高三第一学期化学第三次模拟考试试题和答案佳木斯市第一中学.docx
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高三第一学期化学第三次模拟考试试题和答案佳木斯市第一中学
佳木斯市第一中学2013—2014年度高三第三次调研试卷
化学试卷
考试时间:
90分钟
卷(选择题54分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23C1—35.5Ca—40
Cu—64
一、选择题(本题共12道题,每题只有一个答案符合题意,共24分)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.风能、生物质能、沼气是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感
C.雾霾天气严重影响人类健康,PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物,
也称为“细颗粒物”PM2.5在空气中可能形成胶体。
D.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,可以降低自然
界中碳的含量
2.下列化学用语正确的是()
A.CaH2的电子式:
[H:
]Ca2+[:
H]-B.铝离子的结构示意图:
C.CO2的比例模型:
D.核内有8个中子的碳原子:
3.下列变化过程,属于放热反应的是()
①生石灰与水反应②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③醋酸电离
④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥浓H2SO4稀释⑦酸碱中和反应
A.①②⑤B.①⑤⑦C.①④⑤⑥⑦D.③⑥⑦
4.美国航天局宣布,月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示,月球上存在“数量可观
的水”。
下列有关说法正确的是()
A.月球上的H2O分子中只含有非极性
共价键
B.H2O
在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
5.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,正确的是()
A.由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS
B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
6.2010年3月30日,我国研究人员发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中
毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到
食用安全标准。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()
A.砷原子序数为33,第4周期第5A族B.砷酸化学式为H2AsO4
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱
7.下表各组物质中,不满足如图所示一步转化关系的选项是()
选项
X
Y
Z
A.
Cl2
NaCl
HCl
B.
Fe
FeCl3
FeCl2
C.
C
CO
CO2
D.
Si
SiO2
Na2SiO3
8.下列叙述正确的是()
久置于空气中的氢氧化钠溶液,加入足量盐酸时,有气体产生
液态的氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
二氧化硅是酸性氧化物,能与强碱反应,但也能与某种酸反应
玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应
A.
B.
C.
D.
9.下列装置或操作能达到实验目的的是()
IIIIIIIV
A.实验I:
中和热测定
B.实验II:
酸
性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
可用于HCl气体的吸收
10.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()
A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤
B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤
C.CO2(HCl),过量饱和碳酸钠溶液,洗气
D.食盐(碘),加热,升华
11.下列设计与离子反应方程式书写均正确的是()
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2
2NH4++SO32-+H2O
C.用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应:
2MnO4-+5H2O2+6H+
2Mn2++5O2↑+8H2O
D.用氨水洗涤试管内壁的银镜:
Ag++2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]++2H2O
12.阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中不正确的是()
①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
②0.5mol·L—1Mg(NO3)2溶液中含有NO
的数目为2NA
③7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤足量Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14
A.①④⑦B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥
2、选择题(本题包括10个小题,每题只有一个答案符合题意,共30分)
13.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是()
A.溶质的质量分数w=(1000a/17V)100%
B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17V(mol/L)
C.溶液中c(OH-)=b/V(mol/L)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
14.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含
杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知:
pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形
式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可
以采用的方法是()
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
15.下列有关实验操作的说法正确的是()
A.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气
C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
16.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是()
A.a点的溶液呈中性
B.b点到c点之间发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
17.氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热
至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72LH2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物M,该物质溶于氢氧化钠溶液。
化合物乙是工业制取硝酸的原料之一,乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质
气体丁。
下列说法正确的是()
A.工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物
B.丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷
C.甲与水的反应中,水做还原剂
D.单质丙也可以与氢氧化钠反应,并生成白色沉淀物M
18.已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂
B.
中硫元素被氧化
C.1mol
完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气
19.将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,
此时共收集到NO气体336mL(标准状况)。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应
为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为()
A.5.76B.2.88C.1.44D.4.32
20.将某200mlMgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol
氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含bmol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉
淀完全,另取一份加入含cmol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子
的浓度为()
A.10(b+2a-c)B.(2b-c)/0.3C.(2b-a+c)/0.3D.10(b-c)
21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比
为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()
A.W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序ZC.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
D.Z的某种氧化物可以做新型消毒剂
22.下列热化学方程式或说法正确的是()
A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ∙mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ∙mol-1
C.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=—270kJ/mol,
则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
D.在C中相同条件下,2molHF
气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和
卷(非选择题46分)
23.(3分)反应aA+bB
cC在体积为2L的容器中进行反应。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
请回答下列各题:
(1)反应的化学方程式为_____________________________
(2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
(3)由计算可知,第
段20分钟时,C的平均速率vI(C)=____________________
24(2分)已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________;
25.(10分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。
具体实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为。
(3)请你写出验证溶液1中有NH
的实验过程:
______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→。
②检查装置A气密性的方法是
。
③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_______________________________________;④装置C的作用是________________。
26.(6分)右图为四、五、六、七主族元素简单氢化物
沸点随周期变化图像,(A、B、C、D代表氢化
物中另外一种元素)分析图像并回答
(1)写出B3-的空间构型
(2)B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料,
其电子式为:
__________________,
中心原子杂化方式为_______________
(3)A元素氧化物晶体类型为____________________,研究发现其氧化物晶胞中,A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似,试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
(4)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________(用元素符号表示)
27.(10分)A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F是重要的半导体材料。
G为前四周期单电子数最多的元素,H最外层电子数与G相同。
(1)G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
(2)短周期元素I与F性质相似,晶体类型相同,基本单元如图所示,可表示为I12,则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
(3)C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________(用化学式表示)原因_____________________________
(4)B与D两元素组成的常见无机粒子中,其空间构型可能是(填写序号)。
a.直线型b.平面三角形c.三角锥形d.正四面体
(5)H原子晶体堆积模型为________________,若其密度为ρg/cm3阿伏伽德罗常数为NA,求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
28.(6分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_____________________。
(2)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后,__________________________________________________________;
④拆除装置,取出产物。
(3)数据记录如下:
(假设反应完全)
空硬质管质
量m0/g
硬质管与钙的
质量m1/g
硬质管与产物
的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
______________________________________________________________________。
29.(9分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)气体F为
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是.
(3)写出生成A的离子方程式:
(4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式.
(5)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mLX溶液中n(H+)=0.4mol,且不能确定的离子只有一种。
当X溶液中不能确定的离子是,则沉淀C的物质的量为
佳木斯市第一中学2013—2014年度高三第三次调研试卷
化学三调试题答案
一、每题2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
B
B
C
D
D
B
B
C
B
C
二、每题3分
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
B
C
B
D
B
C
D
D
D
D
23、(共3分)
(1)A+3B==2C(1分)
(2)VI(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A)(1分)
(3)vI(C)=0.05mol(L·min)-1(1分)
24、CO(g)+H2O(l)==CO2(g)+H2(g)ΔH=+2.8Kj/mol(2分)
25、
(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 (1分)
(2)AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(2分)
(3)取少量溶液1,加入浓NaOH溶液后加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明有NH
(其他合理答案也可) (2分)
(4)①E→B→C→D (1分)
②将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段水柱 (2分)
③检查CO的纯度 (1分)
④除去CO中的CO2,有利于点燃CO(1分)
26、(本题没空1分,共6分)
(1)直线形(1分)
(2)略、1分)sp3杂化(1分)
(3)原子晶体(1分)16(1分)
(4)Si27、
(1)Cr(1分)略(1分)
(2)20(1分)
(3)NH3>PH3(1分)原因:
N中心原子的电负性大,使得NH3中成键电子对偏向中心原子N,则成键电子对间产生的斥力增大,键角增大。
(2分)
(4)ab(2分)
(5)面心立方最密堆积(1分)略(1分)
28、
(1)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质(1分)
(2)熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞(2分)
(3)①2.80 (1分)②x<3,产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小(2分)
29、
(1)NH3(1分)
(2)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;(1分)Fe3+、Cl-(1分)
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(4)3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O(2分)
(5)Fe3+,(1分)大于0.7mol(1分)
或Cl-小于0.7mol