化学期末测试五.docx

1、化学期末测试五化学期末测试五一、选择题（只有一个选项符合题目要求。）1下述做法能改善空气质量的是（ ）。A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车2有下列仪器:漏斗; 锥形瓶; 蒸馏烧瓶; 天平; 分液漏斗; 量筒; 燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（ ）。 A B C D 3下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）。 A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处 B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中 D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）

2、。 A40 g NaOH溶液于1 L水中 B22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液5下列观点中不正确的是（ ）。 A通过化学变化一定能改变物质的性质 B人们所使用的材料，都是纯度越高越好 C氧化还原反应中一定会发生电子转移 D某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原6下列物质的分类方法恰当的是（ ）。序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化催盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱7为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?，下列实

3、验及判断中，正是 （ ）。 A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加BaC12，看有无沉淀 C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生8下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A氧化铜与盐酸反应O2+2H+ = H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH= H2O+SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+ = H2O + CO29某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （） AH+、Mg2+、NO3-、Ba2+ BK+、SO42-、HCO3-、Na+ CBa2+、N

4、O3-、C1-、OH- DCu2+、SO42-、C1-、Na+10等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL-1 和b molL-1。则a与b的关系为（ ）。 Aa =b Ba = 2bC2a=b Da = 5b11全世界每年铜的产量为8106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为： Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（ ）。 A该反应中Cu2S只是还原剂 B每生产1 mol Cu需转移2 mol电子 C该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D若用该反应生产铜，全世

5、界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4106 L12（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+ ；4Fe2+O2+4H+4Fe2+ ；FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42-。已知：FeS2中的硫元素为1价。（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。（2）反应的还原剂是 。（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。13（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，：（1）向沸水中逐滴滴

6、加1 molL-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。（2）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）A B C D14（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：（1）在制备粗硅时，发生反

7、应的化学方程式为 。（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4 15（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（已知Cl2可以将I-氧化生成I2） （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角（选出所需的仪器，用标号字母填写）。

8、2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。化学期末测试四一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的用途错误的是（ ）。A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料2下列叙述正确的是（ ）。A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子3绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO

9、2的物质的量为（ ）。A 164 kg B 2.5 mol C 2500 mol D 2500 g/mol4下列气体不能用排水集气法收集的是A NO B NH3 C O2 D CO5偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）。A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60 gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子6下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）。 A

10、 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H8下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）。 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头9如图所示的实验中，投入铝片后( )。A 中产生气泡，中不产生

11、气泡B 和中都不产生气泡 C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H210下列物质存放方法错误的是（ ）。A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中11在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）。A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元

12、素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）。 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂13在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）。 A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ Fe2+ D Cu2+ 14洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气

13、中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）15某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验

14、方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。16现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应反应反应 17用Na2CO3固体配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL量筒；天平；50 mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。化学期

15、末练习六一、选择题1我国著名化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法” 中的碱是指 ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNaHCO3和Na2CO32自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有一些不法商贩为 牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪应选用的试剂是 A氯化钡溶液 B碘化钾淀粉溶液 C硝酸银溶液和硝酸 D石蕊试液3同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2 和 C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的：原子数分子数密度质量 A B C D4下列物质属于强电解质的是：HClO CH3COOH

16、NaHCO3CO2 酒精 H2SO4CaCO3A B C. D5.当试管中沾有下列污物时，对应洗涤方法错误的是A用稀硫酸洗去碳酸钙 B用酒精洗去碘C用浓盐酸加热洗去MnO2 D用盐酸洗去Fe(OH)36某同学报告说他检验的某无色溶液呈强碱性，含有较大量的下列离子，其结论正确的是 AK+ 、Ca2+ 、 Cl、HCO3 BFe3+、Ba2+、NO3、Cl CNa+、K+、CO32、 Cl DAg+、A13+、Br-、CO32- 7在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却到室

17、温就注入容量瓶中，并定容定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A B C D8下列物质中不能做漂白剂的是AHCl BNa2O2 CHClO DCa(CIO)29在一定温度和压强下，有关等质量的CO2、O2的下列说法中错误的是ACO2与O2的体积比为8：11 BCO2与O2的密度比为11：8CCO2与O2的分子数比为1：1 DCO2与O2的原子数比为12：1110为制备干燥纯净的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热，反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置。这两个装置中应盛装的物质依次是A饱和NaHCO3溶液；浓硫酸 B水；CaO固体C饱和Na2CO3溶液；碱石灰 D饱和食盐水；浓硫酸11N

18、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在常温常压下，5.6LN2含有的分子数为0.25B在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC0.5molNa2O2和H2O完全反应时转移的电子数为NAD500mLlmol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为05NA17在木炭还12下列离子方程式正确的是 A硫酸铜跟氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42BaSO4 B金属钾跟水反应K+2H2O =K+2OH+H2 C碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2O13在NaCI、MgCl2、MgSO4二种盐配制的混合溶液中，若Na+

19、为0.1mol，Mg2+为025mol，Cl为02mol，则SO42的物质的量为 A0.15mol B0.2mol C0.25mol D0.4mol14泡沫灭火器内装的药品之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：质量相同的两种盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2更多产生相同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3更快NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A只有 B只有 C D15. 近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施，违反了国家法律。制造通讯

20、光缆芯的材料是A. 铜 B. 铁 C. 硅 D. 二氧化硅 16、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A.氢氧化铝 B.碳酸钠 C.氧化钙 D.碳酸钡 17、下列叙述中，正确的是（ ） A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 18、石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要石灰石的是 （ ） A.制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰 19、同浓度同体积的AgNO3溶液分别与物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3溶液反应，所消耗CaCl2溶

21、液和A1Cl3溶液的体积比是 ，生成沉淀的质量比是 。20下列实验不会成功或试剂保存有错误的是 A用托盘天平称取1562g小苏打 B用量筒量取182mL的NaOH溶液 C在容量瓶中稀释浓硫酸 D向碘水中加入CCl4振荡静置，下层为紫色E氯水保存在无色试剂瓶中 F金属钠保存在四氯化碳中 21.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：_；浓盐酸所体现的性质是_和_。（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接_，_接_，_接_，_接_。（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为_。（4）在装置中，a.饱和食盐水的作用是_； b.浓硫酸的作用是_；c.氢氧化钠的作用是_。22将10.0g质量分数为94.8的高锰酸钾与足量12molL的盐酸发生如下反应(杂质不参加反应)：2KMnO4+6HCl=2KCl2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)标出该反应电子转移的情况。(2)计算反应生成的Cl2在标准状况下的体积。(3)求参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量。