北京西城区裕中中学 高一化学月考试题.docx

1、北京西城区裕中中学 高一化学月考试题北京西城区裕中中学 2019年高一化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水参考答案：B2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl参考答案：A略3.

2、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）参考答案：D略4. 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以和表示：(1) (2) 和的关系为A B C D无法确定 参考答案：A5. 下列叙述不正确的是A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB. 24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为11C. CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：AA、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a- m = b+n，故A错误；B、24Mg16O晶体中电子总数为20，中子总数为20，

3、电子总数与中子总数之比为11，故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCl3分子中P最外层原本有5个电子，P和每个Cl共用一对电子，所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。6. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A. 1:1:1 B. 1

4、:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3参考答案：D略7. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A金 B铜 C铁 D铝参考答案：D【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚故选D8. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力

5、和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C9. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与Na

6、OH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 NaAlO2 Al (NH4)2CO3 AlCl3 Al(OH)3A. B. C. D. 参考答案：B【分析】中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。【详解】NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故正确；Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故正确；NaAlO2与NaOH溶液不反应，故错误；Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故正确；

7、(NH4)2CO3与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水，故正确，AlCl3与硫酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，故错误；Al(OH)3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故正确。所以B选项是正确的。10. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略11. 实验室分离碘的四氯化碳溶液

8、与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 酒精灯A. B. C. D. 参考答案：D【详解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗，不需要长颈漏斗、酒精灯。答案选D。12. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅 参考答案：A略13. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.

9、3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（ ）A、仅c(K+)相同 B、仅c(Cl)相同 C、完全相同 D、完全不同参考答案：C略14. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. HCl的形成过程：参考答案：B【详解】A.中子数为10的氧原子为：，A错误；B. Mg是12号元素，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，B正确；C.硫化钠是离子化合物，电子式为：，C错误；D. HCl是共价化合物，H原子与Cl通过一个共用电子对结合，所以HCl的形成过程表示为：，D错误；故合理选项是B

10、。15. 在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格 mL；应称量NaCl固体质量 g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式A、 B、 C、 D、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次） A、用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

11、C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度 。定容时仰视，则所配溶液浓度 。参考答案：（1） 1000 mL；117.0 g ；（2）A （3）BCAFED

12、（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是（2）A是，B是，C是，D是，E是（3）A与E反应的离子方程式是参考答案：1. AgCl 2. Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 3.2H+CO32CO2+H2O考点：物质的检验和鉴别的实

13、验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验 专题：元素及其化合物分析：根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是A

14、gNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在和的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H+CO32CO2+H2O，故答案为：2H+CO32CO2+H2O点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素

15、化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大18. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式 HI的化学方程式 参考答案：（1）A：Al； C：；I：每空1分（2）； 19. （10分）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 ；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为： ；（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为 ；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为 。（5）已知在25、101kPa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为a kJ；使1kg水的温度升高1需要热量b kJ。若在相同条件下，使1kg水的温度从25加热到沸腾，需要（标准状况）CH4的体积是： m3。（用含有a、b的式子表示）参考答案：（10分）（1）NH4Cl（5）22.410375b/a略