北京高二元素周期表.docx

1、北京高二元素周期表2015元素周期表1.下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液2.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高3下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的

2、化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同4X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-5依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难6四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子

3、数之比为12， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是A原子半径大小：ZYXWBY、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：YZ CX、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性DW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物7下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表7种元素中，元素的最高价

4、氧化物对应水化物的碱性最强8. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：Z R B离子的还原性：R W C气态氢化物的热稳定性：Y XDZ与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是A. X的原子半径大于YB. 若X为A族元素，则该化合物中含离子键C. 若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D. 若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素10Se、Br两种元素的部分信息如右图所示

5、，下列说法正确的是A原子半径：Br Se PB还原性：S2- Se2- Br- CSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键11现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 12短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对

6、应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应13元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)214X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的

7、单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1-5 C A C D C 6-10 D C B C C 11-14 C C B C 15（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物M、N，其原子个数比分别为11和21；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X与Y相遇产生大量白烟。请回答：（1）A、B、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_。（2）C、D的最高

8、价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）_。（3）A、B、D可形成离子化合物W，其原子个数比为3:4:2，则W的化学式为_，其水溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示为_。（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式_。（5）组成物质种类最多的元素形成的固态单质6 g与N在高温下反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。16（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平

9、衡的事实是 （填序号）。a滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）： D的化学式是 ； Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。17.（12分） A、B、C、D、E、F是短

10、周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红 （1）E的名称为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构式为_。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为_。 （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl

11、的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。18（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中P点代表氢元素。（1）K元素在常规周期表中的位置_（填周期和族）。（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式_。（3）下列说法正确的是_a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b.虚线相连的元素处于同一族c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+L+K2d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极

12、性共价键 图 图 （4）图装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是_。若在图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式_。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是_（填“电解池”或“原电池”）。（5）已知室温下，X(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标示意图中画出生成X(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系19（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）已知电负性的数值表示原子对电

13、子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.21.8铝的电负性的范围是 。电负性的数值与元素金属性的关系是 。下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H1-3352 kJ/molMn(s)O2(g)MnO2(s) H2 -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。27. （14分

14、） U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的UY金属元素。 （1）元素Z在周期表中位于第_族。我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为_。（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_。（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在

15、微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。 1(2010高三海淀一模)短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键2 (2010高三顺义一模)右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的

16、是A气态氢化物的稳定性：AD B原子半径：BCADCA与B组成的两种化合物均只由离子键构成DB、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应3(2010海淀化学适应性训练)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e f b a h、 i两种元素阴离子的还原性：h ia、g两种元素氢化物的稳定性：a gd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A B C D 4已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的

17、是XYZW AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强5. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D C B. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A C D6X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B

18、1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构8.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）由三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_（4）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非

19、极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_9.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于 族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a.自然界中的含量 b.相应氯

20、化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。a. m、n b. m、y c. n、y10X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息

21、如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。（5）甲、乙是上述部分元素的

22、最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。11（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为 。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。12（8分）A、B、C

23、、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答：（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是 。（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是 。（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是 。（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5 g A与D反应生成B时，转移电子的物质的量为 。13（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的

24、作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：（1）在九种元素中，组成化合物种类最多的是 （填元素符号，下同），化学性质最不活泼的是 。（2）在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（3）、三种元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （填元素符号）。（4）元素的单质与元素的氢化物反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7（填“”或“=”）。（5）元素与元素形成的化合物是 （填化学式），将元素的单质通入该化合物的溶液中发生反应的离子方程式是 。13（7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系

25、：（1）E由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。 Y元素在周期表中的位置是 。 反应的化学方程式为 实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为 （2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。D的焰色反应火焰为黄色。 E的化学式为 ； 写出反应的离子方程式 （3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。反应的离子方程式为 ；14（8分）AF是由部分

26、短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下： 请回答： （1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的 单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A 和C的物质的量之比是 。 （2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物 反应中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是 。15（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）： 请回答： （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 。（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。a其溶液为