高中化学必修一二选修四知识填空很好.docx

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高中化学必修一二选修四知识填空很好

2013高中化学知识填空

非金属

知识点1：

Cl2的实验室制法：

⑴原理：

强氧化剂氧化含氯化合物

⑵制取方程式：

离方：

⑶装置：

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；

⑷检验：

能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

化方：

⑸除杂质：

先通入（除HCl），

再通入（除水蒸气）

⑹收集：

排法或向排空气法；

⑺尾气回收：

Cl2+2NaOH=

⑻练习：

KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，

写出其化方：

知识点2：

氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：

七种。

将新制氯水分成三份：

⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

（用简要的文字说明）①是由于：

②是由于：

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

知识点3：

卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：

产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生____色沉淀的是NaI溶液。

离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：

无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：

使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。

CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，

CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

知识点4：

卤素单质及化合物的特性：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。

如OF2的化合价为

2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：

3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：

XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。

氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。

4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；

6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=

7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。

F2+H2O=

知识点5：

卤素单质及化合物的特性：

8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

9、Cl2易液化。

易液化的气体还有：

10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。

保存在水里的物质还有

11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3，化方：

练习：

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。

请回答：

⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：

⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：

知识点6：

有水参加的化学变化：

⑴潮解作用：

如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。

⑵水化或水合反应：

CuSO4+H2O=

CaO+H2O=

⑶作氧化剂：

Na+H2O=

C+H2O（g）=Fe+H2O=

⑷作还原剂：

F2+H2O=

⑸水作氧化剂又作还原剂：

H2O=

⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）

Cl2+H2O=NO2+H2O=

Na2O2+H2O=

⑺作催化剂。

Al+I2H2O

⑻作鉴别剂。

如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。

知识点7：

置换反应知多少：

1、金属置换金属

Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==

2、非金属置换非金属

Cl2+I－==C+H2O==

F2+H2O==C+SiO2==

3、金属置换非金属

Na+H2O==Mg+H+==

Mg+CO2==

4、非金属置换金属

H2+CuO==C+CuO==

知识点8：

H2O2的性质

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。

⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中H2O2表现出性。

⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：

MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑此时H2O2表现出性。

⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：

知识点：

中学化学用于制取氧气的反应：

（注明条件并配平）

①KClO3==②KMnO4==

③H2O2==④H2O==

⑤Na2O2+H2O==⑥Na2O2+CO2==

⑦F2+H2O==⑧HClO==

⑨HgO==⑩O3==

上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气。

11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

思考：

⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3、KMnO4、H2O2、H2O、Na2O2的物质的量之比是

⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

知识点9：

浓H2SO4的性质：

1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：

该反应利用了浓H2SO4的性。

2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。

但是它不能干燥

气体

3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：

，利用了浓H2SO4的性。

将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。

4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。

5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：

，

在该反应中浓H2SO4表现出了性。

6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：

、，浓H2SO4表现出了性。

知识点10：

足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：

写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）

思考：

1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。

生成SO2的物质的量mol

2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。

生成Cl2的物质的量mol

3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL

4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL

5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。

知识点11：

SO42－的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有

SO42－，是否正确理由

3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

先加入－→现象－→再加入，

－→现象－→判断一定有SO42－

练习：

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。

进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

知识点12：

除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：

（括号内为杂质）

1、Cl2（HCl）2、CO2（HCl）

3、SO2（HCl）4、H2S（HCl）

5、CO2（SO2）6、SO2（SO3）

7、水（少量溴）8、AgI胶体（KI）

9、石灰水（CaCO3）10、NaCl晶体（碘单质）

11、Na2SO4固体（NH4HCO3）12、Na2CO3固体（NaHCO3）

13、NH3（水蒸气）

知识点13：

硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==

C过量，该反应生成SiC，化方为：

其中氧化剂与还原剂的质量比

为：

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。

Si+HF==

3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==

金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：

4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3+HCl==

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。

一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol

知识点14：

硅及其化合物性质的“反常”：

7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。

SiO2+HF==

8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3+CO2+2H2O==

但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。

硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是：

（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同