高二化学上册第一次月考试题5.docx

1、高二化学上册第一次月考试题5第一学月考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O16Si28第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为（为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2，8，18，32，32，18，8 B. 2，8，18，32，50，8C. 2，8，18，32，18，8 D. 2，8，18，32，50，18，82. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某

2、能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A. E（3s）E（3p）E（3d） B. E（4f）E（5d）E（6p）C. E（4f）E（3d）E（4s） D. E（5s）E（4s）E（4f）3. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）A. CCl2F2 B. C. CH3CH2CHO D. CH3CHCOOH4. 下列不属于配合物的是（）A. Cu(H2O)4SO4H2O B. Ag(NH3)2OH C. NH4Cl D. Co(NH3)5ClCl25. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A. CO2H2S B. C2H4CH4 C. C60C2H4 D. NH3HCl6. 有下

3、列某晶体的空间结构示意图。图中“”和化学式中M分别代表阳离子，图中“”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）7. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg、BeAl、BSi相似，下列说法不正确的是（）A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B、Si的电负性数值相近C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D. Li在N2中燃烧能生成Li3N8. 下列说法不正确的是（）A. 元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大B. 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标

4、度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D. 原子晶体中一定含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力9. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p110. 下列说法正确的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价

5、键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是（）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同12. 下列说法不正确的是（）A. 氢键一般存在于分子之间，也可能存在于分子之内B. 乙醇易溶于水与其分子结构中含OH有关C. HCl易溶于水而CH4难溶于水的原因是

6、HCl是极性分子，CH4是非极性分子D. 水具有反常高的沸点，主要是因为分子内存在氢键13. 不能说明BF3分子的结构为平面正三角形的是（）A. 两个键的之间夹角均为120 B. BF3是非极性分子C. 中心原子B是SP2杂化且B无孤电子对 D. 3个BF键的键长相等，键能相等14. 已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（）A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸 B. O原子是sP3杂化C. 该分子为直线型非极性分子 D. 该分子的电子式是HOCl15. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A. 只能是11 B. 只能是24 C. 可能是25 D. 可

7、能是11或1516. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A. 原子序数：AB B. A和B可能在同一主族C. A可能在第二周期A族 D. A肯定是金属元素17. 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A. COS是非极性分子 B. COS的结构式为OCSC. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构D. 中心原子C是SP杂化18. 下面有关晶体的叙述中正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体都是晶体B. 金刚石

8、为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 60g SiO2中含有2 mol SiO键D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是看固体是否具有各向异性19. 下列各组结构和性质对比正确的是（）A. 第一电离能：IBrClF B. 电负性：FOClHC. 粒子半径：O2-F-MgAl D. 酸性：HClO4H2SO4H2SO3HNO320. 有关丙烯分子中的化学键描述不正确的是（）A. 3个碳原子均采用SP2杂化 B. 1个碳原子采用SP3杂化，2个碳原子采用SP2杂化C. 分子中既有极性键，又有非极性键 D. 分子中有8个键和1个键21. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧

9、化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对晶体叙述错误的是（）A. 该晶体类型是原子晶体 B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C. 晶体中碳原子数与CO化学键数之比为14 D. 该物质与CO2互为同分异构体22. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶

10、体的高23. 下列事实与氢键无关的是（）A. HF在同主族元素氢化物中沸点最高B. 干冰晶体结构是密堆积，而冰的晶体结构是非密堆积C. H2O在同主族元素氢化物中最稳定D. 实验测得HF的相对分子质量高于理论值24. 下列有关晶体的说法错误的是（）A. 干冰升华时分子间距高和范德华力均要发生改变B. 原子晶体熔化时破坏共价键C. 分子晶体熔化时不会破坏分子内共价键D. 分子晶体溶于水时不会破坏分子内共价键25. 下列有关说法错误的是（）A. 同一原子的能层越高，S电子云半径越大B. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱C. 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py

11、1违反了泡利原理D. 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理第卷（非选择题，共50分）26.（19分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空。（1）元素位于周期表中区，其电子排布式为；（2）元素在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为；（3）元素的原子的价层电子排布图为，其阴离子的电子式为；（4）元素与形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是，VSEPR模型是，分子空间构型是；（5）元素电负性由大到小的顺序为，第一电离能由小到大的顺序为；（6）元素中最外层有1个未成对电子的有；（7）元素形成的简单离子半径

12、由大到小顺序为；（8）写出两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（9）中的几种元素可形成互为等电子体的两种化合物分子，这两种分子的化学式为。27.（13分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，是性键构成的性分子；（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为，B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的

13、顺序为；（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有，溶于水时破坏的作用力是；（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因 。28.（8分）已知有如下几个晶胞示意图，回答下列问题。（1）若A晶胞中“”表示阳离子X，“”表示阴离子Y，则每个晶胞占有个Y，每个X周围最近且等距的Y有个，每个X周围最近且等距的X有个，该晶体的化学式为；（2）能表示干冰晶胞的是，每个CO2分子周围有个紧邻的分子，其晶体中含有的作用力有。29.（10分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiClHHHClH

14、FSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431568176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）：SiCSi，HFHCl；（2）能不能根据键能的数据判断化合物SiO2和SiCl4的熔点高低？（填“能”或“不能”），原因是；（3）如图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子，其中键角为 ；（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)计算生成2 mol HCl时，该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。化 学 答 卷第卷（非选择题，共50分）26.（19分）（1），；（2），；（3），；（4），；（5），；（6）；（7）；（8） ；（9）；27.（13分）（1），；（2），；（3），；（4）；28.（8分）（1），；（2），；29.（10分）（1）SiCSi，HFHCl；（2），；（3）；（4），。