北京西城区裕中中学 高一化学月考试题.docx
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北京西城区裕中中学高一化学月考试题
北京西城区裕中中学2019年高一化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.氢氧化钠和水 D.氯化钠和水
参考答案:
B
2.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是
A.NH4Cl、 B.NH3 C.NaCl D.HCl
参考答案:
A
略
3.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )
参考答案:
D
略
4.
在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别以
和
表示:
(1)
(2)
和
的关系为
A.
> B.
C.
D.无法确定
参考答案:
A
5.下列叙述不正确的是
A.若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m
B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
参考答案:
A
A、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同,则X在Y的在下一周期,a-m=b+n,故A错误;B、24Mg16O晶体中电子总数为20,中子总数为20,电子总数与中子总数之比为1∶1,故B正确;C、CS2分子中是碳硫双键,碳原子最外层有4个电子,碳原子和每个硫原子共用两对电子,C的最外层就满足8电子,硫原子本身最外层有6个电子,加上C原子的一对电子,就满足8电子稳定结构,PCl3分子中P最外层原本有5个电子,P和每个Cl共用一对电子,所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构,故C正确;D、第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键,其沸点也最高,故D正确;故选A。
6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A.1:
1:
1 B.1:
2:
3 C.3:
2:
1 D.3:
4:
3
参考答案:
D
略
7.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展.下列金属中,最晚实现工业冶炼的是( )
A.金B.铜C.铁D.铝
参考答案:
D
【考点】金属冶炼的一般原理.
【分析】金属越活泼,越不容易以单质的形式存在,金属越不活泼,越容易在自然界中以单质形式存在.
【解答】解:
四种金属的活泼性由弱到强的顺序为:
金、铜、铁、铝;金属越活泼,人类开发利用该金属的时间就越晚.
故选D.
8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
参考答案:
C
试题分析:
该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系;电子离核远近能量的高低,以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系,过渡元素的概念,综合性强,基础性强.
解:
A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价,故A错;B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,故B错;C、因P、S、Cl同周期,且原子序数依次增大,则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强,故C正确;D、因过渡元素指的是中间十列元素,故D错;故选:
C.
9.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al ⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3
A.①②③④⑥ B.①②④⑤⑦
C.①③④⑤⑦ D.①②⑤⑥⑦
参考答案:
B
【分析】
中学常见既能与NaOH溶液反应,又能与稀硫酸反应的物质有:
铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。
【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐,与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应得到碳酸钠,故①正确;
②Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应得到硫酸铝,与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠,故②正确;
③NaAlO2与NaOH溶液不反应,故③错误;
④Al属于两性金属,与硫酸反应生成硫酸铝与氢气,与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气,故④正确;
⑤(NH4)2CO3 与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水,故⑤正确,
⑥AlCl3与硫酸不反应,与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠,故⑥错误;
⑦Al(OH)3 是两性氧化物,与硫酸反应得到硫酸铝,与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠,故⑦正确。
所以B选项是正确的。
10.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:
,原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )
A.X元素位于ⅥA
B.A不能溶解于B中
C.B的沸点高于C的沸点
D.A和C不可能发生氧化还原反应
参考答案:
D
略
11.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液,不需要用到的玻璃仪器是
①烧杯 ②长颈漏斗 ③分液漏斗 ④酒精灯
A.①④ B.①③ C.③④ D.②④
参考答案:
D
【详解】碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳不溶于水,则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液,需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗,不需要长颈漏斗、酒精灯。
答案选D。
12.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
光导纤维、石英
二氧化硅
参考答案:
A
略
13.体积相同的某植物营养液两份,其配方如下:
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
A
0.3mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
/
B
0.1mol/L
0.3mol/L
/
0.1mol/L
下列说法正确的是( )
A、仅c(K+)相同 B、仅c(Cl-)相同 C、完全相同 D、完全不同
参考答案:
C
略
14.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
108O
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.HCl的形成过程:
参考答案:
B
【详解】A.中子数为10的氧原子为:
,A错误;
B.Mg是12号元素,Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+,所以Mg2+的结构示意图为:
,B正确;
C.硫化钠是离子化合物,电子式为:
,C错误;
D.HCl是共价化合物,H原子与Cl通过一个共用电子对结合,所以HCl的形成过程表示为:
,D错误;
故合理选项是B。
15.在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(16分)某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL,请回答下列问题:
(1)应选用容量瓶的规格 mL;应称量NaCl固体质量 g;
(2)容量瓶上标有以下6项中的哪些项( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式和碱式
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只用一次)
A、用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量,转移至烧杯中,再加入一定量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制溶液时,若仪器、药品存在问题,特别是操作不当,都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。
试分析下列变化并填写:
(填“偏低”、“偏高”或“不变”)
①洗涤液未注入容量瓶中,溶液浓度 。
②加水定容超过刻度线,又将多余的水吸出,则溶液中溶质的浓度 。
③溶解时未冷却至室温,就转移到容量瓶中,立即定容,则溶液浓度 。
④定容时仰视,则所配溶液浓度 。
参考答案:
(1)1000mL;117.0g;
(2)A
(3)BCAFED
(4)偏低、偏低、偏高、偏低
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:
①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是 .
(2)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 .
(3)A与E反应的离子方程式是 .
参考答案:
1.AgCl 2.Na2CO3;HCl;AgNO3;BaCl2;NaHSO4
3.2H++CO32﹣═CO2↑+H2O.
考点:
物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子方程式的书写;几组未知物的检验.
专题:
元素及其化合物.
分析:
根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl和BaCl2,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解答:
解:
根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl和BaCl2,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E,
(1)由以上分析可知在②和③的反应中,生成的沉淀物质是AgCl,故答案为:
AgCl;
(2)由以上分析可知A是Na2CO3,B是HCl,C是AgNO3,DBaCl2,E是NaHSO4,
故答案为:
Na2CO3;HCl;AgNO3;BaCl2;NaHSO4;
(3)Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O,反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O,故答案为:
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O.
点评:
本题考查物质的检验和鉴别,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素化合物知识,学习中注意相关基础知识的积累,根据反应现象进行推断,难度不大.
18.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。
试推断:
(1)写出物质的化学式:
A:
________ C:
________ Ⅰ:
________
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
参考答案:
(1)A:
Al; C:
; I:
…………每空1分
(2)
;
19.(10分)在下列化合物中:
H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2,请填空:
(1)只由非金属组成的离子化合物是 ;
(2)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热,其离子方程式为:
;
(3)只含有非极性共价键的物质的结构式为 ;
(4)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为 。
(5)已知在25℃、101kPa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为akJ;使1kg水的温度升高1℃需要热量bkJ。
若在相同条件下,使1kg水的温度从25℃加热到沸腾,需要(标准状况)CH4的体积是:
m3。
(用含有a、b的式子表示)
参考答案:
(10分)
(1)NH4Cl
(5)22.4×10-3×75b/a
略