四川省成都市石室中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题doc.docx

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四川省成都市石室中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题doc

7．下列关于“剂”的说法正确的是（）

A.卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂

B.补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂

C.中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂

D.月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂

8．

合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.物质X的分子式为C8H10O2

B.物质Y可以发生水解、加成和氧化反应

C.物质Z中所有原子有可能在同一平面内

D.物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：

（）

①31d和33d属于同位素

②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c

③a和b形成的化合物可能含极性共价键

④气态氢化物的稳定性：

a＞d＞e

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性d＞e

⑥e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸

A.2种B.3种C.4种D.5种

10．将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－

2Fe2++I2的最佳组合是（）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A．①和③        B．②和④        C．③和④     D．①和②

11．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－ +2H2O

3NH3 +8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

12．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（　　）

A、电源A为负极，电极C为阳极

B、单一气体为O2

C、该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：

）

D、导线中电子流动方向为：

A→D→C→B

13．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（）

A．点①所示溶液中：

c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4—）=c（OH—）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O4—）+2c（C2O42—）=0.0500mol·L-1

C．点③所示溶液中：

c（Na+）>c（HC2O4—）>c（C2O42—）>c（H2C2O4）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na+）>c（C2O42—）=c（HC2O4—）>c（H+）>c（OH—）

26．Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。

该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：

（1）仪器a的名称为▲，

设计装置A的目的是_______________▲____________________________。

（2）当

（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：

__________________________▲_______________________。

（3）请指出该套装置的不足之处：

______________▲_______________________。

Ⅱ.已知：

H2S　K1＝9.1×10－8　K2＝1.1×10－12　H2SO3　K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）一小组同学将Na2SO3 ·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：

该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。

对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：

A温度下发生的反应为________________▲_____________________________。

B温度下发生的反应为_________________▲____________________________。

（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。

可选用试剂有：

盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。

____________________________________▲___________________________________________

____________________________________▲__________________________________________。

27.氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）

已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH 3 （g）+5O 2 （g） 

4NO（g）+6H 2O（l） △H=—1168.8kJ/mol 

N 2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。

则工业合成氨的△H=      ▲        。

（2）某科研小组研究：

在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2（g）+3H 2（g） 

2NH 3（g）反应的影响。

实验结果如图所示：

（图中 T表示温度， n表示物质的量） 

 ①图像中 T2和 T1的关系是：

 T2 ___▲___ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是___▲___（填字母）。

③在起始体系中n（N2）：

n（H2）=▲时,反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=____▲_____。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：

2NO2

N2O4∆H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是▲

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D.d点：

v（正）> v（逆）

（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为_____▲_____极，其电极反应式为_____▲____。

②当有0.1molNO2被处理时，转移电子为______▲______mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____▲______交换膜。

28.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是▲（填序号）．

①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）▲

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为▲

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是▲，

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为▲；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是▲

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为

c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为▲

35．【选修三】（15分）过渡元素铁可形成多种配合物，如：

[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等。

⑴ Fe2+基态核外电子排布式为         ▲           。

⑵与CN—互为等电子体的一种分子是：

▲ ，CN—可在TiO2作光催化剂下转化为OCN—，OCN—中三种元素的电负性由大到小的顺序为    ▲   ，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为 ▲，1mol Fe（CN）63—中含有σ键的数目为  ▲     。

（3）铁的另一种配合物Fe（CO）X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=▲，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）X晶体属于   ▲    （填晶体类型）。

（4） 铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。

已知小立方体如右图所示。

则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有▲个，该晶体的密度的计算式为：

▲（不用化简，Al原子半径为acm,Fe原子半径为bcm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。

36．【选修五】（15分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:

已知:

①

；②

中氯原子较难水解；③RCHO

根据以上信息回答下列问题:

（1）A的名称是　　　　▲　　　　　，F中无氧官能团的名称是　　　▲　　　　。

（2）D的结构简式为　　　　▲　　　；C分子中最多有　　▲　　个原子共平面。

（3）写出下列反应的化学方程式:

反应②:

　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知：

CO

COROH

COROR

则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物

，需要经历的反应类型有_____▲___（填写编号）。

①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物

的最后一步反应▲。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有　　▲　种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式　　▲　　。

①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；

②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

化学答案

7C8D9C10B11B12D13B

26（每空2分）Ⅰ

（1）长颈漏斗排除装置中的氧气

（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4

（3）没有进行尾气处理

Ⅱ

（1）Na2SO3 ·7H2O加热Na2SO3 +7H2O4Na2SO3加热Na2S+3Na2SO4

（2）先滴加盐酸，闻是否有臭鸡蛋气味气体生成；再滴加氯化钡，看是否有白色沉淀生成。

27（共15分）

（1）-92.4kJ/mol（或者倍数）（2分）

（2）<（1分）C（1分）