北京高二元素周期表.docx

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北京高二元素周期表

2015元素周期表

1.下列顺序不正确的是

A．热稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半径：

Cl－>Na+>Mg2+>Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：

HCl>CH3COOH>NaHCO3

D．分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

2.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

3．下列说法中，不正确的是

A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是

A．原子序数：

Y>X>ZB．碱性：

XOH>Y（OH）3

C．单质的还原性：

X>YD．离子半径：

X+>Y3+>Z2-

5．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是

A.碱性：

Ca（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2

B.还原性：

P3->S2->Cl-

C.可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2

D.用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难

6．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元

素原子的质子数之比为1∶2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。

下列说法中，正确的是

A．原子半径大小：

Z＞Y＞X＞

B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：

Y＜Z

C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性

D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物

中最稳定的是Z的气态氢化物

7．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半径/10-10m

0.74

1.60

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高化合价

最低化合价

-2

-3

-1

-3

下列说法正确的是

A．元素③④形成的化合物是离子化合物

B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱

C．元素①⑦形成的化合物具有两性

D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低

价绝对值相等，Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2

倍。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Z>RB．离子的还原性：

R>W

C．气态氢化物的热稳定性：

Y>X

D．Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同

9.化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。

下列说法一定正确的是

A.X的原子半径大于Y

B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键

C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是

D.若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

10．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：

Br>Se>P

B．还原性：

S2->Se2->Br-

C．SeO2既有氧化性又有还原性

D．在Se2Br2分子中只含有极性键

11．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：

Y>X

B．气态氢化物的稳定性：

Z>M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：

Z>M>Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：

X2Z>Y2Z

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物

C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

X>Y

B．由水溶液的酸性：

HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：

CsOH>Ba（OH）2

14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

1-5CACDC6-10DCBCC

11-14CCBC

15．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物M、N，其原子

个数比分别为1∶1和2∶1；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极

易溶于水的酸性气体Y。

X与Y相遇产生大量白烟。

请回答：

（1）A、B、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。

（2）C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）_________。

（3）A、B、D可形成离子化合物W，其原子个数比为3:

2，则W的化学式为_________，其水溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示为_________。

（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式_________。

（5）组成物质种类最多的元素形成的固态单质6g与N在高温下反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是_________。

16．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。

X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。

（1）Z元素在周期表中的位置是。

（2）Y2ZX3溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。

a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去

b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

①D的化学式是；

②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是。

（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=，此温度下该反应的化学平衡常数K=。

17.（12分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:

3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红

（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：

_________。

FAB分子的结构式为______。

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。

（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。

（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。

18．（13分）某小组在研究前18号元素时发现：

依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）K元素在常规周期表中的位置___________________（填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式_________________。

（3）下列说法正确的是___________

a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定

b.虚线相连的元素处于同一族

c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2¯

d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键

图①图②

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是_________________。

若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式_______________________。

牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是___________（填“电解池”或“原电池”）。

（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L¯1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

请在下列坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

19．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。

以下是几种原子的电负性数值：

元素

钠

镁

铝

硅

电负性

0.9

1.2

1.8

①铝的电负性χ的范围是。

②电负性的数值与元素金属性的关系是。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）ΔH1＝-3352kJ/mol

Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）ΔH2＝-521kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。

27.（14分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表

中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的

金属元素。

（1）元素Z在周期表中位于第_____族。

我国首创以W组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

则该电源负极反应为____________________________________________________。

（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反

应的离子方程式为__________________________________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）__________________________。

（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。

1（2010高三海淀一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

2（2010高三顺义一模）右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

下列关于这四种元素说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

A＜DB．原子半径：

B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

3（2010海淀化学适应性训练）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族

周期

a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：

e>f>b>a

h、i两种元素阴离子的还原性：

h>i

a、g两种元素氢化物的稳定性：

a>g

d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．

B．

⑤C．②

D．①

4．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

5.aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性：

D>CB.一定都是短周期元素

C.单质的还原性：

B>AD.原子序数：

B>A>C>D

6．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素

原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价或最低负价

-2

-1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

8.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。

（2）②、

、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：

___________

（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，

它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：

__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

____________

9.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

结构

或性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。

a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。

a.m、nb.m、yc.n、y

10．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4,+4

-2

-1,+7

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。

若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。

11．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。

W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为。

（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。

（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：

取少量WZ固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子。

12．（8分）A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请回答：

（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是。

（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是。

（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C的离子方程式是。

（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5gA与D反应生成B时，转移电子的物质的量为。

13．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

⑤

⑥

①

③

④

⑦

⑨

②

⑧

请回答：

（1）在①～⑨九种元素中，组成化合物种类最多的是（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的是。

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）。

（3）①、③、④三种元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（填元素符号）。

（4）②元素的单质与⑥元素的氢化物反应的化学方程式是，所得溶液的pH7（填“<”、“>”或“=”）。

（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），将⑦元素的单质通入该化合物的溶液中发生反应的离子方程式是。

13．（7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：

①

③

②

④

（1）E由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。

①Y元素在周期表中的位置是。

②反应③的化学方程式为

③实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为

（2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。

D的焰色反应火焰为黄色。

①E的化学式为；

②写出反应②的离子方程式

（3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：

先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。

反应②的离子方程式为；

14．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

请回答：

（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的

单质，E能使品红溶液褪色，1molF中含有10mol电子。

①组成C的元素在周期表中的位置是。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A

和C的物质的量之比是。

（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层

电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含共价键

d.是由两种非金属元素组成的化合物

②反应Ⅲ中转移电子0.5mol，则生成B的质量是。

15．（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

①组成A的元素在周期表中的位置是。

②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是（填字母）。

a．其溶液为

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