湖北省荆州市沙市区届高三化学上学期第二次双周考试试题.docx

1、湖北省荆州市沙市区届高三化学上学期第二次双周考试试题湖北省荆州市沙市区2018届高三化学上学期第二次双周考试试题时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年10月26日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而

2、预防流感 C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量 D已知PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM 2.5在空气中有可能形成胶体2NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA个 B25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA C等物质的量的N2和CO的质量均为28 g D标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止

3、后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜 D工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B灼热的碳与高温水蒸气的反应 C铝与稀盐酸 DH2与O2的燃烧反应5实验室从含溴化氢的废液中提取溴单

4、质，下列说法中能达到实验目的是（） A氧化废液中的溴化氢 B分离CCl4层和水层 C分离CCl4和液溴 D长期贮存液溴6有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCAB BDABC CDBAC DBADC7下列离子方程式书写正确的是（） A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O电解2OH+H2+Cl2 C200 mL

5、2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O8下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（） ABCD向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰CO2的质量/g稀盐酸的质量/g铁的质量/g固体的质量/gH2的质量/g稀盐酸的质量/g剩 氢余 元液 素体 的中 质量/g时间/min9实验室

6、需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（） AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2 BFe2+、H+、Br、NO3、Cl CNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO310设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（） 常温下，21 gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA；14.2 g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；标准状况下下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA；10 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时

7、转移的电子数为0.18NA；标准状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.4NA；2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA A B C D11普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O D电池工作时，OH向正极移动12根据如图的转化关系判断下列说

8、法正确的是（反应条件已略去）（） A反应均属于氧化反应和离子反应 B反应说明该条件下铝的还原性强于锰 C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1413下列实验操作能达到相应目的是（） 编号实验操作目的A取4 g NaOH固体溶入100 mL水中配制4 mol/L NaOH溶液B向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱D用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验验证两者是离子化合物还是共价化合物14在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的

9、离子方程式为3SnCl2+12Cl+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：ClN2；每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；x为6，y为2；SnClx是氧化产物A B C D15下列示意图与对应的反应情况符合的是（） A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量16pH=1的某溶液

10、X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是（ ）A沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、H+D若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 molL117通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)

11、。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为（）化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol1460360436431176347A+412 kJmol1 B-412 kJmol1 C+236 kJmol1 D-236 kJmol118已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是（） A参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol B改变温度，产物中NaClO3的最大

12、理论产量为a/7 mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2 moln5a/6 mol D某温度下，若反应后c(Cl)/c(ClO)=11，则溶液中c(Cl)/c(ClO3) =11/219FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（） A17 B16 C 211 D 162520将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀

13、完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（） A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol C参加反应的金属的总质量9.6 gm3.6 g D当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L第卷（非选择题 共60分）21（10分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： 若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 已知拆开1 molH-H键，1 mol N-H键，1 mol NN键分别需要的能量是4

14、36 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。 （2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H=-196.4 kJ/mol。反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的H= _ kJ/mol。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 _。 （3）实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量

15、可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_mol/L的溶液进行实验。22（10分）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极_(填“a

16、”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_。23（10分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极(填字母)。（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。24（10分）钛(Ti)被誉为21世

17、纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过程如图： 已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题： （1）步骤的主要实验操作是冷却、结晶、_（填操作名称）；步骤在实验室中常将试剂置于_（填仪器名称）中加强热。 （2）步骤中加入热水的作用是_。（3）步骤中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式_。（4）步骤所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFe

18、yCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的_倍。25（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图： 已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。 （1）反应I的化学方程式为_。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_。 （4）反应I时应先通的气体为_，副产品X的化学式是_。 （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之

19、比约为_。26（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶请回答下列问题： （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_。 （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为_，_。（3）该工艺中

20、沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_、_。 （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_。 A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O20172018学年度上学期2015级第二次双周练化学试卷 参考答案题号1234567891011121314151617181920答案CACBBBC

21、DDCCBDBBACBAD21（10分）（1）放热（1分）；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92 kJmol-1（2分）（2）-621.2（2分）；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.6 kJmol-1（2分）（3）环形玻璃搅拌棒（1分）；0.55（2分）22（10分）（1）氧气（1分）（2）C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O（2分）；空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH（2分）（3）O2+4H+4e=2H2O（2分）（4）a（1分），O2+2CO2+4e=2CO32（2分）23（1

22、0分）（1）b（1分）；a（1分）（2）MnO2+e+Li+=LiMnO2（2分）（3）否（1分）；电极Li是活泼金属，能与水反应（1分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）；21（2分）24（10分）（1）过滤（2分）；坩埚（2分）（2）加热、稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3（2分）（3）4FeSO47H2O+O2高温2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）（4）5（2分）25（10分）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（2）2CuS+3O2高温2CuO+2SO2（2分）（3）S2O52-+2H+=2SO2+H2O（2分）（4）NH3（1分）；CuSO45H2O（1分）（5）21（2分）26（10分）（1）V2O5+SO32+4H+=2VO2+SO42+2H2O（2分）（2）SO2+V2O5SO3+V2O4（2分）；4VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）（3）4（1分）；80（1分）（4）B（2分）