高三第一学期化学第三次模拟考试试题和答案佳木斯市第一中学.docx

1、高三第一学期化学第三次模拟考试试题和答案佳木斯市第一中学佳木斯市第一中学20132014年度高三第三次调研试卷化学试卷考试时间：90分钟 卷（选择题54分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ca40 Cu64一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分)1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C雾霾天气严重影响人类健康，PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物， 也称为“细颗粒物”PM

2、2.5在空气中可能形成胶体。 D已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然 界中碳的含量2下列化学用语正确的是（ ）ACaH2的电子式：H:Ca2+:H- B铝离子的结构示意图：CCO2的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：3下列变化过程，属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 醋酸电离 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 浓H2SO4稀释 酸碱中和反应 A B C D4美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观 的水”。下列有关说法正确的是（ ） A月球上的H2O分子中只含有

3、非极性共价键 BH2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子 D在标准状况下，1mol水的体积约是224L5类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）A由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSBFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CNa能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O

4、262010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到 食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （ ） A.砷原子序数为33，第4周期第5A族 B.砷酸化学式为H2AsO4 C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的弱7下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（ ）选项XYZACl2NaClHClBFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DSiSiO2Na2SiO38下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生液态的氟化氢

5、中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 A B C D 9下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）IIIIIIIVA实验I：中和热测定B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：可用于HCl气体的吸收10下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ） AFe2（Fe3），加过量铁粉，过滤 BMg（

6、Al），加过量NaOH溶液，过滤 CCO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D食盐（碘），加热，升华11下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O C用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4 +5H2O2 + 6H+2Mn2+ +5O2 + 8H2O D用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O12阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是 （ ）12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA05

7、molL1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA78 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于01NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA足量Fe与01 mol氯气反应时失去的电子数为03 NA含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为01 NAagC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14 A B C D2、选择题(本题包括10个小题，每题只有一个答案符合题意，共30分)13在t时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为g/cm3

8、，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数w（1000a/17V）100 B溶质的物质的量浓度c1000a/17V （mol/L） C溶液中c（OH-）b/V （mol/L） D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w14工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含 杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34

9、时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 () A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀15下列有关实验操作的说法正确的是 （ ） A用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 B用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气 C可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-16向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba（OH）2溶液。

10、随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 （ ） Aa点的溶液呈中性 Bb点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性17氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得

11、到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（ ） A工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 B丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 C甲与水的反应中，水做还原剂 D单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M18已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A反应中硫酸作氧化剂 B中硫元素被氧化 C1mol完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气19将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉， 此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述

12、混合物中加入稀硫酸至不再反应 为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ） A5.76 B2.88 C1.44 D4.3220将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（ ） A10（b+2a-c） B（2b-c）/0.3 C（2b-a+c）/0.3 D10（b-c）21短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子

13、的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）AW、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是WZYBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序ZYXV(A)V(A) （1分） （3）vI(C)=0.05mol(Lmin)-1 （1分）24、CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) H=+2.8Kj/mol （2分）25、(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 （1分）(2)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO （2分）(3)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH(其他合理答案也可) （2分） (4) EBCD （1分） 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微

14、热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 （2分）检查CO的纯度 （1分） 除去CO中的CO2，有利于点燃CO （1分）26、(本题没空1分，共6分) （1）直线形 （1分） （2）略、 1分） sp3杂化 （1分） （3）原子晶体 （1分） 16 （1分）（4）SiONPH3 （1分） 原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。 （2分）（4）ab （2分）（5）面心立方最密堆积 （1分） 略 （1分） 28、（1）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质 （1分）(2)熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞 （2分）(3)2.80（1分）x3，产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小 （2分）29、（1）NH3（1分）（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； （1分） Fe3+、Cl （1分）（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O（2分）（4）3ClO+2Fe（OH）3+4OH=3Cl+2FeO42+5H2O（2分）（5）Fe3+，（1分） 大于0.7mol （1分）或Cl 小于 0.7mol