四川省成都市石室中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题doc.docx

1、四川省成都市石室中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题doc7下列关于“剂”的说法正确的是（ ）A.卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B.补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C.中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D.月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂8合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A. 物质X的分子式为C8H10O2B. 物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C. 物质Z中所有原子有可能在同一平面内D. 物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种9右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常 见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确

2、的有：（ ）31d和33d属于同位素工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c a和b形成的化合物可能含极性共价键气态氢化物的稳定性：ade最高价氧化物对应水化物的酸性dee与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸A.2种 B.3种 C.4种 D.5种10将0.1molL-1的KI溶液和0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的最佳组合是（ ）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液

3、变蓝色A和 B和 C和D和11雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、ClD.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO412一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正

4、确的是（）A、电源A为负极，电极C为阳极 B、单一气体为O2C、该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D、导线中电子流动方向为：ADCB 1325时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（ ）A点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定过程中可能出现：c(Na+

5、)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)26.Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：(1)仪器a的名称为，设计装置A的目的是_。 (2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：_。(3)请指出该套装置的不足之处：_。.已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO3K11.54102K21.

6、02107(1)一小组同学将Na2SO37H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为_。B温度下发生的反应为_。(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。_。27.氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3(g) +5

7、O2(g)4NO(g) + 6H2O(l)H=1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的H= 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_（填字母）。在起始体系中n(N2)：n(H2)=时,反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol

8、反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_。（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 H KcD.d点：v(正)v(逆)（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极a为_极，其电极反应式为_。 当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。28.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号） 研磨多次浸取升高温度加

9、压搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是（5）若步骤加入的ZnCO3为bmol，步骤所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为35【选修三】（15分）过渡元素铁可形成多种配合物，如：

10、Fe(CN)64-、Fe(SCN)3，Fe(H2NCONH2)6(NO3)3等。Fe2+基态核外电子排布式为。与CN互为等电子体的一种分子是： ，CN可在TiO2作光催化剂下转化为OCN，OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为 ，1molFe(CN)63中含有键的数目为 。（3）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=，已知该配合物的熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于（填晶体类型）。（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小

11、体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有个，该晶体的密度的计算式为：（不用化简，Al原子半径为a cm,Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。36【选修五】（15分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:已知:；中氯原子较难水解；RCHO根据以上信息回答下列问题:(1)A的名称是，F中无氧官能团的名称是。(2)D的结构简式为；C分子中最多有个原子共平面。(3)写出下列反应的化学方程式:反应:。(4)已知：COCOROHCOROR则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有_(填写编号)。加成

12、反应消去反应取代反应氧化反应还原反应，写出制备化合物的最后一步反应。(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为11222，请写出其结构简式。结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。化学答案7C 8D 9C 10B 11B 12D 13B26（每空2分）（1）长颈漏斗 排除装置中的氧气（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）没有进行尾气处理（1）Na2SO37H2O加热Na2SO3+7H2O 4Na2SO3加热Na2S+3Na2SO4（2）先滴加盐酸，闻是否有臭鸡蛋气味气体生成；再滴加氯化钡，看是否有白色沉淀生成。27（共15分）（1）-92.4kJ/mol（或者倍数）（2分）（2）（1分） C（1分）