质量数为13
C．原子半径：
X＜YD．X仅有一种含氧酸
7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
Z＞Y＞X
B．如图所示实验可证明非金属性：
Cl＞Z
C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同
D．Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键
8．（2021·广西七星桂林十八中高三月考）下述实验设计能够达到目的的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B
检验溶液中是否含有Fe2＋
溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
C
比较Cl和C的非金属性的强弱
向碳酸钙固体上滴加盐酸
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
9．（2020·北京市第四十三中学高三开学考试）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为_____________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。
SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。
10．（2018·四川省绵阳江油中学高三开学考试）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。
A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。
回答下列问题：
（1）Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。
（2）写出化合物AZX的结构式：
___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。
（3）X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：
___________________（用离子符号表示）。
（4）下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________（填序号）。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：
Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：
Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
（5）写出工业上制备Z的单质的离子方程式：
______________________________________。
（6）用电子式表示RZ的形成过程：
______________________________________。
考点练
1.【答案】B
【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。
同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:
Z2.【答案】B
【解析】钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A错误;Z的氧化物（氧化铝）能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物（氢氧化钠）和O的氢化物（氯化氢）的水溶液盐酸中,B正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠既含离子键又含共价键,C错误;水的稳定性大于硫化氢,D错误。
3.【答案】D
【解析】根据A、B、C、D在周期表中的相对位置及题给信息知,A为C,B为N,C为Mg,D为Al。
电负性:
MgAl3+>Mg2+,B项错误;简单氢化物稳定性:
NH3>CH4,C项错误;原子半径:
r（Mg）>r（N）,D项正确。
4.【答案】D
【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,为S元素。
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,故A正确;B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;C.非金属性:
S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误。
故答案选D。
5.【答案】A
【解析】本题考查了酸性强弱的比较、离子半径大小的比较、金属失电子能力的比较及氢化物沸点的比较。
HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱,故A正确。
Cl-、F-、Na+、Mg2+的半径依次减小,故B错。
Na、Mg、Al失电子能力减弱,故C错。
由于氟化氢分子间存在氢键,所以沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl,故D错。
6.【答案】B
【解析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol·L-1,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素。
A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3->S2->Cl->Na+,故A错误;B.Y为磷元素,单质有红磷、白磷,故B正确;C.非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（P）,气态氢化物的稳定性:
W>Z>Y,故C错误;D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸,恰好中和生成磷酸钠,溶液中磷酸根水解,溶液呈碱性,故D错误。
7．【答案】B
【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，则W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H，由此分析。
A．W、X、Z分别为Mg、O、H，WX、WZ2分别为MgO、MgH2均是离子化合物，故A正确；B．W、X、Y分别为Mg、O、B，Mg位于第三周期，O、B位于第二周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，对应的原子半径顺序为：
W＞Y＞X，故B错误；C．X、Y、Z分别为O、B、H，O、B与H可形成H2O、BH3，故C正确；D．B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故D正确；答案选B。
8．【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，则Y为O元素；X原子半径最小，则X为H元素；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则M可能为S元素或Cl元素，由原子序数之和为37可知，若M为S元素、Z为Mg元素，若M为Cl元素、Z为Na元素。
A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则Z的原子半径大于M，故A错误；B.由分析可知，M可能为S元素或Cl元素，硫单质为固体，故B正确；C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，由分析可知，M可能为S元素或Cl元素，S元素、Cl元素的非金属性均弱于O元素，则简单氢化物的稳定性Y一定强于M，故C错误；D.由分析可知，Z可能为Mg元素或Na元素，Y与Z形成的化合物可能为过氧化钠，过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误；故选B。
拓展练
1．【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
A．
的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：
B。
2．【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
3．【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：
Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
4．【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族
VA族
Y
Z
M
故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：
Z（N）Z（N）＞Y（C）＞M（Si），则最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z（N）＞Y（C）＞M（Si），故B正确；C.N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D.X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。
5．【答案】C
【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
6．【答案】A
【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。
有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mo
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