湖北省荆州市沙市区届高三化学上学期第二次双周考试试题.docx
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湖北省荆州市沙市区届高三化学上学期第二次双周考试试题
湖北省荆州市沙市区2018届高三化学上学期第二次双周考试试题
时长：
90分钟分数：
100分考试时间：
2017年10月26日
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5V51Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜
可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面
形成了一层致密稳定的氧化膜
D．工业制玻璃的主要反应之一：
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3
制弱酸H2SiO3”来解释
4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应
5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）
A．氧化废液中的溴化氢B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4和液溴D．长期贮存液溴
6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、
D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜
浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>BB．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl–+2H2O电解2OH–+H2↑+Cl2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
8．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。
其中正确的是（ ）
A
B
C
D
向一定量石灰石
中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液
中不断加入铁粉
向足量盐酸中加
等质量的金属Zn、Fe
向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
CO2
的
质
量
/g
稀盐酸的质量/g
铁的质量/g
固
体
的
质
量
/g
H2
的
质
量
/g
稀盐酸的质量/g
剩氢
余元
液素
体的
中质
量
/g
时间/min
9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
A．Al3+、K+、SO42–、Cl–、AlO2–B．Fe2+、H+、Br–、NO3–、Cl–
C．Na+、K+、SO42–、NO3–、Cl–D．Al3+、Na+、Cl–、SO42–、NO3–
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）
①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA；②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA；⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA；⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
A．①②⑥ B．③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥
11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：
2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D．电池工作时，OH–向正极移动
12．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移
的电子数之比为1︰1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
13．下列实验操作能达到相应目的是（ ）
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH固体溶入100mL水中
配制4mol/LNaOH溶液
B
向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和
溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
制备Fe（OH）3胶体
C
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
验证两者是离子化合物还是共价化合物
14．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl–+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy–+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：
Cl–＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；
④x为6，y为2；⑤SnClx–是氧化产物
A．①③ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤
15．下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
A．向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
16．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32–、SO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是（）
A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl–
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42–、H+
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06mol·L–1
17．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH）。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）
+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热ΔH为（ ）
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol–1
460
360
436
431
176
347
A．+412kJ·mol–1 B．-412kJ·mol–1C．+236kJ·mol–1 D．-236kJ·mol–1
18．已知：
将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl–）/c（ClO–）的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
a/2mol≤n≤5a/6mol
D．某温度下，若反应后c（Cl–）/c（ClO–）=11，则溶液中c（Cl–）/c（ClO3–）=11/2
19．FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1︰7B．1︰6 C．2︰11 D．16︰25
20．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述不正确的是（ ）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C．参加反应的金属的总质量9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（10分）
（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为_______（填“吸热”
或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946
kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：
16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）ΔH=-196.4kJ/mol。
反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）
+2H2O（l）的ΔH=__________kJ/mol。
N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为______________________________________________________________。
（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图
所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的
名称为__________________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L
两种浓度的NaOH溶液，应选择_________mol/L的溶液进行实验。
22．（10分）直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ______（填“a”
或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
23．（10分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入
MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极（填字母）。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
________（填“是”
或“否”），原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_____________
_________________________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
24．（10分）钛（Ti）被誉为21世纪金属。
冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3），其生产过
程如图：
已知：
TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。
试回答下列问题：
（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂
置于___________（填仪器名称）中加强热。
（2）步骤③中加入热水的作用是________________________________________________________。
（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。
（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO•FeyCrxO3表示）。
欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的物质的量应为废水中六价铬（相当于CrO3）的物质的量的__________倍。
25．（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。
其制备工艺流程如图：
已知：
反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为____________________________________________________________。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________________________。
（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。
26．（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_______________________________________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中
间体（如图）。
其中a、c二步的化学方程式可表示为_____________________________________，
________________________________________。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵
系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据图试建议控制氯化铵系数和温度：
_____________、______________。
（4）经过热重分析测得：
NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如
图所示。
则NH4VO3在分解过程中____________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
2017－2018学年度上学期2015级
第二次双周练化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
B
B
C
D
D
C
C
B
D
B
B
A
C
B
A
D
21．（10分）
（1）①放热（1分）；②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1（2分）
（2）-621.2（2分）；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）ΔH=-817.6kJ•mol-1（2分）
（3）环形玻璃搅拌棒（1分）；0.55（2分）
22．（10分）
（1）氧气（1分）
（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O（2分）；
空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH（2分）
（3）O2+4H++4e－=2H2O（2分）
（4）a（1分），O2+2CO2 +4e－=2CO32－（2分）
23．（10分）
（1）b（1分）；a（1分）
（2）MnO2+e－+Li+=LiMnO2（2分）
（3）否（1分）；电极Li是活泼金属，能与水反应（1分）
（4）3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）；2∶1（2分）
24．（10分）
（1）过滤（2分）；坩埚（2分）
（2）加热、稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3（2分）
（3）4FeSO4•7H2O+O2高温2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）
（4）5（2分）
25．（10分）
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（2）2CuS+3O2高温2CuO+2SO2（2分）
（3）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O（2分）
（4）NH3（1分）；CuSO4•5H2O（1分）
（5）2︰1（2分）
26．（10分）
（1）V2O5+SO32–+4H+=2VO2++SO42–+2H2O（2分）
（2）SO2+V2O5
SO3+V2O4（2分）；4VOSO4+O2
2V2O5+4SO3（2分）
（3）4（1分）；80℃（1分）
（4）B（2分）
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