高中化学必修一二选修四知识填空很好.docx
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高中化学必修一二选修四知识填空很好
2013高中化学知识填空
非金属
知识点1:
Cl2的实验室制法:
⑴原理:
强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式:
离方:
⑶装置:
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯;
⑷检验:
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方:
⑸除杂质:
先通入(除HCl),
再通入(除水蒸气)
⑹收集:
排法或向排空气法;
⑺尾气回收:
Cl2+2NaOH=
⑻练习:
KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2,
写出其化方:
知识点2:
氯水的成分:
新制氯水中的微粒有:
七种。
将新制氯水分成三份:
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个:
(用简要的文字说明)①是由于:
②是由于:
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?
知识点3:
卤离子的检验:
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液,通常有三种方法:
⑴各取少量,分别滴入AgNO3溶液:
产生____色沉淀的是NaCl溶液,离方:
产生___色沉淀的是NaBr溶液,离方:
产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方:
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量,分别加入氯水:
离方:
无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液:
使淀粉变蓝的是____溶液,无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量,分别加入氯水和CCl4,充分振荡,溶液分层,CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液,
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点4:
卤素单质及化合物的特性:
1、F原子半径小,获电子能力强;无正价,无含氧酸,F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸。
化方为:
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物:
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合,恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次,酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体;
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑,SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
知识点5:
卤素单质及化合物的特性:
8、Br2常温下是液态,且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有:
10、液态Br2有剧毒,易挥发,加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中唯一的双原子分子,与Fe反应生成FeI2而非FeI3,化方:
练习:
长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答:
⑴写出HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价:
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃,B溶液中加入MnO2后,能迅速放出一种能助燃的气体,则HFO与水反应的化学方程式为:
知识点6:
有水参加的化学变化:
⑴潮解作用:
如CaCl2、NaOH等物质,当与空气接触时,可从空气中吸收一些水分,在表面上形成该物质的浓溶液,因此这些药品常用作剂。
⑵水化或水合反应:
CuSO4+H2O=
CaO+H2O=
⑶作氧化剂:
Na+H2O=
C+H2O(g)=Fe+H2O=
⑷作还原剂:
F2+H2O=
⑸水作氧化剂又作还原剂:
H2O=
⑹水既不作氧化剂又不作还原剂(参与氧化还原反应只作介质)
Cl2+H2O=NO2+H2O=
Na2O2+H2O=
⑺作催化剂。
Al+I2H2O
⑻作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
知识点7:
置换反应知多少:
1、金属置换金属
Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==
2、非金属置换非金属
Cl2+I-==C+H2O==
F2+H2O==C+SiO2==
3、金属置换非金属
Na+H2O==Mg+H+==
Mg+CO2==
4、非金属置换金属
H2+CuO==C+CuO==
知识点8:
H2O2的性质
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液的红色褪去,主要原因是双氧水的性。
⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中H2O2表现出性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去了,完成下列离子方程式:
MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑此时H2O2表现出性。
⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中,H2O2表现出性。
⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中,H2O2表现出性。
⑹久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)用H2O2揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为:
知识点:
中学化学用于制取氧气的反应:
(注明条件并配平)
①KClO3==②KMnO4==
③H2O2==④H2O==
⑤Na2O2+H2O==⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==⑧HClO==
⑨HgO==⑩O3==
上述反应中,①②③⑤常作实验室制取氧气。
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考:
⑴在上述反应中,每生成1molO2,各自需KClO3、KMnO4、H2O2、H2O、Na2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中,每转移1mol电子,各自放出O2在同温同压下的体积比是
知识点9:
浓H2SO4的性质:
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体,化学方程式为:
该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂,是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥
气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为:
,利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上,试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化,表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解,在浓H2SO4中加热可溶解,化方为:
,
在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应,写出它与碳、磷反应的化方:
、,浓H2SO4表现出了性。
知识点10:
足量的固体与某浓溶液反应,浓溶液变稀,反应停止:
写出实验室制取Cl2;Cu与浓H2SO4反应的化方(注明条件)
思考:
1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热,充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热,被还原的硫酸0.9mol,则浓硫酸的实际体积mL
4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2,得到标况下Cl22.24L,则V应mL
5、利用浓H2SO4的性,将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体,浓H2SO4变稀,气体停止。
知识点11:
SO42-的检验:
检验某无色溶液中是否含有SO42-,有以下几种操作方法,请判断是否正确并说明理由:
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→判断一定有SO42-,是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液-→白色沉淀-→判断一定有
SO42-,是否正确理由
3、加入Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→再加HCl-→沉淀不溶解-→判断一定有SO42-,是否正确理由
4、若以上操作都不正确,则正确的操作是:
先加入-→现象-→再加入,
-→现象-→判断一定有SO42-
练习:
现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验?
知识点12:
除杂问题:
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法:
(括号内为杂质)
1、Cl2(HCl)2、CO2(HCl)
3、SO2(HCl)4、H2S(HCl)
5、CO2(SO2)6、SO2(SO3)
7、水(少量溴)8、AgI胶体(KI)
9、石灰水(CaCO3)10、NaCl晶体(碘单质)
11、Na2SO4固体(NH4HCO3)12、Na2CO3固体(NaHCO3)
13、NH3(水蒸气)
知识点13:
硅及其化合物性质的“反常”:
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==
C过量,该反应生成SiC,化方为:
其中氧化剂与还原剂的质量比
为:
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成。
Si+HF==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然。
(以下两方程式都标出电子转移的方向和数目)Si+NaOH+H2O==
金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出H2化方为:
4、非金属单质一般为非导体,但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3+HCl==
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键,一个O原子跟个Si原子成键,30gSiO2中含Si-O键mol
知识点14:
硅及其化合物性质的“反常”:
7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而SiO2却能与HF反应。
SiO2+HF==
8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+2H2O==
但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是:
(氧化物形式)钢化玻璃的成分和相同