高中化学必修一二选修四知识填空很好.docx

1、高中化学必修一二选修四知识填空很好2013高中化学知识填空非金属知识点1：Cl2的实验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式： 离方： 装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方： 除杂质：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）收集：排 法或向 排空气法；尾气回收：Cl2 + 2NaOH = 练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方： 知识点2：氯水的成分：新制氯水中的微粒有： 七种。将新制氯水分成三份： 向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离方： 向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象

2、是： 离方： 向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离方： 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明） 是由于： 是由于： 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是？知识点3：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生_色沉淀的是NaCl溶液，离方： 产生_ 色沉淀的是NaBr溶液，离方： 产生_色沉淀的是NaI溶液。 离方： 这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。各取少量，分别加入氯水：离方： 无明显现象的是 溶液。在余

3、下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是_ _溶液，无明显现象的是_溶液。各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在 层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。知识点4：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为 2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。化方为： 3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定

4、性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体； 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2 + 2F2 = SiF4+O2，SiO2 + 4HF = 7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O = 知识点5：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是 9、Cl2易液化。易液化的气体还有： 10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡

5、胶塞。保存在水里的物质还有 11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3，化方： 练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价： 次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为： 知识点6：有水参加的化学变化：潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空

6、气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作 剂。水化或水合反应：CuSO4 + H2O = CaO + H2O = 作氧化剂： Na + H2O = C + H2O(g) = Fe + H2O = 作还原剂： F2 + H2O = 水作氧化剂又作还原剂： H2O = 水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2 + H2O = NO2 + H2O = Na2O2 + H2O = 作催化剂。Al+I2 H2O 作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。知识点7：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+ = Al + Fe2O3 = 2、

7、非金属置换非金属Cl2 + I = C + H2O = F2 + H2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属Na + H2O = Mg + H+ = Mg + CO2 = 4、非金属置换金属H2 + CuO = C + CuO = 知识点8：H2O2的性质过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的 性。在H2O2 + H2S = 2H2O + S反应中H2O2表现出 性。将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+

8、+ + O2 此时H2O2表现出 性。在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，H2O2表现出 性。在2H2O2光 2H2O + O2反应中，H2O2表现出 性。久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为： 知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= HgO= O3= 上述反应中，常作实验室制取氧气。11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：在上述

9、反应中，每生成1molO2，各自需KClO3 、KMnO4 、H2O2、H2O、Na2O2的物质的量之比是 在中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是 知识点9：浓H2SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为： 该反应利用了浓H2SO4的 性。2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的 性。但是它不能干燥 气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为： ，利用了浓H2SO4的 性。将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变 色。4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的 性。5、Cu在稀H

10、2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为： ， 在该反应中浓H2SO4表现出了 性。6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方： 、 ，浓H2SO4表现出了 性。知识点10：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件） 思考：1、向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。生成SO2的物质的量 mol2、向50mL10molL-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol。生成Cl2的物质的量 mo

11、l3、在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL4、足量MnO2与V mL10 molL-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应 mL5、利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取 气体，浓H2SO4变稀，气体停止。知识点11：SO42的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判断一定有SO42，是否正确 理由 2、加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀判断一定有SO42，是否正确 理

12、由 3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判断一定有SO42，是否正确 理由 4、若以上操作都不正确，则正确的操作是： 先加入 现象 再加入 ， 现象 判断一定有SO42练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是 对于可能存在的物质应如何进一步检验？ 知识点12：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl

13、） 4、H2S（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI胶体（KI） 9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质） 11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3） 13、NH3（水蒸气） 知识点13：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2 + C = C过量，该反应生成SiC，化方为： 其中氧化剂与还原剂的质量比为： 2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。 Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢

14、气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si + NaOH + H2O = 金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为： 4、非金属单质一般为非导体，但硅为 。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。 Na2SiO3 + HCl = 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是 。一个Si原子跟 个O原子成键，一个O原子跟 个Si原子成键，30gSiO2中含SiO键 mol知识点14：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。 SiO2 + HF = 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却 溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 但在高温下Na2CO3 + SiO2 = 也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。 普通玻璃成分是： （氧化物形式）钢化玻璃的成分和 相同