高二化学上册第一次月考试题5.docx

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高二化学上册第一次月考试题5

第一学月考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

O—16　Si—28

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）

1.按照原子核外电子排布规律：

各电子层最多容纳的电子数为

（

为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。

1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（　　）

A.2，8，18，32，32，18，8B.2，8，18，32，50，8

C.2，8，18，32，18，8D.2，8，18，32，50，18，8

2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。

若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

A.E（3s）>E（3p）>E（3d）B.E（4f）>E（5d）>E（6p）

C.E（4f）>E（3d）>E（4s）D.E（5s）>E（4s）>E（4f）

3.下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A.CCl2F2B.C.CH3CH2CHOD.CH3—CH—COOH

4.下列不属于配合物的是（　　）

A.[Cu（H2O）4]SO4·H2OB.[Ag（NH3）2]OHC.NH4ClD.[Co（NH3）5Cl]Cl2

5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A.CO2　H2SB.C2H4　CH4C.C60　C2H4D.NH3　HCl

6.有下列某晶体的空间结构示意图。

图中“●”和化学式中M分别代表阳离子，图中“○”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（　　）

7.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：

Li～Mg、Be～Al、B～Si相似，下列说法不正确的是（　　）

A.氢氧化铍是两性氢氧化物B.B、Si的电负性数值相近

C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D.Li在N2中燃烧能生成Li3N

8.下列说法不正确的是（　　）

A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大

B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D.原子晶体中一定含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

10.下列说法正确的是（　　）

A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是（　　）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同

12.下列说法不正确的是（　　）

A.氢键一般存在于分子之间，也可能存在于分子之内

B.乙醇易溶于水与其分子结构中含—OH有关

C.HCl易溶于水而CH4难溶于水的原因是HCl是极性分子，CH4是非极性分子

D.水具有反常高的沸点，主要是因为分子内存在氢键

13.不能说明BF3分子的结构为平面正三角形的是（　　）

A.两个键的之间夹角均为120°B.BF3是非极性分子

C.中心原子B是SP2杂化且B无孤电子对D.3个B—F键的键长相等，键能相等

14.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（　　）

A.依据其结构判断该含氧酸为强酸B.O原子是sP3杂化

C.该分子为直线型非极性分子D.该分子的电子式是H∶O∶Cl

15.某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）

A.只能是11B.只能是24C.可能是25D.可能是11或15

16.A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）

A.原子序数：

A>BB.A和B可能在同一主族

C.A可能在第二周期ⅣA族D.A肯定是金属元素

17.人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。

下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）

A.COS是非极性分子B.COS的结构式为O＝C＝S

C.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

D.中心原子C是SP杂化

18.下面有关晶体的叙述中正确的是（　　）

A.具有规则几何外形的固体都是晶体

B.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C.60gSiO2中含有2molSi—O键

D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是看固体是否具有各向异性

19.下列各组结构和性质对比正确的是（　　）

A.第一电离能：

I>Br>Cl>FB.电负性：

F>O>Cl>H

C.粒子半径：

O2->F->Mg>AlD.酸性：

HClO4>H2SO4>H2SO3>HNO3

20.有关丙烯分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A.3个碳原子均采用SP2杂化B.1个碳原子采用SP3杂化，2个碳原子采用SP2杂化

C.分子中既有极性键，又有非极性键D.分子中有8个

键和1个

键

21.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对晶体叙述错误的是（　　）

A.该晶体类型是原子晶体B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D.该物质与CO2互为同分异构体

22.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误是（　　）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

－107℃

－57℃

1723℃

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

23.下列事实与氢键无关的是（　　）

A.HF在同主族元素氢化物中沸点最高

B.干冰晶体结构是密堆积，而冰的晶体结构是非密堆积

C.H2O在同主族元素氢化物中最稳定

D.实验测得HF的相对分子质量高于理论值

24.下列有关晶体的说法错误的是（　　）

A.干冰升华时分子间距高和范德华力均要发生改变

B.原子晶体熔化时破坏共价键

C.分子晶体熔化时不会破坏分子内共价键

D.分子晶体溶于水时不会破坏分子内共价键

25.下列有关说法错误的是（　　）

A.同一原子的能层越高，S电子云半径越大

B.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

C.某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py1违反了泡利原理

D.某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.（19分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑩位于周期表中　　　　　区，其电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　；

（2）元素⑨在元素周期表中的位置是　　　　　　，其原子结构示意图为　　　　　　　　；

（3）元素⑤的原子的价层电子排布图为　　　　　　　　，其阴离子的电子式为　　　　　　；

（4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是　　　　　　　　，VSEPR模型是　　　　　　　，分子空间构型是　　　　　　　　；

（5）元素③④⑤⑥电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　，第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　；

（6）元素①～⑩中最外层有1个未成对电子的有　　　　　　　；

（7）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为　　　　　　　　；

（8）写出⑦⑧两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　；　　

（9）③④⑤⑥中的几种元素可形成互为等电子体的两种化合物分子，这两种分子的化学式为

　　　　　　　　　　　　　　。

27.（13分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。

已知：

B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。

请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　　　，分子空间构型为　　　　　，是　　　　性键构成的　　　　性分子；

（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　，B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　　　　；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为　　　，其中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　，溶于水时破坏的作用力是　　　　　　　；

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因　　　。

28.（8分）已知有如下几个晶胞示意图，回答下列问题。

（1）若A晶胞中“●”表示阳离子X，“○”表示阴离子Y，则每个晶胞占有　　　　个Y，每个X周围最近且等距的Y有　　　　个，每个X周围最近且等距的X有　　　　个，该晶体的化学式为　　　　　　；

（2）能表示干冰晶胞的是　　　　　　，每个CO2分子周围有　　　　个紧邻的分子，其晶体中含有的作用力有　　　　　　　　　　　　　。

29.（10分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

H—F

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

568

176

347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：

SiC　　　　　Si，HF　　　　　HCl；

（2）能不能根据键能的数据判断化合物SiO2和SiCl4的熔点高低？

　　　　（填“能”或“不能”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）如图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子，其中键角为；

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）

计算生成2molHCl时，该反应　　　　　（填“放出”或“吸收”）的热量为　　　　　　　　。

化学答卷

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.（19分）

（1）　　　　，　　　　　　　　　　　　　；

（2）　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）　　　　　　　　，　　　　　　　　；

（4）　　　　　　，　　　　　　　　　，　　　　　　　　　；

（5）　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　；

（6）　　　　　　　　　　；（7）　　　　　　　　　　　　　　；

（8）　　　　　　　　　　　　　　；（9）　　　　　　　　　；

27.（13分）

（1）　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　；

（2）　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　；

（3）　　　　　　，　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　；

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28.（8分）

（1）　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　；

（2）　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　；

29.（10分）

（1）SiC　　　　　Si，HF　　　　　HCl；

（2）　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）　　　　　　，　　　　　　　　　。