化学期末测试五.docx
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化学期末测试五
化学期末测试五
一、选择题（只有一个选项符合题目要求。
）
1．下述做法能改善空气质量的是（ ）。
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车
2．有下列仪器:
①漏斗;②锥形瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（ ）。
A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦ D．①③⑤
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）。
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）。
A．40gNaOH溶液于1L水中
B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液
5．下列观点中不正确的是（ ）。
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移
D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
6．下列物质的分类方法恰当的是（ ）。
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化催
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
7．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?
，下列实验及判断中，正是 （ ）。
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+===H2O
B．碳酸氢钠溶于盐酸：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HSO4－+OH－=H2O+SO42－
D．石灰石溶于硝酸：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
9．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+
10．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
则a与b的关系为（ ）。
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
11．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
Cu2S+O2
2Cu+SO2 下列说法正确的是（ ）。
A．该反应中Cu2S只是还原剂 B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106 L
12．（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++ ；
②4Fe2++O2+4H+
4Fe2++ ；
③FeS2+2Fe3+
3Fe2++2S；④2S+3O2+2H2O
4H++2SO42-。
已知：
FeS2中的硫元素为－1价。
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是 。
（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。
13．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识，：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
（2）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
14．（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。
工业上生产半导体材料硅的流程如下：
（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。
（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。
这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。
请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2Mg
Si+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑
15．（8分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（已知Cl2可以将I-氧化生成I2）
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
（选出所需的仪器，用标号字母填写）。
2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
化学期末测试四
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途错误的是（ ）。
A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料
2．下列叙述正确的是（ ）。
A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子
3．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）。
A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol
4．下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO B NH3 C O2 D CO
5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（ ）。
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）。
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A H＋ Na＋ CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋ Cl－SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）。
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
9．如图所示的实验中，投入铝片后 （ ）。
A ①中产生气泡，②中不产生气泡
B ①和②中都不产生气泡
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2
10．下列物质存放方法错误的是（ ）。
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中
11．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）。
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
12．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）。
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
13．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）。
A Fe2+ B Fe3+和Fe2+ C Cu2+Fe2+ D Cu2+
14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
15．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、B 、C 、
F 、H 、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
17．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：
①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
化学期末练习六
一、选择题
1．我国著名化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3和Na2CO3
2．自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。
市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真伪应选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．硝酸银溶液和硝酸 D．石蕊试液
3．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。
则两容器内的气体一定具有相同的：
①原子数 ②分子数 ③密度 ④质量
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4．下列物质属于强电解质的是：
①HClO②CH3COOH ③NaHCO3 ④CO2⑤酒精⑥H2SO4 ⑦CaCO3
A．①②④ B．③⑥⑦ C.②⑤⑦ D．①③④⑥
5.当试管中沾有下列污物时，对应洗涤方法错误的是
A．用稀硫酸洗去碳酸钙 B．用酒精洗去碘
C．用浓盐酸加热洗去MnO2 D．用盐酸洗去Fe（OH）3
6．某同学报告说他检验的某无色溶液呈强碱性，含有较大量的下列离子，其结论正确的是
A．K+、Ca2+、Cl—、 HCO3－ B．Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、K+ 、CO32－、Cl－ D．Ag+、A13+、Br-、CO32-
7．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是
①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干
②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容
④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线
A．① B．②③ C．④ D．①④
8．下列物质中不能做漂白剂的是
A．HCl B．Na2O2 C．HClO D．Ca（CIO）2
9．在一定温度和压强下，有关等质量的CO2、O2的下列说法中错误的是
A．CO2与O2的体积比为8：
11 B．CO2与O2的密度比为11：
8
C．CO2与O2的分子数比为1：
1 D．CO2与O2的原子数比为12：
11
10．为制备干燥纯净的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热，反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置。
这两个装置中应盛装的物质依次是
A．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸 B．水；CaO固体
C．饱和Na2CO3溶液；碱石灰 D．饱和食盐水；浓硫酸
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在常温常压下，5.6LN2含有的分子数为0.25
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C．0.5molNa2O2和H2O完全反应时转移的电子数为NA
D．500mLlmol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0．5NA17．在木炭还12．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜跟氢氧化钡溶液混合 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
B．金属钾跟水反应 K+2H2O=K++2OH—+H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 HCO3—+OH—＝CO32－+H2O
13．在NaCI、MgCl2、MgSO4二种盐配制的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则SO42－的物质的量为
A．0.15mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.4mol
14．泡沫灭火器内装的药品之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：
①质量相同的两种盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2更多 ②产生相同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3更快 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
15.近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。
结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施，违反了国家法律。
制造通讯光缆芯的材料是
A.铜B.铁C.硅D.二氧化硅
16、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A.氢氧化铝B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钡
17、下列叙述中，正确的是（）
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
18、石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要石灰石的是（）
A.制硅酸B.制水泥C.制玻璃D.制生石灰
19、同浓度同体积的AgNO3溶液分别与物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3溶液反应，所消耗CaCl2溶液和A1Cl3溶液的体积比是 ，生成沉淀的质量比是。
20．下列实验不会成功或试剂保存有错误的是
A．用托盘天平称取15．62g小苏打
B．用量筒量取18．2mL的NaOH溶液
C．在容量瓶中稀释浓硫酸
D．向碘水中加入CCl4振荡静置，下层为紫色
E．氯水保存在无色试剂瓶中 F．金属钠保存在四氯化碳中
21.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可供使用：
（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：
____________________________________；浓盐酸所体现的性质是__________和____________。
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。
（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为___________________。
（4）在装置中，a.饱和食盐水的作用是________________________；
b.浓硫酸的作用是____________________________；
c.氢氧化钠的作用是__________________________。
22．将10.0g质量分数为94.8％的高锰酸钾与足量12mol／L的盐酸发生如下反应 （杂质不参加反应）：
2KMnO4+6HCl=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出该反应电子转移的情况。
（2）计算反应生成的Cl2在标准状况下的体积。
（3）求参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量。
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